2019-2020学年新鲁科版必修1：1.3.1物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量作业

等级性测试[学生用书P67(单独成册)]
1．下列物质中含原子数最多的是( ) A ．9.8 g 硫酸 B ．0.6 mol 氧气
C ．7 g 氮气
D ．3.01×1023个二氧化碳分子
解析：选D 。

A 项，n (H 2SO 4)＝9.8 g
98 g/mol ＝0.1 mol ，1个H 2SO 4分子中含有7个原子，所
以9.8 g 硫酸中含有的原子数为0.1 mol ×7N A mol －
1＝0.7N A ；B 项，1个氧气分子中含有2个
原子，所以0.6 mol 氧气中含有的原子数为0.6 mol ×2N A mol －
1＝1.2N A ；C 项，n (N 2)＝
7 g 28 g/mol ＝0.25 mol ，1个氮气分子中含有2个原子，所以7 g 氮气中含有的原子数为0.25 mol ×2N A mol
－1
＝0.5N A ；D 项，n (CO 2)＝ 3.01×10236.02 ×1023 mol －1
＝0.5 mol ，1个二氧化碳分子中含有3个原子，
所以3.01×1023个二氧化碳分子中含有的原子数为0.5 mol ×3N A mol －
1＝1.5N A 。

2．(2019·四川江油中学高一入学考试)现有CO 、N 2O 4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( )
A ．1∶4
B ．4∶1
C ．2∶3
D ．1∶1
解析：选B 。

1个CO 分子中含有1个氧原子，1个N 2O 4分子中含有4个氧原子，氧原子数目相同，则有n (CO)＝4n (N 2O 4)，故n (CO)∶n (N 2O 4)＝4∶1。

3．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A ．54a mol －1
B ．4a mol －
1
C ．a mol －
1
D ．45
a mol －
1
解析：选D 。

0.25 mol CH 4中含有的分子数为a
5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，
1 mol CH 4中含有的分子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45
a mol －
1。

4．(2019·平遥中学高一期中)A 原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．A 元素的相对原子质量为12a
b
B ．m g A 原子的物质的量为
m aN A
C ．该原子的摩尔质量为aN A g
D ．n g 该A 原子所含的中子数与质子数相等
解析：选B 。

A 项，相对原子质量为1个原子的质量与1个12C 原子质量的1
12
的比值，则
A 原子的相对原子质量M ＝
a b 12
＝12a b ，但A 元素的相对原子质量不一定为12a
b ，因为A 元素可能有多种原子，A 元素的相对原子质量为各核素的平均值，A 项错误；B 项，1个A 原子的质量为a g ，可以求出m g A 原子所具有A 原子的数目N ＝m a ，根据n ＝N N A ＝m a N A ＝m
aN A ，B 项正确；
C 项，摩尔质量的单位为g/mol ，C 项错误；
D 项，无法得知A 原子的质子数和中子数是否相等，D 项错误。

5．(2019·天津高一检测)下列关于相同质量的O 2和O 3的说法一定正确的是( ) A ．分子数之比为1∶1 B ．原子数之比为1∶1 C ．原子数之比为3∶2 D ．物质的量之比为2∶3
解析：选B 。

由题意可知，O 2与O 3的质量相同，故均设为1 g ，则N (O 2)∶N (O 3)＝n (O 2)∶n (O 3)＝
1 g M （O 2）∶ 1 g
M （O 3）
＝3∶2，二者氧原子数之比为(3×2)∶(2×3)＝1∶1。

6．(2019·四川江油中学高一入学考试)与8 g SO 3所含氧原子数相等的CO 2的质量为( ) A ．2.4 g B ．2.2 g C ．4.4 g
D ．6.6 g
解析：选D 。

8 g SO 3的物质的量为8 g 80 g/mol ＝0.1 mol ，所含氧原子的物质的量为0.3 mol ，
氧原子的物质的量为0.3 mol 的CO 2的物质的量为0.15 mol ，质量为0.15 mol ×44 g/mol ＝6.6 g 。

7．(2019·江川二中高一期末)中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C 15H 22O 5。

下列有关说法正确的是( )
A ．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －
1
B ．1个青蒿素分子中含有32个原子
C ．1 mol 青蒿素的体积约为22.4 L
D ．1 mol 青蒿素中含11 mol H 2
解析：选A 。

A 项，青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －
1，故A 正确；B 项，1个青蒿素分
子中含有42个原子，故B 错误；C 项，未知青蒿素的密度，无法计算其体积，故C 错误；D 项，青蒿素中不含H 2，故D 错误。

8．(2019·宜昌协作体高一期末)下列说法正确的是( ) A ．12 g C 所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．4.9 g H 2SO 4是0.05 mol H 2SO 4 C ．氢原子的摩尔质量是1.008 g
D．1 mol氧的质量是32 g
解析：选B。

A项，应该是12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B项，
根据n＝m
M可知，4.9 g H2SO4的物质的量是4.9 g
98 g/mol＝0.05 mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C项，摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D项，应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误。

9．(2019·盐津一中高一期末)已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()
A．64 g·mol－1B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
解析：选A。

气体中所含的分子数约为3.01×1022，则该气体的物质的量为3.01×1022
6.02×1023 mol－1
＝0.05 mol，则该气体的摩尔质量为3.2 g
0.05 mol＝64 g·mol
－1。

10．(2019·仁寿第一中学南校区高一期中)由氨和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨和氢气的物质的量之比为()
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．4∶1
解析：选D。

设氨与氢气的物质的量分别为x mol、y mol，由氨和氢气组成的混合气体的
平均相对分子质量为14，则17x＋2y
x＋y
＝14，整理得x∶y＝4∶1，故选D。

11．(2019·长沙雅礼中学高一期末)偏二甲肼(C2H8N2，相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力。

下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是()
A．偏二甲肼的摩尔质量是60 g
B．1 mol C2H8N2的质量是60 g/mol
C．6 g偏二甲肼中含有N A个偏二甲肼分子
D．N A个偏二甲肼分子的质量是60 g
解析：选D。

偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，1 mol偏二甲肼的质量为60 g，A、B错误；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g/mol＝0.1 mol，根据N＝nN A可知，含有分子数目为0.1N A，C错误；N A个偏二甲肼的物质的量为1 mol，其质量为1 mol×60 g/mol＝60 g，D正确。

12．(2019·新泰一中高一质检)反应A＋3B===2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为()
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
解析：选B。

7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律可知，B的质量为8.5 g－7 g＝1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z，
A＋3B===2C
x3y2z
7 g 1.5 g 8.5 g
x
7 g＝
3y
1.5 g，x∶y＝14∶1，
3y
1.5 g＝
2z
8.5 g，y∶z＝2∶17，
故x∶y∶z＝28∶2∶17。

13．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()
①所含分子数之比为1∶1
②所含O原子数之比为1∶2
③所含原子总数之比为2∶3
④所含C原子数之比为1∶1
⑤所含电子数之比为7∶11
A．①②B．②③
C．④⑤D．①②③④⑤
解析：选D。

相等物质的量的CO和CO2，根据N＝nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等。

①根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含分子数之比为1∶1，故正确；②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子数之比为1∶2，所以所含O原子数之比为1∶2，故正确；③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子总数之比为2∶3，所以所含原子总数之比为2∶3，故正确；④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子数相等，所以所含C原子数之比为1∶1，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14∶22＝7∶11，所以所含电子数之比为7∶11，故正确。

14．(2019·台州高一期中)某含氧酸钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K＋的物质的量为() A．(a－b) mol B．(2a－b) mol
C．(6a－2b) mol D．(a－3b) mol
解析：选D。

设该盐的化学式中含x个K＋，所以其化学式为K x R b O a，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得(＋1×x)＋(＋6×b)＋(－2×a)＝0，解得x＝2a－6b，所以该盐化学式为K2a－6b R b O a，则0.5 mol该盐中K＋的物质的量为0.5 mol×(2a－6b)＝(a－3b) mol。

15．(1)1个N2分子的质量约为________。

(2)要使每50个水分子中含1个Na＋，则90 g水中需要加入NaOH的质量为________。

(3)________mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

(4)4.5 g 水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

解析：(1)氮气分子的摩尔质量为28 g/mol ，1 mol 氮气含有约6.02×1023个N 2分子，故1个N 2分子的质量为28N A
g ＝4.65×10－
23 g 。

(2)90 g 水的物质的量为90 g 18 g/mol ＝5 mol ，每50个水分子中含1个Na ＋
，则需要NaOH 的
物质的量为5 mol
50
＝0.1 mol ，故需要加入NaOH 的质量为0.1 mol ×40 g/mol ＝4 g 。

(3)n (H 2O)＝N
N A ＝ 1.806×10246.02×1023 mol －1
＝3 mol ，1个H 2O 中含有1个O 原子，所以n (O)＝3 mol ，
1个H 2SO 4分子中含有4个O 原子，所以H 2SO 4分子的物质的量＝3 mol
4
＝0.75 mol 。

(4)4.5 g 水的物质的量为 4.5 g
18 g/mol ＝0.25 mol ，与0.25 mol H 2O 所含的分子数相等的硫酸的
质量为0.25 mol ×98 g/mol ＝24.5 g ；1个H 2O 中含有1个O 原子，1个H 2SO 4中含有4个O 原子，所以它们所含氧原子数之比是1∶4。

答案：(1)4.65×10－23
g (2)4 g (3)0.75 mol
(4)24.5 1∶4 16．填充下列表格：
解析：S 的粒子数为1.204×1023
个，故n (S)＝N
N A ＝ 1.204×106.02×1023 mol －1
＝0.2 mol ，S 的摩尔
质量为32 g/mol ，则m (S)＝nM ＝0.2 mol ×32 g/mol ＝6.4 g ；CO 2的质量为22 g ，CO 2的摩尔质量为44 g/mol ，故n (CO 2)＝
22 g
44 g/mol
＝0.5 mol ，含有的CO 2数目为N ＝nN A ＝0.5 mol ×6.02×
1023 mol －
1＝3.01×1023；C 12H 22O 11的物质的量为0.25 mol ，C 12H 22O 11的摩尔质量为342 g/mol ，所以C 12H 22O 11的质量为m ＝nM ＝0.25 mol ×342 g/mol ＝85.5 g ，含有的C 12H 22O 11数目为N ＝nN A ＝0.25 mol ×6.02×1023 mol －
1＝1.505×1023。

答案：
22
________。

含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________。

解析：1 mol Na 2R 含有2 mol Na ＋
，题中有Na ＋
0.4 mol ，则Na 2R 的物质的量为0.2 mol ，M (Na 2R)＝m （Na 2R ）n （Na 2R ）＝12.4 g 0.2 mol ＝62 g·mol －1，则M (R)＝(62－2×23)g ·mol －1＝16 g ·mol －
1，
则R 的相对原子质量为16。

已知m (R)，根据n ＝m
M
，得n (R)＝0.1 mol ，则n (Na 2R)＝0.1 mol 。

答案：62 g·mol －
1 16 0.1 mol
18．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O 2中含有________个氧气分子，含有________个氧原子。

(2)0.5 mol H 2O 中含有________个水分子，含有________个原子。

(3)6 mol NO 和________mol NO 2所含原子数相等；与1 mol CO 2所含电子数相等的H 2的物质的量是________mol ；6 mol H 2O 与________mol NH 3所含氢原子数相等；1 mol HCl 与________mol CH 4所含电子数相等。

(4)1个CO 2分子含有________个电子，1 mol CO 2含有________mol 电子，________个电子。

(5)1个H 2O 分子含有________个原子，2 mol H 2O 含有________mol 电子，________个电子。

(6)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na ＋
，则该溶液中SO 2－
4的物质的量是________，Na
＋
的物质的量是________。

(7)1 mol NaCl 中氯离子数为________，离子总数为________。

解析：(1)根据N ＝nN A 可知，1 mol O 2中含有N A 个氧气分子，1 mol 氧气中含有2 mol 氧
原子，数目为2N A ；
(2)根据N ＝nN A 可知，0.5 mol H 2O 中含有0.5N A 个水分子，1个H 2O 分子中含有3个原子，因此0.5 mol H 2O 分子中含有1.5N A 个原子；
(3)1个NO 中含有2个原子，1个NO 2中含有3个原子，要使二者含有的原子数相等，则一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO 和4 mol NO 2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数相等，则二氧化氮与氢气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO 2所含电子数相等的H 2的物质的量是11 mol ；1个水分子中含有2个氢原子，1个氨分子中含有3个氢原子，要使二者含有的氢原子数相等，水分子与氨分子的物质的量之比为3∶2，所以6 mol H 2O 与4 mol NH 3所含氢原子数相等；1个HCl 分子中含有18个电子，1个CH 4分子中含有10个电子，要使二者含有的电子数相等，则HCl 与CH 4的物质的量之比为5∶9，因此与1 mol HCl 所含电子数相等的CH 4的物质的量是1.8 mol ；
(4)1个二氧化碳分子中含有22个电子，1 mol CO 2分子中含有的电子数为22 mol ，数目为22N A;
(5)1个水分子含有2个H原子和1个O原子，共3个原子；1个H2O分子含有10个电子，因此2 mol H2O含有20 mol电子，数目为20N A；
(6)n(Na＋)＝3.01×1022
6.02×1023 mol－1＝0.05 mol，由化学式可知，n(SO2－4)＝
1
2n(Na
＋)＝0.05 mol×
1
2＝
0.025 mol；
(7)1 mol NaCl中含有1 mol Cl－和1 mol Na＋，因此Cl－数目为N A，共含有2N A个离子。

答案：(1)N A2N A(2)0.5N A 1.5N A(3)4114 1.8(4)222222N A(5)320 20N A
(6)0.025 mol0.05 mol(7)N A2N A
19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。

求：
(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。

根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol，0.3 mol －x＝0.15 mol。

(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。

m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。

N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。

答案：(1)0.15 mol0.15 mol
(2)4.2 g9.03×1022(或0.15N A)。