高中-化学-人教新目标-人教版(2019)必修第一册1.3《氧化还原反应》测试卷3

人教版（2019）必修第一册1.3《氧化还原反应》测试卷3
一、选择题
1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
2、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]
B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
3、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A. Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
B. 2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑
C. 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
D. 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
4、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H 2O 2的反应（未配平），H 2O 2仅体现氧化性的反应是（ ）
A. Na 2O 2+HCl→NaCl+H 2O 2
B. Ag 2O+H 2O 2→Ag+O 2+H 2O
C. H 2O 2→H 2O+O 2
D. H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+KOH→K 2CrO 4+K 2SO 4+H 2O
5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
B. 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2
C. AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3
D. 2KMnO 4Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
6、反应2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑中，还原剂是（ ）
A. Na 2O 2
B. H 2O
C. NaOH
D. O 2
7、亚硝酸（HNO 2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）
①NO ；②NO 2；③HNO 3；④N 2；⑤NH 3
A. ①③
B. ①②④
C. ①④⑤
D. 全部
8、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A. 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
B. Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2
C. Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2+3H 2O
D. 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3
9、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 4TiCl 是还原剂
B. Mg 被氧化
C. 4TiCl 发生氧化反应
D. Mg 得到电子 10、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A. 2P+3Cl 2点燃2PCl 3
B. 2NaCl(熔融)电解
2Na+Cl 2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H 2O D. 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 11、在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：NO+NH 3→N 2+H 2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A. 3:2
B. 2:1
C. 1:1
D. 2:3
12、元素铬（Cr ）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A. 反应①表明Cr 2O 3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H 2O 2的氧化性
C. 反应②的离子方程式为2CrO 2ˉ+3H 2O 2+2OHˉ=2CrO 42ˉ+4H 2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
13、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2++Z。

这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为（）
A. R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C. Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
14、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 催化剂
4CO2+N2
15、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。

从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。

已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是（）
A. 溴酸钾既有氧化性又有还原性
B. 该反应说明I2也可以置换出Br2
C. 该反应说明I2的还原性强于Br2
D. 该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
二、非选择题
16、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

该反应中，______是还原剂，______是还原产物，被还原的物质是______。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合
理的是______。

A. 该反应是置换反应
B. 反应中NH3被氧化为N2
C. 在反应中体现了金属铜的还原性
(3)在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为______。

17、氧化还原反应是一类非常重要的反应。

回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①═中发生反应的离子方程式为______；
②═中铜丝上观察到的现象是______；
③结合═、═实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。

其中氧化产物是______
(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为______。

(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

______
18、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。

结合信息，回答下列问题：
(1)上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是______。

(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。

反应中Fe2+表现______(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生______反应。

(3)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是______。

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为______。

19、填一填。

(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

在Cl2、Cl－、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性最强的是______。

(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑______；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O______；
③2HCl 电解
H2↑+Cl2↑______。

(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。

在Cl2、H+、4
MnO 中，______氧化性最强。

(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。

其中还原剂是______。

若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______g。

HBr 的作用是______。

参考答案
1、【答案】A
【分析】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。

【解答】A、氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B、氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C、Cl2+H2O HCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D、Cl2+H2O HCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。

故选A。

2、【答案】C
【分析】发生的反应中不含元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，反之有关，以此来解答。

【解答】A、金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C、酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D、铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选C。

3、【答案】A
【分析】氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答。

【解答】A、该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；B、该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故B错误；
C、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；
D、该反应中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误。

故选A。

4、【答案】D
答案第1页，共8页
【分析】本题考查的是氧化剂的概念。

【解答】A选项H2O2为生成物，未体现氧化性；B选项H2O2→O2体现了H2O2的还原性；C选项H2O2既作氧化剂，又作还原剂；D选项H2O2作氧化剂，体现了H2O2的氧化性。

故选D。

5、【答案】B
【分析】本题考查的是化学反应类型的判断。

【解答】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应是置换反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B、反应不属于任何一种基本类型，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C、反应属于复分解反应，反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D、该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。

故选B。

6、【答案】A
【分析】由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合价变化，据此分析解答。

【解答】由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合价变化，O元素的化合价由-1价升高为0、O元素的化合价由-1价降低为-2价，则还原剂、氧化剂均是Na2O2。

故选A。

7、【答案】C
【分析】当它作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，判断选项中N元素的化合价小于+3即可，以此来解答。

【解答】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故
①④⑤正确。

故选C。

8、【答案】D
【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。

【解答】A、氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，性质强弱符合题意，能发生，不选A；B、氧化剂为氯气，氧化产物为碘，符合题意，能发生，不选B；C、氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，符合题意，能发生，不选C；D、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，不可能发生，，选D。

故选D。

答案第3页，共8页
9、【答案】B 【分析】42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温反应中，Ti 元素化合价降低，Mg 的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答。

【解答】A 、反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4为氧化剂，A 项错误；B 、反应中Mg 失电子，则Mg 被氧化，B 项正确；C 、反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4发生还原反应，C 项错误；D 、反应中Mg 的化合价升高，失电子，D 项错误。

故选B 。

10、【答案】B
【分析】反应中氯元素全部被氧化，说明氯元素全部失电子化合价升高，发生氧化反应，据此分析解答。

【解答】A 、反应2P+3Cl 2点燃
2PCl 3中Cl 元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得
电子化合价降低，全部被还原，故A 错误；B 、反应2NaCl(熔融)电解
2Na+Cl 2↑中Cl 元
素化合价由-1价变为0价，所以Cl 元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B 正确；
C 、反应NaOH+HCl=NaCl+H 2O 中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C 错误；
D 、反应2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 中Cl 元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl 元素既被氧化又被还原，故D 错误。

故选B 。

11、【答案】D
【分析】NO 中N 元素化合价降低，NH 3中N 元素的化合价升高，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原，根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，得出被氧化和被还原的氮元素的个数之比，进而求出质量之比。

【解答】分析化合价变化可知，NO 中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH 3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。

根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，被氧化和被还原的氮元素的个数之比为2:3，被氧化和被还原的氮元素的质量之比为2:3。

故选D 。

12、【答案】D
【分析】本题考查的是氧化还原反应，明确元素化合价变化是解题的关键，注意所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。

【解答】A 、反应①是Cr 2O 3和KOH 反应生成KCrO 2和水，表明Cr 2O 3有酸性氧化物的
性质，故A 正确；B 、反应②中KCrO 2被氧化为K 2CrO 4，体现H 2O 2的氧化性，故B 正确；
C、反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O，故C正确；
D、反应①③中铬元素化合价没有变化，
②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误。

故选D。

13、【答案】A
【分析】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性：氧化剂大于氧化产物。

【解答】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。

由X2++Z=X+Z2+可知，氧化性：X2+＞Z2+；由Y+Z2+=Y2++Z可知，氧化性：Z2+＞Y2+；由R和X2+不反应可知，氧化性：R2+＞X2+。

故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+。

故选A。

14、【答案】D
【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。

【解答】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO=N2+4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为
2NO+O2+4CO 催化剂
4CO2+N2。

故选D。

15、【答案】D
【分析】2KBrO3+I2═2KIO3+Br2中，Br元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。

【解答】A项，KBrO3中Br为+5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从
2KI+Br2=2KBr+I2可判断出氧化性：Br2＞I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D
项错。

故选D。

16、
(1)【答案】；NH3；NO、H2O；O2
【分析】该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失电子；氧气得电子是氧化剂，由此分析解答.
【解答】由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

(2)【答案】B
【分析】该反应中氮元素化合价由-3价变为0价，铜元素化合价由+2价变为0价，所以氨气作还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂体现氧化性，还原剂被氧化，结合置换反应的概念、水和转移电子之间的关系式解答。

【解答】反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，A错；反应中N元素化合价由−3升高到0，故NH3被氧化为N2，B正确；NH3在反应中体现还原性，C错。

故选B。

(3)【答案】2:1
【分析】只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒。

【解答】在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2:1。

17、
(1)【答案】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Ag+＞Cu2+＞Fe2+
【分析】）①发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁；②II中发生Cu与硝酸银的置换反应；③由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析。

【解答】①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2+＞Fe2+，Cu置换出Ag，说明Cu 比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2+，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+。

(2)【答案】CO2
【分析】还原剂被氧化，发生氧化反应，得到的是氧化产物。

【解答】2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物。

(3)【答案】还原性
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高。

【解答】服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，使Fe元素的化合价降低，将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性。

(4)【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】本题考查的是化学方程式的书写。

【解答】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

答案第5页，共8页
(5)【答案】
【分析】氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，其中H失去1个电子，Cu原子得到2个电子，电子根据电子守恒、原子守恒来配平方程式，并表示电子转移情况。

Δ【解答】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2
Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：。

18、
(1)【答案】Cl；MnCl2
【分析】化合价升高的元素被氧化，元素化合价降低得到的产物是还原产物。

【解答】KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，被氧化的元素为Cl；Mn元素化合价由+7降低为+2，所以MnCl2是还原产物。

(2)【答案】Fe3+；还原；氧化
【分析】Fe2+与MnO4-反应生成Mn2+，Mn元素化合价降低，Fe元素化合价升高。

【解答】Fe2+与MnO4-反应生成Mn2+，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，Fe元素化合价升高，反应后Fe2+转化为Fe3+；Fe元素化合价升高，所以Fe2+作还原剂，表现还原性，发生氧化反应。

(3)【答案】16
【分析】KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、质量守恒定律配平方程式。

【解答】KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，Cl元素化合价由-1升高为0，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、质量守恒定律配平方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，HCl的化学计量数是16。

(4)【答案】KMnO4＞MnO2＞Cl2
【分析】KMnO4与浓HCl在常温下就可以迅速反应生成氯气，MnO2与浓盐酸共热才能反应制得氯气；氧化剂的氧化性大于氧化产物。

【解答】KMnO4与浓HCl在常温下就可以迅速反应生成氯气，MnO2与浓盐酸共热才能反应生成氯气，氧化性KMnO4＞MnO2；MnO2与浓盐酸共热制氯气，MnO2是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性MnO2＞Cl2；所以氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2。

19、
(1)【答案】Cl2、H+；Cl2
【分析】根据元素的化合价和物质的性质分析。

【解答】在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2。

(2)【答案】氧化性、酸性；酸性；既有氧化性又有还原性
【分析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；②NaOH+HCl=NaCl+H2O
中，没有元素的化合价变化，为中和反应；③2HCl 电解
H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价
降低，Cl元素的化合价升高。

【解答】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为酸性；
③2HCl H2↑+Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为既有氧化性又有还原性。

(3)【答案】MnO4-
【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

【解答】铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为MnO4-。

(4)【答案】HBr；40.5；还原性、酸性
【分析】反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算。

【解答】反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应
的HBr的5
8
；
设消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x。

4
2KMnO~ 10HBr
316 810
15.8g x
答案第7页，共8页
316810
=
，解得：x=40.5g
15.8g x
反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性。

故答案为HBr；40.5；还原性、酸性。