中考化学 第一单元 身边的化学物质 第8讲 盐 化学肥料专项训练 新人教版

第8讲盐化学肥料
常见的盐
名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
俗名____ ____或
____
______
是______或
______的主要成
分
化学式______ ______ ______ ______ 物理
性质
均为____色固体，除______外，其余均易溶于水
主要用途
调味品和防腐剂、生理
盐水、融雪剂、农业选
种等
玻璃、造纸、纺
织和洗涤剂的生
产
是______的主要
成分；医疗上治
疗______
作______材料，
用作______剂盐的化学性质
盐的化学性质具体实例或化学方程式
(1)溶液酸碱性
大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，
如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性，如氯化
铵等
(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反
应) Fe＋CuSO4===________________ Cu＋2AgNO3===________________
(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3＋2HCl===________________ NaHCO3＋HCl===________________ CaCO3＋2HCl===________________
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===________________ Na2CO3＋Ca(OH)2===________________
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===________________ Na2CO3＋BaCl2===________________
复分解反应及应用
1．两种________相互交换成分，生成另外两种新的________的反应叫做复分解反应。

2．复分解反应发生的条件是产物有________、________或________生成。

3．沉淀的区分：
(1)钾盐、钠盐、铵盐及________均易溶于水；
(2)盐酸盐：除________不溶于水外，其他的均溶于水；
(3)硫酸盐中除________不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他的均易溶于水；
(4)碳酸盐中除________________、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水；
(5)碱类物质中除________、________、________易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。

4．复分解反应可以细分为以下五个小类型：
小类型化学方程式举例
(1)酸＋碱→盐＋水(中和反应)
NaOH＋HCl===______________ 2NaOH＋H2SO4===______________
(2)酸＋盐→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3===______________ H2SO4＋BaCl2===______________
(3)可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐______________===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ______________===CaCO3↓＋2NaOH
(4)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3===______________ CuSO4＋BaCl2===______________
(5)酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl===______________ CuO＋H2SO4===______________
非金属氧化物生成盐和水的这类反应，虽然是两种化合物生成两种新的化合物的反应，但并没有相互交换离子，所以不是复分解反应。

“价不变”指复分解反应前后各元素的化合价不变。

(2)盐的溶解性可巧记为：钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，氯化银遇酸仍旧白(指氯化银不溶于稀酸)。

化学肥料
1．化肥种类及作用
化肥
种类
性质作用举例
氮肥
多是白色固体，但也有液
体，并都有一定的气味，都
含有氮元素
促进植物的________及
________的进行
尿素、氨水、碳酸氢
铵、硝酸钠、硝酸铵、
氯化铵等
磷肥多是白色的固体，都含有磷
元素
促进农作物____，同时增
强农作物____、____能力
磷矿粉、钙镁磷肥、
过磷酸钙
钾肥多是白色固体，并含有钾元
素
促进____，增强________
及______的能力
硫酸钾、氯化钾
复合肥含有____________营养元
素
能同时供给农作物几种养
分，发挥营养元素间的作
用，有效成分高，且能根
据实际需要配制
硝酸钾
2.化肥的简易鉴别
铵态氮肥钾肥磷肥
看外
观
____色晶体____色粉状
加水____溶于水______________________溶于
水
加__ 石灰研磨放出具有刺激性气味
的氨气
无具有刺激性气味的
氨气放出
【温馨提示】铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥效降低。

如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。

3．化肥的合理施用
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。

要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

命题点1 常见的盐
下列有关盐的用途中，叙述错误的是( )
A ．碳酸氢钠用于焙制糕点
B ．碳酸钠用于造纸、纺织
C ．碳酸钙用于配制波尔多液
D ．氯化钠用于配制生理盐水
思路点拨：碳酸氢钠用于焙制糕点、治疗胃酸过多，碳酸钠用于造纸、纺织和生产洗涤剂，碳酸钙作建筑材料、补钙剂，氯化钠用作调味品、配制生理盐水。

用于配制波尔多液的是硫酸铜和熟石灰。

此题考查常见盐的用途，回忆课本知识即可完成。

平时学习要注意记忆常见物质的特性与用途。

1．生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是( ) A ．Na 2CO 3 B ．NaHCO 3 C ．NaCl D ．NaOH
2．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A ．碳酸钠在水中会电离出OH －
B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低
C ．碳酸钠溶液中存在OH －
D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2↑===NaHCO 3＋NH 4Cl (2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

对上述信息的有关理解不正确的是( )
A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
命题点2 盐的化学性质
“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。

(“—”表示相连的两种物质能发生反应，
“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
举例
物质类别间 的相互反应 物质类别间 的转化 Ⅰ CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋
2NaCl 盐1—盐2 盐→新盐 Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学
方程式
酸—盐
酸→____
__________________________
__
Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱
的化学方程式
__________________________
__________________________
碱—____ 碱→新碱
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填字母)。

A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3→MgCl2
C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2
思路点拨：(1)硫酸与氯化钡反应会生成盐酸(新酸)和硫酸钡(新盐)；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，反应物中的盐要求是可溶性的，生成物中至少一种是沉淀，可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。

(2)A.能生成氯化银的沉淀，符合复分解反应发生的条件；B.硝酸钾不能发生复分解反应；C.氯化镁和HCl作用无气体、沉淀、水生产，不符合复分解反应发生的条件；D.可用氢氧化镁和盐酸反应实现转化。

掌握盐的化学性质，根据盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件分析解题。

4．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( )
A．生石灰 B．石灰石
C．熟石灰 D．苛性钠
5．(2015·莱芜)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。

生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．0～a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
6．多角度看物质有助于加深对物质的认识。

CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物。

其对应的酸为________(填化学式，下同)、碱为________。

(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为________________________________________________________________________。

命题点3化学肥料
下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A．NH4Cl是一种氮肥
B．化肥对提高农作物产量有重要作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
思路点拨：NH4Cl含有氮元素，是一种氮肥。

化肥和农药是农业稳产、增产的重要因素，但是任意施用化肥和农药会造成土壤、水体污染。

目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，虽然农药有毒，但是还不能禁止施用，应合理使用。

掌握化肥的种类、作用及鉴别方法是解决此类问题的关键。

7．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是( )
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A．硫酸钾 B．硝酸铵
C．磷矿粉 D．氯化钾
9．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验，下列说法错误的是( )
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
实验一粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴。

2．实验操作及注意事项：
实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用
(1)溶解________________
(2)过滤“一贴、二低、三靠”________
(3)蒸发
当____________________时便
停止加热，以防止造成晶体飞溅
__________________________
(4)计算产率转移固体
【温馨提示】过滤后若滤液浑浊，其原因可能有：①容器不洁净，②滤纸已破损，③过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等。

粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

(1)写出I中发生反应的化学方程式________________________________，加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________。

(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒。

(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________(填化学式)。

(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__________________________________。

思路点拨：氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。

过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。

由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸是为了与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。

掌握粗盐中难溶性杂质去除实验的仪器、操作步骤、玻璃棒的作用及注意问题等相关知识，适当联系盐的性质及复分解反应发生的条件等知识，解决此类问题。

(5)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。

(6)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________；过滤操作中玻璃棒的作用是________。

(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应__________________________________。

(8)操作③中，当观察到____________时，停止加热。

实验二氢氧化钠、(氢)氧化钙变质的探究
一、有关氢氧化钠的探究
1．氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质
方法滴加试剂实验现象
产生
气体法
加入过量稀盐酸或稀硫酸有气泡产生
产生沉淀法加入碱溶液，如澄清石灰水、氢氧化钡溶液有白色沉淀生成加入盐溶液，如氯化钙溶液、氯化钡溶液有白色沉淀生成
3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠？在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。

4．探究氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质的方法：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；再滴入酚酞试液，若溶液变红，则部分变质，若溶液不变色，说明全部变质。

二、有关(氢)氧化钙的探究
1．氧化钙变质的原因：氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的CO2反应生成碳酸钙。

2．如何检验氧化钙是否变质？
(1)首先取样品加适量水，如无放热现象，说明已全部变质。

(2)另取样品加入足量稀盐酸，如有气体生成，说明样品中含有碳酸钙。

3．如何检验氢氧化钙是否已经变质？
(1)分析：由于氢氧化钙为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的氢氧化钙溶液是否已变成碳酸钙。

(2)方法：加入适量盐酸，若有气泡产生则说明氢氧化钙已经变质。

4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方法。

(1)取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入CO2，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀，则全部变质。

(2)取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酞试液，若试液变成红色，说明是部分变质，若试液不变色，说明全部变质。

某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色
粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。

②可能是________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

③还可能是________________________________________________________________________。

【实验探究】甲同学取少量白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。

乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________________。

为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤实验现象实验结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚
溶液呈红色白色粉末中____________
酞试液
往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸__________ 白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________是正确的。

【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是________。

a．密封保存
b．使用前临时配制
c．禁止使用该试剂
思路点拨：石灰水中的溶质是Ca(OH)2；猜想③，可能是前两者的混合物；Ca(OH)2是微溶于水的物质，当水的量不足时，不能全部溶解。

实验时加酚酞变红，说明其中含有Ca(OH)2；固体样品能与酸反应生成气体，说明含有CaCO3；对向石灰水这类易变质的试剂，要注意密封保存或者在使用前临时配制。

掌握氢氧化钙和碳酸钙性质的不同，碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色。

(1)写出氢氧化钙变质反应的化学方程式________________________。

(2)上述实验第二步，滴加稀盐酸有气泡产生，能否说明该白色固体全部是碳酸钙？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

第8讲盐化学肥料
一、选择题
1．下列属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3
2．化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验问题的说法中正确的是( )
A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作
B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2
C．沉淀过程中一定伴随着化学变化
D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
4．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。

下列做法错误的是( )
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
5．列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A．碳酸钠俗称“纯碱”，是一种常见的碱
B．它的化学式是NaCO3
C．碳酸钠易溶于水中
D．碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物
6．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是(提示BaSO4、BaCO3难溶于水)( ) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
8．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2－。

若两厂单独排放都会造成严重的污染。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污＋、K＋、NO－
3、OH
水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。

下列关于污水的分析，正确的是( ) A．OH－和Cu2＋来自同一工厂
B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和OH－来自同一工厂
D．H＋和K＋来自同一工厂
9．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是( )
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
10．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶
二、填空及简答题
11．某化肥说明书的一部分如图。

(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。

(2)该化肥的化学性质为：
①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；
②__________。

(3)该化肥的物理性质为________。

12．观察下图并回答问题。

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。

HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：________________________。

[归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。

a．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4
c．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO2－4
三、实验探究题
13．某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强。

信息②：NaHCO3在270 ℃时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。

【实验过程】
(1)按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式________________________________。

(2)充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是________。

A．加热B．pH试纸C．稀盐酸
【实验过程】
(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人，其原因是：________________________。

四、计算应用题
14．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。

请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
参考答案
第8讲 盐 化学肥料
考点解读
考点1 食盐 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 白 碳酸钙 发酵粉 胃酸过多 建筑 补钙
考点2 FeSO 4＋Cu 2Ag ＋Cu(NO 3)2 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 CaCO 3↓＋2NaOH CaCO 3↓＋2NaCl BaCO 3↓＋2NaCl
考点3 1.化合物 化合物 2.水 气体 沉淀 3.(1)硝酸盐 (2)氯化银 (3)硫酸钡 (4)碳酸钾、碳酸钠 (5)氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 4.NaCl ＋H 2O Na 2SO 4＋2H 2O AgCl↓＋HNO 3 BaSO 4↓＋2HCl CuSO 4＋2NaOH Na 2CO 3＋Ca(OH)2 AgCl↓＋NaNO 3 BaSO 4↓＋CuCl 2 2FeCl 3＋3H 2O CuSO 4＋H 2O
考点4 1.生长发育 光合作用 生长 抗寒 抗旱 生长 抗病虫害 抗倒伏 两种或两种以上
2.白 灰白 全部 大多不溶于水或部分 熟
各个击破
例1 C
例2 H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 新酸 CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(合理即可) 盐
(2)AD
例3 C
题组训练 1.B 2.A 3.B 4.B 5.D
6．(1)＜ (2)H 2SO 4 Cu(OH)2 (3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu(合理即可) (4)2H 2O 2=====CuSO 42H 2O ＋O 2↑
7．D 8.C 9.D
实验突破
实验 搅拌、加速溶解 引流作用 蒸发皿内出现较多固体 为了均匀受热、防止液滴飞溅 例4 (1)Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 使硫酸钠杂质完全除去 (2)过滤 漏斗 (3)NaOH Na 2CO 3 (4)防止受热不均，使液滴飞溅
拓展训练 (5)溶解 蒸发 (6)加速溶解 引流 (7)查明原因、重新过滤 (8)出现较多固体 例5 Ca(OH)2 Ca(OH)2和CaCO 3混合物 Ca(OH)2微溶于水 含有Ca(OH)2 有气泡产生 ③ ab 拓展训练 (1)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (2)不能，因为若白色固体是碳酸钙与氢氧化钙的混合物，滴加盐酸也会生成气体
整合集训
1．D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C
11．(1)8 (2)①氨气 ②受热易分解 (3)易溶于水
12．Ag ＋＋Cl －=== AgCl ↓ 2H ＋＋CO 2－3 === CO 2↑＋ H 2O 沉淀、气体和水 d
13．(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (2)B (3)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
14．(1)4.9 设100 g CuSO 4溶液中所含CuSO 4的质量为x 。

CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9 g
16098＝x 4.9 g
x ＝8 g CuSO 4溶液中溶质的质量分数为
8 g 100 g
×100%＝8% 答：该CuSO 4溶液中溶质的质量分数为8%。