云南省昆明三中、滇池中学2012-2013学年高一下学期期末考试 文科化学
云南昆明三中、滇池中学2012-2013学年高二下学期期中检测化学试卷.pdf
昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷 高二年级化学试卷 命题：徐 雷 说明：考试时间为60分钟，满分100分。
选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。
一．选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C(石墨)=C(金刚石) ，石墨比金刚石稳定H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=—270kJ/mol1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△HS(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H△H1>△H2 2．下列热化学方程式正确的是CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890KJ B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则： C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（） kJ/mol C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=+242kJ·mol－1CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－kJ·mol－1 C（g）＋D（g）达到平衡的标志是( ) A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量:2 : 1: 1 4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的是（） A．增加C的量B．C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) 6．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ） A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+d C．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加 7．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为03mol。
2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一(下)期末化学试卷
2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60N d）的贡献．下列说法正确的是（）A.60142N d、60143N d和60144N d互为同素异形体B.60142N d、60143N d和60144N d的化学性质不同C.60142N d原子中含有60个质子和142个中子D.60142N d、60143N d和60144N d都是钕元素的不同核素【答案】D【解析】解：A、同素异形体是化合物，60142N d、60143N d和60144N d表示核素，故A错误．B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，60N142d、60143N d和60144N d三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B错误．C、60142N d原子中含有60个质子和82个中子，故C错误．D、60142N d、60143N d和60144N d都是钕元素的不同核素，故D正确．故选DA、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断；本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．2.下列各图所表示的反应是放热反应的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】解：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以AC错误，物质间反应的实质是物质先变为活化分子，此过程吸热，然后活化分子变为生成物，此过程释放热的，故D错误．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，反应的实质是物质先变为活化分子，再结合成生成物．本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，较简单．3.下列气体中不会造成空气污染的是（）A.NOB.NO2C.CO2D.SO2【答案】C【解析】解：A．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A错误；B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．二氧化碳为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选C．二氧化碳为空气的主要成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2、C l2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．4.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物，且分子间具有氢键的是（）A.9和11B.7和1C.14和1D.12和17【答案】B【解析】解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，形成的化合物是离子化合物，故A错误；B、7号元素是氮元素，1号元素是氢元素，形成的化合物是共价化合物，且分子间具有氢键，故B正确；C、14号元素是硅元素，1号元素是氢元素，形成的化合物是共价化合物，但分子间不具有氢键，故C错误；D、12号元素是镁元素，17号元素是氯元素，形成的化合物是离子化合物，故D错误；故选B．一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型，最后判断氢键．本题考查了化学键的判断以及含氢键的物质，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．5.下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）A.S i H4B.PH3C.H2SD.HF【答案】A【解析】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性：C l＞S＞P＞S i，F＞C l，则非金属性：F＞S＞P＞S i，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以，最不稳定的是S i H4，气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定．本题考查非金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的非金属性在周期表中的递变规律，注重相关基础知识的积累．6.有关化学键的叙述错误的是（）A.所有物质中都含有化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有非极性键【答案】A【解析】解：A、并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；C、共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，故C正确；D、离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或者非金属性共价键，故D正确；故选A．A、稀有气体为单原子分子，分子之间不存在化学键；B、所有的离子化合物中一定存在离子键，含有离子键的化合物一定属于离子化合物；C、共价化合物中只含有共价键，一定不会含有离子键；D、离子化合物中含有原子团的离子可能会存在极性或者非极性共价键．本题考查了化学键、共价键和离子键与化合物的判断，注意明确离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但是共价化合物中只能含有共价键，不会含有离子键．7.下列化学用语表示正确的是（）A.HC l分子的电子式B.乙醛的化学式C2H6OC.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图【答案】A【解析】解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子形成了一个共用电子对，氯化氢中氢原子最外层为2个电子，氯原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氯化氢的电子式为：，故A正确；B．乙醛中乙指含有两个碳原子，醛指含有醛基，所以乙醛分子由乙基和醛基构成，分子式为C2H4O，故B错误；C．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯结构简式为CH2═CH2，故C错误；D．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选A．A．电子式是用小黑点表示原子最外层电子，HC l为共价化合物，氢原子与氯原子形成一对共用电子对，氯化氢中氯原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；B．乙醛分子由乙基和醛基构成；C．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；D．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层有7个电子；本题考查常用化学用语的书写，涉及电子式、化学式、结构简式、结构示意图等，注意掌握常见化学用语的表示方法和化学用语使用的规范性，题目难度不大．8.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．9.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（）A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KM n O4溶液【答案】C【解析】解：A．乙醇的催化氧化实验中，铜丝在反应前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反应，应用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向移动，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选C．A．乙醇的催化氧化实验中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反应；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体．本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验、制备以及乙醇的催化氧化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和操作的严密性，难度不大．10.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.硫酸铜溶液【答案】C【解析】解：A、酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2N a→2CH3CH2ON a+H2↑，有氢气产生，故A不选；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，有氢气产生，故B 不选；C、钠和苯不反应，故C选；D、钠投入硫酸铜溶液中，钠先和和水反应：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，有氢气产生，生成的N a OH再和硫酸铜反应：C u SO4+2N a OH═C u（OH）2↓+N a2SO4，故D错误．故选C．A、酒精能和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C、钠和苯不反应；D、钠和硫酸铜溶液反应，钠先和和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应．本题考查了钠与水、盐溶液及乙醇的反应，难度不大．11.下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是（）A.铁B.铜C.钠D.铅【答案】C【解析】解：A、铁采用热还原法冶炼，故A错误；B、铜采用热还原法冶炼，故B错误；C、钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C正确；D、金属铅采用热还原法冶炼，故D错误；故选C．电解法：冶炼活泼金属K、C a、N a、M g、A l，一般用电解熔融的氯化物（A l是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Z n、F e、S n、P b、C u，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：H g、A g用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：P t、A u用物理分离的方法制得．本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．12.在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是（）A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应器内压强不再变化D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【答案】C【解析】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．13.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是（）A.环丙烷（C3H6）B.乙烷C.甲烷D.丙烯（CH3CH═CH2）【答案】D【解析】解：环丙烷不含碳碳双键，不是乙烯的同系物，故A错误；乙烷、甲烷属于烷烃，也不是乙烯的同系物，故B、C错误；丙烯属于乙烯的同系物，且与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，故D正确；故选D．与乙烯是同系物，则符合条件的有机物是含有碳碳双键的链烃，烯烃同系物中所含碳、氢元素的质量分数相同，据此分析判断．本题考查了同系物的组成和概念，较基础．14.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是（）A.加聚B.取代C.水解D.氧化【答案】C【解析】解：A．含碳碳双键，可发生加聚反应，故A不选；B．含-COOH，可发生酯化反应，为取代反应，故B不选；C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C选；D．含碳碳双键，可发生氧化反应，故D不选；故选C．CH3-CH=CH-CH=CH-COOH中含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A.10℃20m L 3mol/L的盐酸溶液B.20℃10m L 4mol/L的盐酸溶液C.20℃20m L 2mol/L的盐酸溶液D.20℃30m L 2mol/L的盐酸溶液【答案】B【解析】解：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快．故选B．影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快．本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．16.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属．B、根据原电池的定义分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反．本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向．17.如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.锌是正极D.氢离子被还原【答案】D【解析】解：A、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故A错误；B、该原电池中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B 错误；C、该原电池中锌作负极，故C错误；D、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子被还原，故D正确．故选D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．本题考查了原电池原理，根据金属的活泼性判断正负极、根据正负极上发生反应的类型来分析解答即可，难度不大．18.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.风力发电时，风能主要转化为电能【答案】B【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．19.下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性H2O＞HF＞H2SB.最高正化合价F＞N＞CC.酸性H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D.非金属性C l＞S＞S i【答案】D【解析】解：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性C l＞S＞S i，故D正确．故选D．A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．F的最高价为0；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强．本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．20.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、L i、N a等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、L i等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为N a时，其对应离子为N a+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或N a2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或N a2O或L i2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、L i、N a等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)21.现有如下两个反应：A、2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为______ 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A ______B ______（2）如果不能，说明其理由______（3）如果能，最好应选择______ 电解质溶液（N a OH或H2SO4）．则负极电极反应式：______ 正极电极反应式：______ ．【答案】放热；不能；能；A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；N a OH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-【解析】解：（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：放热；不能；能；（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极2O2+8e-+4H2O═8OH-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，故答案为：N a OH；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O═8OH-．（1）中和反应、物质的燃烧反应是放热反应，自发的氧化还原反应能设计成原电池；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池；（3）燃料电池的放电规律：负极是燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程来回答．本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、简答题(本大题共4小题，共50.0分)22.X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外）．（1）写出X的元素符号______ ，其原子结构示意图为______ ．（2）元素Y的最简单氢化物的化学式______ ．（3）Z元素原子的质子数为______ ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______ ．（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为______ ．（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为______ ．【答案】N；；CH4；11；；A l2O3+6H+=2A l3++3H2O；2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2【解析】解：X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，溶液呈碱性，则X为N元素；Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外），则Z为N a，（1）由上述分析可知，X为N元素，原子核外电子数为7，有2个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，故答案为：N；；（2）元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：CH4；（3）Z为N a元素，原子的质子数为11，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：11；；（4）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为A l2O3+6H+=2A l3++3H2O，故答案为：A l2O3+6H+=2A l3++3H2O；（5）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2，故答案为：2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，溶液呈碱性，则X为N元素；Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（H e、N e、A r除外），则Z为N a，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题关键，注意掌握氨气是碱性气体以及核外电子排布．23.在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：（1）______ 时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态．（2）计算0到t2时间内N的反应速率是______ ．（用t2的式子表示）（3）该反应的化学方程式为______ ．【答案】t3；mol/（L•min）；2N⇌M【解析】解：（1）由图可知，t3时物质的量不随时间发生变化，为平衡状态；故答案为：t3；（2）0到t2时间内，N的浓度变化为8mol/L-4mol/L=4mol/L，v==mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；（3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，N、M的化学计量数之比等于物质的量变化量之比为6mol：3mol=2：1，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，故反应为2N （g）⇌M （g），故答案为：2N （g）⇌M （g）．（1）物质的量不随时间发生变化时为平衡状态；（2）利用化学反应速率计算公式计算得出；（3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，据此确定化学计量数，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，据此书写．本题考查化学反应与图象、平衡状态的判定、影响化学反应速率的因素等，根据图象书写反应的方程式是解题的关键．24.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式______ ，结构简式______ ．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______ （填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______ （填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHC l2C．CH3CH2OHD．CH3CH2B r（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图1所示．反应②的化学方程式为______ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______ ，反应类型是______ ．（5）在实验室也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______ ．②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：______ ．③b中溶液是______ ，其主要作用是______ ．④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______ ．【答案】；H2C=CH2；BD；B；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；加聚反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液【解析】。
云南省昆明三中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
昆三中2012——2013学年下学期期末考试卷高二年级化学试卷命题：徐雷说明：考试时间为90分钟，满分100分。
选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。
一、选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）1、下列有关说法中正确的是（）A．HCO 3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数3、下列叙述正确的是（）A．若温度升高则平衡常数一定增大B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存4、可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少5、根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+6、常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
云南省昆明三中、滇池中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
【现象与结论】 载玻片号 甲 乙 现象 草履虫向左移动 草履虫向右移动 分析 食盐的环境不利于草履虫生存 肉汁中有营养物质，有利于草履虫取食生存结论 结论 ③_____________________________ 趋向有利刺激，逃避有害刺激【注意事项】 1. 取材问题：取表层培养液。
应用吸管从培养液表层吸取，因为表层氧气多，草履虫聚集得多。
2.限制移动问题：培养液中放上几丝棉花。
草履虫在培养液的液滴中运动较快，很容易在显微镜的视野中消失。
为了便于观察，应在培养液的液滴中放上几丝棉花纤维，限制它的运动。
3. 观察问题：视野暗淡一些。
草履虫身体表面的纤毛非常纤细，如果显微镜视野太亮不容易观察清楚。
因此在观察时，显微镜的视野应调暗一些。
典例 草履虫是单细胞生物，能独立完成自身所需要的一切生命活动。
请完善下面探究草履虫对刺激反应的实验方案： （1）提出问题：草履虫能否对外界刺激作出反应？ （2）作出假设：草履虫对外界刺激 _____反应，能 ______有利刺激，而 ______有害刺激。
作出 趋向 逃避 （3）实验观察：准备草履虫培养液，放大镜，显微镜，3支试管，镊子，4片载玻片，清水，肉汁，小盐粒。
①把每个载玻片中的两个液滴连起来，观察草履虫的变化，发现__________________。
②用镊子取少许盐粒，放入3号载玻片中左侧液滴中，发现_____________________________。
③用滴管取肉汁滴入4号载玻片的右侧液滴中，发现___________________。
草履虫会来回游动 草履虫会通过通道向清水聚集 草履虫向肉汁移动 ④由此得出结论：_____________________________ _____________。
草履虫能趋向有利刺激，逃 避有害刺激 【解析】（2）实验证明：在载玻片的两端各滴一滴草履虫的培养液和清水，并将两水滴连起来。
如果向草履虫培养液中放入少许盐，草履虫便纷纷游向清水中;如果向清水中放入少许肉汁，草履虫会纷纷游向肉汁中，作出假设：这说明草履虫对外界刺激作出反应，草履虫能逃避有害刺激，趋向有利刺激。
云南昆明三中、滇池中学2012-2013学年高一下学期期中检测化学试题.pdf
法来冶炼的是
（）
A．铁 B．铜 C．钠 D．铅．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应
，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如
下图，则下列判断中正确的是 ( )
(E)
(G)
(L)
(M)
A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
6．
A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
7．．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是 ；
（3）在与的单质中，的是。（）与
。
H—C—H
Cl
Cl
|
H—C—Cl
H
Cl
|
CH3
CH3—CH—CH3
＋
→
＋
①
③
②
反应过程
列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．的
D．X与Y形成的化合物都易溶于水．A．H2SO4
B．CaCl2
C．NH4Cl
D．Na2O2
13．下列微粒中，与OH具有相同的质子数和相同的电子数的是14．下列金属的冶炼，宜用电解法而不适宜用热还原
云南昆明三中、滇池中学2012-2013学年高一下学期期中检测化学(理)试题.pdf
在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC单质分子中含化学键数最
多，单质稳定，但其原子较活泼④D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合⑤EE在周期表中可以排在
IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是
B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
D．M与T形成的化合物具有两性
10．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比
乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲
（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式
。
17.（13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序 号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存
C．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物质的量燃烧时耗O2量：已烷＞环已烷＞苯
13．1 mol某烃A最多能和2 mol HCl加成，生成化合物B， l mol化合物B能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只
有碳氯两种元素，则烃A的化学式为（ ）
A．C2H2B．C2H4 C．C3H4 D．C4H6
的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A、①②③④
B、①②③④⑤
C、①②③ D、②③④⑤
云南省昆明三中、滇池中学高一英语下学期期末考试试题新人教版
昆明三中、昆明滇池中学2012—2013学年下学期期末考试高一英语试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试用时120分钟，满分100分。
第Ⅰ卷 (满分80分)第一部分听力 (共20小题；每小题1分，满分20分)第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How long did it take the man to finish the writing?A. Three hours.B. One hour and a half.C. Half an hour.2. What will the weather be like in the following days?A. It is warming up.B. It is going to rain.C. It is getting colder.3. How will the two speakers go home?A. By subway.B. By taxi.C. By bus.4. Where is Tom now?A. In the police station.B. On a bus.C. At school.5. How many parents will come to the meeting?A. 40.B. 26.C. 13.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各个小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. Why is the man here?A. To buy a car.B. To attend a wedding.C. To have a family get-together.7. What is the man going to do next?A. Find a parking space.B. Talk to the policeman.C. Move his car.听第7段材料，回答第8至9题。
2012届云南省滇池中学高一下学期期末考试(2010-07)
滇池中学09-10学年高一下学期期末考试化学试卷命题人：徐雷说明：考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。
第I卷（共54分）一、选择题（每个题只有一个正确选项，共27×2分，共54分）（）1、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是A．元素原子的电子层数呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化（）2、下列不属于放热反应的是A．铝片和盐酸的反应 B．木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 D．氧化钙和水的反应（）3、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A、14462Sm与15062Sm互为同位素 B、14462Sm与15062Sm的质量数相同C、14462Sm与15062Sm是同一种核素 D、14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62（）4、有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）（）5、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强C．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸（）6、现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是：A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零( )7、下列各个装置中能组成原电池的是（）8、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④（）9、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（）10、下列物质的制取中，不能直接用乙烯做原料的是A．聚乙烯B．聚氯乙烯 C．二溴乙烷 D．乙烷（）11、已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量（）12、下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴、铁粉反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．油脂在碱性条件下水解制肥皂D．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷（）13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：A、砹是有色固体B、 HAt很稳定C、AgAt难溶于水D、砹易溶于某些有机溶剂（）14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：A．X的原子半径比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大（）15、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中 B．与足量的溴反应C．通入酸性KMnO4溶液 D．在催化剂存在的条件下与H2反应（）16、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．ba R B．22+++baa R Ｃ．22-+-baa R D．baa+-2R（）17、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④D．③④（）18、下列说法中错误的是A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应()19、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A．CH4 B．C3H8 C．C2H4O2 D．C2H5OH（）20、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB、X、Y、Z的浓度相等C、X的生成速率与Z的生成速率相等D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 ( )21、具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.最外层电子数是电子层数3倍（）22、下列有关叙述正确的是A．同系物间有相似的化学性质。
云南省昆明三中、滇池中学最新-最新学年高一下学期期末考试 文科化学
昆明三中2020┄2021学年下学期期末考试高一化学试卷（文）第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在机读卡和书写在试卷上。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O：16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。
下列说法正确的A．14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素2．下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO2 B．CO C．NO D．SO24．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是A．9和11 B．7和1 C．14和1 D．12和175．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF6.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键 B ．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键Ｄ．离子化合物中可能含有非极性键7．下列化学用语表示正确的是A．HCl分子的电子式 B．乙醛的化学式C2H6OC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．氯原子的结构示意图8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．硫酸铜溶液11．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A．铁 B．铜 C．钠D．铅12．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO 2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:213．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是A．环丙烷（C3H6）B．乙烷 C．甲烷D．丙烯（CH3CH==CH2）14．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是A．加聚 B．取代 C．水解 D．氧化15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液2 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．10℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液16．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17．如图所示，下列有关叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极 D．氢离子被还原18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能19．下列排列顺序正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2S B．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．非金属性Cl>S>Si20． X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（10分）现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A B（2）如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。
云南昆明三中、滇池中学12-13学年高一下期末考试-化学2
滇池中学2015届高一下学期化学试卷相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Na—23 Mg--24 S--32 CI--35．5 Ca 一40考试时间：90分钟选择题(共52分)一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－＋2H＋===CO2↑＋H2O3C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O46．下列实验过程中，不．会产生气体的是7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝不能与氯气反应B．铝既能溶于酸，又能溶于碱C．铝在常温下不能与氧气反应D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8．下列实验装置或操作与粒子的大小无．直接关系的是9．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B ．加热后称重，看质量是否变化C ．加稀盐酸观察是否有气体产生D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色10．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不．是．利用二氧化硫还原性的是 A ．氯水 B ．溴水 C ．品红溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 11．铁是一种应用广泛的金属。
云南省昆明三中、滇池中学高一化学下学期期末考试试题
昆明三中、滇池中学2012——2013学年下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， N 14， O 16，Ag 108第Ⅰ卷（共44分）选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子 B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素 D．23592U与23892U互为同素异形体2．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl3．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法错误的是A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5．关于苯的叙述中错误．．的是A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应6．下列物质属于醇类的是A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD．7．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A． B． C． D．8．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O9．等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙烯 C．苯D．乙醇10．下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是A． CHCl3 B． CH3CH2BrC．CH2BrCH2CH2OH D．CH3CH2OH11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷 B．Mg2C3水解生成丙炔C．Al4C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是浓H2SO413．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14．含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种15．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙炔 B．环丁烷C．甲苯D．苯16．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6 B．C7H8C．C5H6D．C10H617．下列物质中，能和溴水反应的是A．甲苯 B．苯甲醇 C．苯酚 D．苯18. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH419．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g水，则该醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛20．描述CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是①6个碳原子有可能都在一条直线上②6个碳原子不可能都在一条直线上③6个碳原子都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A．①和②B．①和③ C．③和④D．②和④22．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 45 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14第II卷（共56分）23．(6分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
云南省昆明三中2012-2013学年高一化学下学期期中试题 文(本部)新人教版
昆三中高2015届2013年下学期期中考试文科化学试题说明：考试时间为60分钟，满分100分。
请将答案填写在答题卡上。
第Ⅰ卷(选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括16小题，每小题4分，请将答案填写在最后一页的答题卡上，否则不得分)1. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ） A ．门捷列夫B ．道尔顿C ．阿佛加德罗D ．牛顿2. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子293118X 的中子数与电子数之差为（ ） A ．0 B ．57 C ．118 D ．1753.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．Na2O2的电子式：B ．K +的结构示意图：C ．甲烷的比例模型：D ．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH34.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A ．只有④⑤ B ．只有②⑤ C ．只有①②③⑤ D ．只有①②⑤2 8 8+196. 下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．收集乙烯可用排空气法C．可作香蕉等水果的催熟剂D．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟7. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化8．下列关于烷烃性质叙述不正确的是（）A．只要符合CnH2n+2通式的烃都是烷烃B．烷烃都难溶于水，且随着碳原子个数的增多密度逐渐增大C．乙烷与氯水在光照条件下能发生反应，该反应为取代反应D．几乎所有的烷烃都能与氧气发生氧化反应，产物为CO2和H2O9. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．③⑤B．②③C．③④D．①⑤10. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．Na2O B．H2O C．Cl2 D．NH311. 下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．与足量的溴反应C．通入酸性KMnO4溶液D．在催化剂存在的条件下与H2反应13. 下列反应不属于取代反应的是（）14 . X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。
云南省高一下学期期末化学试卷(文科)
云南省高一下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成2. （2分）某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（）A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR3. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分）根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（）Cl﹣O键键长（pm）Cl﹣O键能（KJ/mol）HClO170209HClO3157244A . 更高的沸点B . 更强的酸性C . Cl﹣O断裂放出的能量更少D . 更易放出原子氧5. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中6. （2分）水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O H2+CO，该反应类型属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分）使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OO2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）A . H2在正极发生氧化反应B . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC . 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D . 氢氧燃料电池不属于环境友好电池8. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol9. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 通式为CnH2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向12. （2分）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3在容器中共存C . 反应已达到化学平衡状态D . N2、H2、NH3的浓度不再改变13. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料B . 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化C . 油脂的皂化发生的是化学变化D . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析14. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水15. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . Na2O2中氧元素的化合价为﹣2C . Cl﹣的结构示意图：D . 乙酸的最简式：CH2O16. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同17. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol18. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D . 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃19. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z20. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Y＞X＞WB . 单质的氧化性：W＞Y＞ZC . 化合物ZW2具有强还原性D . 化合物Y2Z2中只含共价键21. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .22. （2分） (2018高一下·桂林期末) 工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A . 热还原法B . 热氧化法C . 热分解法D . 电解法23. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子4.8NA个B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）C . 还原剂比氧化剂多0.2molD . 被还原的氮原子是11.2g24. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A . 只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在25. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应26. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉27. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。
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昆明三中2012——2013学年下学期期末考试高一化学试卷（文）命题人：杨洪强第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在机读卡和书写在试卷上。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 O: 16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。
下列说法正确的A．14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素2．下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D 3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO2B．CO C．NO D．SO24．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是A．9和11 B．7和1 C．14和1 D．12和175．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF6.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键 B ．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键7．下列化学用语表示正确的是A．HCl分子的电子式B．乙醛的化学式C2H6OC．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．硫酸铜溶液11．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A．铁B．铜C．钠 D．铅+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是12．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SOA．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:213．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是A．环丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH==CH2)14．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是A．加聚B．取代C．水解D．氧化15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液2C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．10℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液16．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17．如图所示，下列有关叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极D．氢离子被还原18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能19．下列排列顺序正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2S B．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si20．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（10分）现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O （1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A B（2）如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。
(4)右上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：正极电极反应式：22．（14分）X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式。
（3）Z元素原子的质子数为，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为。
23．（6分）在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）计算0到t 2时间内N 的反应速率是____________。
（用t 2的式子表示） （3）该反应的化学方程式为_____________________。
24．(22分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水 D ．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br（4）已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
（5）在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法 （加入试剂顺序）是：。
③b 中溶液是 ， 其主要作用是 。
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是25．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。
（2反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
催化剂△昆明三中、滇池中学2012——2013学年下学期期末考试高一化学试卷（文）答题卡请将选择题答案即填涂在机读卡上也写在下面的答题卡上！第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（10分）（1）； A B（2）（3）；（4）22.（14分）（1）；（2）（3）；（4）（5）23. （6分）（1）；（2）（3）24.（22分）（1）；（2）（3）；（4）；（5）①②③；④25. （8分）（1）；（2）；（3）昆明三中、滇池中学2012——2013学年下学期期末考试高一化学试卷（文）参考答案（1）、放热， A 不能 , B 能 （2）、A 的反应为非氧化还原反应，无电子转移（3）、NaOH （4）负 Zn-2e —= Zn 2+正 2H ++2e —= H 2↑22.23.（1） t 3 （2）4/t 2 mol/(L*min) （3） 2N M 24. （1） H 2C ＝CH 2 （2）BD （3）B（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2On CH 2＝CH CH 2－CH 2 加聚反应解析：本题综合考查乙烯的性质。
其中（3）乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。
（4）A 为CH 3CH 2OH ， B 为CH 3CHO 。
25．（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法（写对一个即给分）（2）Mg （OH ）2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OMgCl 2（熔融） 电解Mg ＋Cl 2↑（3）Cl 2＋2Br －＝2Cl －＋Br 2Cu 或Ag△nH··H ··C ····H C ····H。