4.2电解池(教学课件)——2024-2025学年高中化学人教版(2019)选择性必修1化学反应原理
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5、电解池工作原理 通电时，电子从电源的负极沿着导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定 向运动形成内电路，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，阴离子在阳极 失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流入直流电源的正极。 电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
(1)电极反应式(并注明反应类型) 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_C__l2_↑_(氧化反应)
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阴极：__2_H__＋__2_e___=_H_2_↑(还原反应) 其中阴极反应中的H＋是由水电离产生的。 (2)总反应式：
阳极、阴极反应式
电解 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2
阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－==2Na
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请在此输入标题
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类型 实例
NaOH 电解 H2SO4 水型
Na2SO4
电解质 特点
电极反应特点
电解 MgCl（2 熔融） Mg+Cl2
阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－==Mg
冶炼铝
电解 2Al2O（3 熔融）冰晶石4Al+3O2
阳极：6O2－－12e－==3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－==4Al
谢谢观看
逐渐覆盖一层红色的铜
。
与电源正极相连（阳极）的石墨棒上：
有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
通电前后离子移动示意图
－＋
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
阴 极
Cu2+
Cl-
阳 极
Cl-
Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅰ通电前
Ⅱ通电后
增大 增大
酸盐
增大 减小 不变
电解质 溶液复 原方法 加水 加水
加水
请在此输入标题
类型 实例
电解电 解质型
HCl CuCl2
放 H2 生碱型 放 O2 生酸型
NaCl CuSO4
电解质 特点
电极反应特点
阴极
阳极
无氧酸 不活泼金属
无氧酸盐 活泼金属无
氧酸盐 不活泼金属
含氧酸盐
2H＋＋2e－=H2↑
Cu2＋＋ － 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 2e =Cu 2Cl－－2e Cu2+＋2e－=Cu
CuSO4溶液的浓度不变
CuSO4溶液的浓度变小
注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥
请在此电输冶入金标题
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
冶炼钠 冶炼镁
总反应化学方程式
2_N_a_C__l＋__2__H_2_O_=_电_=_=解_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2_↑_。＋Cl2↑
请在此输入标题
氯碱工业的生产过程
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带负电荷的阴离子(Cl－)向阳极移动， Cl2
带正电荷的阳离子(Cu2＋)向阴极移动，
＋
C
－
C
阴极
Cu －－
并在两极上发生氧化还原反应，这个过程叫做放电。 电极反应：
CuCl2溶液
阳极：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应) 阴极：Cu2＋＋2e－ = Cu (还原反应)
总反应:CuCl2 电解 Cu＋Cl2↑
(2)电镀阴阳极极：：__镀待____层镀____金金属属制，品电极本身发生_氧__化__反应
镀
电镀溶液：含有_镀__层__金属离子的溶液
金
合
页
请在此输入标题
电镀铜
电解精炼铜
示意图
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请在此电输镀入标题
铁 合
(1)电镀是应用_电__解__原理在某些金属表面镀上一薄层
页
其他金属或_合__金__的方法。
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请在电此解输入标题
1、定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电离与电解的比较
条件 过程 举例 特点 联系
电离
电解
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后，再通直流电
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墨棒作电极材料(如图)，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流
电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管
内的现象和试纸颜色的变化。
请在此输入标题
电解CuCl2溶液 2、实验现象
与电源负极相连（阴极）的石墨棒上：
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电极材料
阳极：镀层金属铜阴极：待 阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
镀金属铁
杂质)阴极：纯铜
请在此输入标题
电极 反应
阳极
阴极 电解质溶液的
浓度变化
电镀铜
电解精炼铜
Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Cu－2e－=Cu2+ Ni－2e－===Ni2＋ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
阴极
阳极
电解质 pH 值
浓度
可溶性 强碱
增大 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
含氧酸 活泼金 属含氧
4H＋＋4e－ =2H2↑
4OH－－4e－ =2H2O＋O2↑
电解质电离成为自由移动的离子
阴阳离子定向移动，在两极上放电
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ 只产生自由移动的离子
CuCl2 电解 Cu＋Cl2↑ 发生氧化还原反应，形成新物质
电解必须建立在电离的基础上
请在电此输解入池标题
1、定义：把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解池的两极 阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
3、电解池的构成条件
（1）外接直流电源；
（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）形成闭合回路。
请在电此输解入池标题
4、电解池中电流、电子、离子的移动方向 电流方向：电源正极→阳极，阴极→电源负极。 电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。 离子流向：阳离子→阴极，阴离子→阳极。
2H＋＋2e－=H2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
4OH－－4e=2H2O ＋O2↑
电解质 浓度 减小
减小
生成新 电解质 生成新 电解质
pH 值 增大
电解质 溶液复 原方法 通氯化氢
增大 加氯化铜
增大 通氯化氢
减小 加氧化铜
02.电解原理 的应用
电请解在饱此和输食入盐标题水
氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、 氯气和氢气。
请在此输入标题
电解CuCl2溶液 3、现象解释 CuCl2在水溶液中完全电离：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－ 通电后，原本在溶液中自由移动的离子改作定向移动；
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主要成分 电解
粗铜 电解精炼
精铜紫铜胎体
景泰蓝工艺品 镀金 掐丝、点蓝、烧蓝、磨光
01.电解原理
请在此输入标题
电解CuCl2溶液 1、实验步骤
在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石
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4.2 电解池
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从铜矿石到景泰蓝工艺品
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黄铜矿
紫铜胎体
景泰蓝工艺品
黄铜矿 氯化物溶液
浸出液 湿法炼铜
5、电解池工作原理 通电时，电子从电源的负极沿着导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定 向运动形成内电路，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，阴离子在阳极 失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流入直流电源的正极。 电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
(1)电极反应式(并注明反应类型) 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_C__l2_↑_(氧化反应)
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阴极：__2_H__＋__2_e___=_H_2_↑(还原反应) 其中阴极反应中的H＋是由水电离产生的。 (2)总反应式：
阳极、阴极反应式
电解 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2
阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－==2Na
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类型 实例
NaOH 电解 H2SO4 水型
Na2SO4
电解质 特点
电极反应特点
电解 MgCl（2 熔融） Mg+Cl2
阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－==Mg
冶炼铝
电解 2Al2O（3 熔融）冰晶石4Al+3O2
阳极：6O2－－12e－==3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－==4Al
谢谢观看
逐渐覆盖一层红色的铜
。
与电源正极相连（阳极）的石墨棒上：
有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
通电前后离子移动示意图
－＋
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
阴 极
Cu2+
Cl-
阳 极
Cl-
Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅰ通电前
Ⅱ通电后
增大 增大
酸盐
增大 减小 不变
电解质 溶液复 原方法 加水 加水
加水
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类型 实例
电解电 解质型
HCl CuCl2
放 H2 生碱型 放 O2 生酸型
NaCl CuSO4
电解质 特点
电极反应特点
阴极
阳极
无氧酸 不活泼金属
无氧酸盐 活泼金属无
氧酸盐 不活泼金属
含氧酸盐
2H＋＋2e－=H2↑
Cu2＋＋ － 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 2e =Cu 2Cl－－2e Cu2+＋2e－=Cu
CuSO4溶液的浓度不变
CuSO4溶液的浓度变小
注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥
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利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
冶炼钠 冶炼镁
总反应化学方程式
2_N_a_C__l＋__2__H_2_O_=_电_=_=解_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2_↑_。＋Cl2↑
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氯碱工业的生产过程
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带负电荷的阴离子(Cl－)向阳极移动， Cl2
带正电荷的阳离子(Cu2＋)向阴极移动，
＋
C
－
C
阴极
Cu －－
并在两极上发生氧化还原反应，这个过程叫做放电。 电极反应：
CuCl2溶液
阳极：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应) 阴极：Cu2＋＋2e－ = Cu (还原反应)
总反应:CuCl2 电解 Cu＋Cl2↑
(2)电镀阴阳极极：：__镀待____层镀____金金属属制，品电极本身发生_氧__化__反应
镀
电镀溶液：含有_镀__层__金属离子的溶液
金
合
页
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电镀铜
电解精炼铜
示意图
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铁 合
(1)电镀是应用_电__解__原理在某些金属表面镀上一薄层
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其他金属或_合__金__的方法。
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条件 过程 举例 特点 联系
电离
电解
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后，再通直流电
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墨棒作电极材料(如图)，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流
电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管
内的现象和试纸颜色的变化。
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电解CuCl2溶液 2、实验现象
与电源负极相连（阴极）的石墨棒上：
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电极材料
阳极：镀层金属铜阴极：待 阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
镀金属铁
杂质)阴极：纯铜
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电极 反应
阳极
阴极 电解质溶液的
浓度变化
电镀铜
电解精炼铜
Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Cu－2e－=Cu2+ Ni－2e－===Ni2＋ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
阴极
阳极
电解质 pH 值
浓度
可溶性 强碱
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含氧酸 活泼金 属含氧
4H＋＋4e－ =2H2↑
4OH－－4e－ =2H2O＋O2↑
电解质电离成为自由移动的离子
阴阳离子定向移动，在两极上放电
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ 只产生自由移动的离子
CuCl2 电解 Cu＋Cl2↑ 发生氧化还原反应，形成新物质
电解必须建立在电离的基础上
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2、电解池的两极 阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
3、电解池的构成条件
（1）外接直流电源；
（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）形成闭合回路。
请在电此输解入池标题
4、电解池中电流、电子、离子的移动方向 电流方向：电源正极→阳极，阴极→电源负极。 电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。 离子流向：阳离子→阴极，阴离子→阳极。
2H＋＋2e－=H2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
4OH－－4e=2H2O ＋O2↑
电解质 浓度 减小
减小
生成新 电解质 生成新 电解质
pH 值 增大
电解质 溶液复 原方法 通氯化氢
增大 加氯化铜
增大 通氯化氢
减小 加氧化铜
02.电解原理 的应用
电请解在饱此和输食入盐标题水
氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、 氯气和氢气。
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电解CuCl2溶液 3、现象解释 CuCl2在水溶液中完全电离：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－ 通电后，原本在溶液中自由移动的离子改作定向移动；
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主要成分 电解
粗铜 电解精炼
精铜紫铜胎体
景泰蓝工艺品 镀金 掐丝、点蓝、烧蓝、磨光
01.电解原理
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4.2 电解池
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从铜矿石到景泰蓝工艺品
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黄铜矿
紫铜胎体
景泰蓝工艺品
黄铜矿 氯化物溶液
浸出液 湿法炼铜