人教版2020年九年级化学下册配套练习之酸碱单元综合练习(解析版)

人教版2020年九年级化学下册配套练习之酸碱单元综合练习（解析版) 1．（2019·山东初三期末）下列对实验现象的描述正确的是（）
A．木炭在空中燃烧发出白光，放出热量
B．向氢氧化钙的饱和溶液中加入生石灰，溶液变浑浊
C．将稀硫酸加入到氧化铁粉末中，溶液变成浅绿色
D．在白醋中滴加无色酚酞，溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】
解：A、木炭在空中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误。

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，另一方面，反应过程中放出大量的热量，使氢氧化钙的溶解度降低，故溶液变浑浊，故选项说法正确。

C、将稀硫酸加入到氧化铁粉末中，生成硫酸铁和水，溶液变成黄色，故选项说法错误。

D、白醋显酸性，在白醋中滴加无色酚酞，不变色，故选项说法错误。

故选B。

2．（2019·山东初三期末）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴入稀盐酸，则溶液的颜色()
A．由紫色变蓝色B．由蓝色变红色C．由红色变无色D．由无色变蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】
酚酞在碱性溶液中为红色，滴入稀盐酸则碱性减弱，当碱性消失，溶液变为无色。

故选C。

3．（2019·河北中考模拟）分析下图实验得出的结果正确的是
A．甲：两个相同的验电器A和B，A带正电，B不带电，用金属棒把A和B连接起来的瞬间，可知A中正电荷通过金属棒流向B，B带正电荷
B．乙：用炙热的氧化铜除去CO2中的CO气体，可知CO具有可燃性
C．丙：根据下方湿润的石蕊花先变红，干燥的石蕊花无变化，可知CO2的密度和石蕊花变红的原因
D．丁：抽掉玻璃片后，两种气体混合在一起，颜色变均匀，可知分子在不停运动
【答案】C
【解析】
【详解】
A、验电器上的正电荷是不能移动的，故错误；
B、用炙热的氧化铜除去CO2中的CO气体，可知CO具有还原性，故错误；
C、根据下方湿润的石蕊花先变红，干燥的石蕊花无变化，可知CO2的密度比空气大，石蕊花变红的原因是遇见酸性物质，故正确；
D、由于二氧化氮的密度大于空气，所以应将二氧化氮气体放在下方，这样才能证明分子在不停运动，故错误。

故选C
4．常温下，既能与二氧化碳，又能与氧化钙发生化合反应的物质是（）
A．氢氧化钠B．盐酸
C．水D．碳
【答案】C
【解析】
【详解】
A、常温下，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，生成物是两种，不是化合反应；氢氧化钠不与水反应，故A不符合题意；
B、在常温下，盐酸不与二氧化碳、水反应，故B不符合题意；
C、在常温下，水能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸，能与氧化钙发生化合反应生成氢氧化钙，故C符合题意；
D、碳在常温下不与二氧化碳、水反应，故D不符合题意。

故选C。

5．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）
A．硫酸溶液中K+，Ca2+，OH−，Cl−可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明复分解反应已经发生
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确；
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明复分解反应已经发生，故选
项说法正确。

故选A。

6．（2019·福建初三月考）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C．Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、盐酸易挥发，硫酸不能挥发，该选项说法不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是酸碱中和反应，该选项说法不正确；
C、Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2，该选项说法正确；
D、能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。

故选C。

故选：C。

7．如图所示是身边一些物质的近似pH，有关这些物质的比较和判断，正确的是（）
A．胃酸过多的病人可多吃苹果和橘子
B．西瓜的酸性比苹果的强
C．用草木灰水可以中和酸性土壤
D．厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
【详解】
苹果、橘子呈酸性，因此，胃酸过多的病人不宜多吃苹果和橘子；苹果的pH小于西瓜的pH，pH越小酸性越强，因此，西瓜的酸性比苹果的弱；草木灰水的pH大于7呈碱性，因此，可以中和酸性土壤；厨房清洁剂的pH大于7呈
碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，故A，B，D选项都是错误的。

故选C。

8．（2018·哈尔滨市第四十一中学校初三期中）下列说法正确的是( )
A．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
B．酸性溶液一定是酸溶液
C．硫酸用于化肥、火药、染料以及冶炼金属等。

D．氢氧化钠能去除油污，可做厨房中洗涤餐具
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故A错误；
B、酸的溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、硫酸用于化肥、火药、染料以及冶炼金属等，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作厨房中的洗涤剂，故D错误。

故选C。

9．（2019·福建初三月考）下列实例不属于中和反应的是
A．用盐酸除去铁锈B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
酸和碱反应生成盐和水，是中和反应。

【详解】
A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是金属氧化物，故此反应不是酸碱中和反应，符合题意；
B、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
C、酸和氢氧化钙反应生成盐和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
D、氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，是酸碱中和反应，不符合题意。

故选A。

10．（2019·云南中考模拟）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。

试剂X是下列物质中的（）
A．NaOH B．H2O C．Mg D．CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，图像与之相符，故A正确；
B、加水可以稀释稀盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH值增大，溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故B 错误；
C、镁为活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故C错误；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故D 错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

11．（2019·沭阳县修远中学初三月考）下列图象能正确反映相应实验的是
①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②①B．③④C．②④D．①③
【答案】C
【解析】
【分析】
图像题看清横纵坐标是关键。

【详解】
①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐减小，故错误；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故正确；
③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，故错误；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故正确；
故选C。

【点睛】
相同温度下，同一饱和溶液的质量分数相同。

12．（2019·山东中考模拟）下列图像不能正确反映对应的变化关系的是
A．①向盛有相同溶质质量分数的足量稀盐酸的两支试管中，分别加入等质量镁粉和铝粉
B．②向盛有相同溶质质量分数的等质量的稀盐酸的两支试管中，分别加入足量的氢氧化镁和氧化镁固体
C．③向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸
D．④向盛有相同溶质质量分数的等质量的硫酸铜溶液的两支试管中，分别加入足量的铝粉和镁粉
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 镁的金属活动性比铝强，相等时间内，镁与稀盐酸反应产生的氢气比铝与稀盐酸反应产生的氢气多，等质量的镁与铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气多，图像正确，此选项正确；
B. 等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应，氧化镁与稀盐酸反应产生的氯化镁多，图像错误，此选项错误；
C. 等质量的稀盐酸与氢氧化镁和氧化镁反应，生成氯化镁的质量相等；质量相等的氢氧化镁和氧化镁分别与足量的稀盐酸反应，氧化镁与稀盐酸反应产生的氯化镁多，图像正确，此选项正确；
D. 等质量的铝粉和镁粉分别与硫酸铜溶液反应，铝粉与硫酸铜溶液反应产生铜的质量多；等质量的硫酸铜溶液分别与足量的铝粉和镁粉反应，生成等质量的铜，图像正确，此选项正确。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

13．（2019·射阳县第二中学中考模拟）三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生
盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。

下列说法中不正确
．．．的是（）A．三甲基一氯硅应密封防水保存
B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火
D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故选项说法正确，不符合题意；
B、由题意，三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]与水接触可生成盐酸，三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液的pH小于7，故选项说法正确，不符合题意；
C、三甲基一氯硅烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意；
D、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的，1个三甲基一氯硅烷分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成的，故选项说法错误，符合题意。

故选D。

14．（2019·江苏初三月考）结合你所学到的化学知识回答下列有关问题
（1）（化学式）石灰水的溶质是______，人体胃分泌助消化的酸______。

（2）2个铵根离子______，碳酸钠的化学式______。

（3）用来改良酸性土壤的是（请用化学方程式表示）______。

（4）氢氧化钠需要密封保存，写出相关反应方程式______。

（5）生活中常用的乳化剂是______。

【答案】Ca(OH)2HCl 2NH4+Na2CO3Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 洗洁精
【解析】
【详解】
（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙；盐酸是人体胃分泌助消化的酸；故填：Ca（OH）2；HCl；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为：2NH4+；故填：2NH4+；碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，碳酸钠的化学式为：Na2CO3；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，若土壤中的酸是硫酸，则化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；故填：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（5）生活中常用的乳化剂有洗洁精、洗发液、洗衣粉等；故填：洗洁精。

【点睛】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在
化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据化学反应的原理来书写化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目。

15．A，B，C，D，E分别是氢化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，请回答下列问题：
（1）在图（1）中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“——”连接起来______.
（2）A和B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为______.
（3）A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为______.
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、
生成黑色固体
【解析】
【详解】
（1）①铁与氧气反应生成氧化铁；②一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；③铁与稀盐酸反应置换出氢气；④一氧
化碳与氧化铁发生还原反应，还原出铁；⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）因为氯化铁溶液呈黄色，A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）A与C能发生置换反应，由（1）可知，铁与稀盐酸反应置换出氢气，故C为Fe；铁与一氧化碳不反应，则C 与D的反应是铁与氧气的反应，铁在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体四氧化三铁。

16．（2019·江苏中考模拟）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）写出下列物质的化学式：
①汽水中的气体_____；②食醋中的酸_____；③炉具清洁剂中的碱_____。

（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

以下是栽培绿叶菜营养液配方。

①该营养液中存在的铵根离子的符号_____。

②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

③已知钠离子的结构示意图为，则钠原子最外层电子数为_____。

④写出一个生成硝酸钾的中和反应_____。

⑤若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是_____毫克。

【答案】CO2；CH3COOH；NaOH NH4+；酸性；1；KOH+HNO3═KNO3+H2O；5370 【解析】
【详解】
（1）①汽水中的气体是二氧化碳，可以表示为CO2；
②食醋中的酸是醋酸，可以表示为CH3COOH；
③炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，可以表示为NaOH。

故填：CO2；CH3COOH；NaOH。

（2）①每个铵根离子带1个单位正电荷，可以表示为NH4+；
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
③已知钠离子的结构示意图为，钠原子核内质子数是11，则钠原子最外层电子数为：11﹣2﹣8＝1；
④氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，是中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HNO3═KNO3+H2O；
⑤若在实验里配制10L该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是：537mg/L×10L＝5370mg。

故填：NH4+；酸性；1；KOH+HNO3═KNO3+H2O；5370。

17．如图所示为某市环保部门绘制的四年来全年降雨的平均pH变化示意图.请回答：
（1）四年来，该地区雨水的酸性逐渐______，要改变这种状况，你能提出的一条合理化建议是______.
（2）酸雨对土壤的危害是______，改良措施是向土壤中加入______.
【答案】增强（或增大）开发使用新能源（或使用脱硫煤，其他合理答案均可）造成土壤酸化熟石灰Ca OH，或草木灰等]
[或()2
【解析】
【详解】
（1）根据图表可知四年来，该地区雨水的pH值逐渐减小，酸性逐渐增强；开发使用新能源或减少含硫煤的燃烧等能减少酸雨的形成；
（2）酸雨能够中和土壤的碱性，造成土壤酸化；熟石灰或草木灰等具有碱性，能用来改良酸性土壤。

18．（2019·福建初三月考）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）稀盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为______________；
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为：________；
（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________（4）硫酸型酸雨会造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量熟石灰，以中和酸性，其反应化学方程式__________________。

（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____________。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】
【分析】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

【详解】
（1）稀盐酸可用于除铁锈，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）胃液里含有盐酸，可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
（4）可在土壤中加入适量熟石灰，以中和酸性，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，其反应化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是：
MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。

19．请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：
（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①______；
②______.
（2）总结出酸的两条化学性质：
①______；
②______.
【答案】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸和金属氧化物反应生成盐和水
金属和酸反应生成盐和氢气
【解析】
【详解】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，所以化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以酸的两条化学性质为：酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。

20．（2019·全国初三单元测试）现有失去标签的两种相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来______.
【答案】物理方法：
①用天平称量，质量大的为浓硫酸；
②用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；
③倾斜观察，较黏稠的是浓硫酸；
④稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的是浓硫酸.
化学方法：
①用两根小木条分别蘸取两种酸，小木条变黑的是浓硫酸；
②用玻璃棒分别蘸取两种酸，滴在白纸条上，白纸条变黑的是浓硫酸；
③取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸.（其他合理答案均可）
【解析】
【分析】
利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分，浓硫酸具有粘稠性，脱水性，吸水性等。

【详解】
物理方法：根据其状态，若为油状粘稠的为浓硫酸；浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大，故可以采用称量质量的方法，质量大的是浓硫酸等；
化学方法：浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使木条变黑，稀硫酸不具有这个性质，故可以使用伸入木条，观察是否变黑的方法；稀硫酸能够和金属反应产生氢气，若加入铁丝，立即产生无味气体的是稀硫酸。

21．（2019·广东中考模拟）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。

烧杯中溶液呈_____色。

随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。

为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）
A Ca（OH）2
B 锌粒
C 碳酸钠
D 紫色石蕊溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；
（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。

从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。

【答案】红BCD 减小放热酸碱恰好完全中和Na+、H+NaOH+HCl＝NaCl+H2O H+、OH ﹣
【解析】
【详解】
（1）滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈红色；盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有锌粒、碳酸钠、紫色石
蕊溶液作试剂。

故填：红；BCD ；
（2）随着盐酸不断滴入，盐酸和氢氧化钠不断反应，碱性减弱，烧杯中溶液的pH 逐渐减小。

故填：减小； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度先升高后降低，说明中和反应是放热反应。

故填：放热；
（4）c 点的温度最高，表示酸碱恰好完全中和；b 点是温度降低的过程，说明反应已经结束了，盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：酸碱恰好完全中和；Na +、H +； （5）NaOH 和稀HCl 反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ；从该图可以看出，反应
前后微粒数目减少的有H +、OH ﹣，这是因为氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。

故填：
NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ；H +、OH ﹣。

22．化学调研小组的向学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究.
（1）甲同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH ______（填“>”“<”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌.此时可观察到的现象是酸度计上显示的数据逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐增大.由此可知，酸和碱的中和反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的化学方程式为______. （2）乙同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______.
（3）丙同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，丙同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加丸滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是他得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论.你认为他得出的结论是否正确？______，理由是______.
请你帮助丙同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并完成下表.
【答案】> 减小 放热 2NaOH HCl=NaCl H O ++ 不合理 固体氢氧化钠溶于水本身就放出大量的热 不正确 溶液中酸过量，酚酞试液也不变色 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液不变色或变为红色 酸碱恰好完全中和时，石蕊试液为紫色，若石蕊试液。