【高一】高一化学下册《化学能与电能》随堂练习[1]

【高一】高一化学下册《化学能与电能》随堂练习[1]
1.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )。

a.cu、ag、agno3溶液
b.zn、cu叶唇柱h2so4
c.fe、zn、cuso4溶液
d.fe、c、fe2(so4)3溶液
2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )。

a.阴极
b.负极
c.阳极
d.负极
3.下列关于原电池的叙述中，正确的是( )。

a.原电池能够将化学能转型为电能
b.原电池负极发生的电极反应是还原反应
c.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向负极
d.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4.在原电池中，电极被水解的一极就是( )。

a.正极
b.负极
c.正极和负极
d.不能确定
5.以下描述中，可以表明金属甲的活动性比金属乙的活动性弱的就是( )。

a.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去的多
b.同价态的阳离子，甲比乙的水解性弱
c.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
d.将甲、乙作电极，共同组成原电池，甲就是负极
6.下列关于实验现象的描述不正确的是( )。

a.把铜片和铁片铺著一起灌入稀硫酸中，铜片表面发生气泡
b.用锌片做负极，铁片做正极，盐酸做电解质溶液，一段时间后，铁片表面出现一层锌
c.把铜片填入三氯化铁溶液中，在铜片表面发生一层铁
d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7.100ml浓度为2moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为大力推进反应速率，又不影响分解成氢气的总量，可以使用的方法就是( )。

a.加入适量的6moll-1的盐酸
b.重新加入数滴氯化铜溶液
c.加入适量蒸馏水
d.加入适量的氯化钠溶液
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。

\
a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
b.甲中铜片就是负极，乙中铜片就是负极
c.两烧杯中溶液的酸性均减弱
d.产生气泡的速度甲比乙慢
9.某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是( )。

a.铝
b.铜
c.铁
d.镁
10.下列各变化中属于原电池反应的是( )。

a.在空气中金属铝表面快速水解构成保护层
b.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
c.浓硝酸比稀硝酸更能够水解金属铜
d.红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层
11.把a、b、c、d四块金属片灌入稀硫酸，分别用导线两两相连接可以共同组成原电池。

a、b相连时，a为负极;c、d相连时，电流方向为d→c;a、c相连时，c极产生大量气泡;b、d相连时，d极上出现水解反应。

这四种金属的活动性由何威强的顺序就是( )。

a.abcd
b.acdb
c.cabd
d.bdca
12.镁条和铝片用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，下列叙述正确的是( )。

a.镁条作负极
b.铝作负极
c.钠离子移近负极
d.氢氧根离子移近负极
13.埋在地下的自来水铁管，在下列情况下被腐蚀的速率最慢的是( )。

a.在所含铁元素较多的酸性土壤中
b.在潮湿、疏松的土壤中
c.在自来水的铁管上以导线相连接一块锌块后，再埋于不透气的土壤中
d.在自来水的铁管上用导线连接一块铜块后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
14.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，并使之均衡。

小心地从烧杯中央倒入cuso4溶液。

片刻后观测至的现象就是(指金属圈)( )。

\
a.铁圈和银圈左右摇摆不定
b.保持平衡状态不变
c.铁圈往上
d.银圈向下倾斜
15.以下事实无法用电化学理论表述的就是( )。

a.轮船水线以下船壳上装一定数量的锌块
b.铝片不必特定方法维护
c.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量cuso4溶液后速率加快
d.镀锌铁比镀锡铁坚固耐用16.(2
2021年株洲高一检测)原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )。

a.由al、cu、稀硫酸共同组成原电池，其负极反应式：al-3e-=al3+
b.由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式：al-3e-+4oh-=alo2-+2h2o
c.由fe、cu、fecl3溶液共同组成原电池，其负极反应式：cu-2e-=cu2+
d.由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：cu-2e-=cu2+
17.(2021年孝感高一检测)例如图就是zn和cu构成的原电池，某实验兴趣小组略过
实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上，叙述合理的就是( )。

\
实验后的记录：
①zn为正极，cu为负极。

②h+向负极移动。

③电子流颤抖方向，从zn经外电路流向cu。

④cu极上有h2产生。

⑤若存有1 mol电子流过导线，则产生h2为0.5 mol。

⑥正极的电极反应式为：zn-2e-===zn2+。

a.①②③
b.③④⑤
c.④⑤⑥
d.②③④
18.(2021年黄石
高一
检测)如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细。

下表所列m、n、p物质中，可以组合成该装置的是( )。

\
选项号
m
n
p
a
锌
铜
稀硫酸
b
铜
铁
稀盐酸
c
银
锌
硝酸银溶液
d
锌
铁
硝酸铁溶液
19.判断下列装置能否构成原电池，若能请标出电极名称，写出电极反应及总反应的离子方程式：
\
(1) (“能”或“不能”)
负极(材料)：负极(材料)：
总反应离子方程式：
(2) (“能够”或“无法”)
负极(材料)：正极(材料)：
总反应离子方程式：
(3) (“能”或“不能”)
负极(材料)：负极(材料)：
总反应离子方程式：
(4) (“能够”或“无法”)
负极(材料)：正极(材料)：
总反应离子方程式：
(5) (“能”或“不能”)
负极(材料)：负极(材料)：
总反应离子方程式：
20.铁及铁的化合物应用领域广为，如fecl3可以用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂
和外伤止血剂等。

(1) 写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________。

(2) 若将(1)中的反应设计成原电池，恳请在方框内画出来原电池的装置图，标示出正、负极，并写下电极反应式。

正极反应______________________________________________________________;
负极反应______________________________________________________________。