广东省五校高三化学第一次联考试卷

2009届广东五校高三第一次联考试卷
化学
（2008-9-5）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Zn:65 Mn:55
第Ⅰ卷选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确
．．．的是
A．54
26Fe与56
26
Fe互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数和电子数相等的某微粒，可能是一种分子
D．1mol Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是：
A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体。

3．实验室制备下列物质的方法合理可行的是
A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯
B、食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯
C、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯
4
5．青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一， 其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法 不正确的是
A ．青石棉是一种硅酸盐产品
B ．青石棉中含有一定量的石英晶体
C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O
D ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原
6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A ．由2Cu + O 2
2CuO ，可推出
Cu + S CuS
B ．相同温度下，CaCO 3的溶解度比Ca(HCO 3)2的溶解度小，则Na 2CO 3的溶解度也小于 NaHCO 3的溶解度
C ．由氢化物的稳定性H 2O>NH 3，推测氢化物的稳定性也是H 2S>PH 3
D ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2
7．以下物质的制备原理错误的是（ ）
A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl 2·6H 2O
−→−∆ MgCl 2+ 6H 2O B. 铝的制备：2Al 2O 3(熔融) →冰晶石电解
4Al ＋3O 2↑
C. 烧碱的制备：2NaCl+2H 2O −−→
−电解
2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ D. 漂白粉的制备： 2Ca(OH)2+ 2Cl 2 = Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电 电压。

高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．
的是 A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO -
24 + 4H 2O
C ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
9．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
A ．NO 的消失的速率比RH 快
B ．NO 转化为NO 2
C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3
D ．O 3转化为PAN
放电
充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g D2O含有的电子数为10N A
B．同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
D．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
11.下列说法中，不．正确
．．的是
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大
B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，
人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
12．下列离子方程式正确的是
A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O +Ca2++ 2ClO- = 2HClO +CaSO3↓
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
13．铜的冶炼大致可分为：(1)富集：将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧：主要反应为：2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO（炉渣）；(3)制粗铜：在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑；(4)电解精炼。

下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中
B．由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
14．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D
（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量
（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙
述正确的是
A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C、化学方程式中b ＞c +d
15. 下列比较中，可能正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液大B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的H2S 和NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
16．下列说法中，正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，
平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2+
17. X、Y、Z三种元素，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数
比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3—离子。

下列说法正确的是
A．离子半径X＋>Y－
B．原子序数X>Y>Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。

18. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是
A. BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
第Ⅱ卷 （非选择题共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（10分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO 溶液）
b. 双氧水
c. 苯酚
d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要．．．
棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。

（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。

若实验室要制备纯净的CO 2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石
b. 稀HCl
c. 稀H 2SO 4
d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。

20.（13分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2SO 4•FeSO 4•6H 2O ，商品名为摩尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：
空气
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
(1)步骤1中加入10％Na 2CO 3溶液的主要作用是 ；
(2)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 （写出1种），趁热过滤的目的是______________________________________；
(3)步骤4中加热浓缩至__________________时为止；
(4)步骤4中析出的晶体不含(NH 4)2SO 4、FeSO 4的原因是__________________________， 理论上制得的莫尔盐的质量为________________。

（二）称取两份质量均为1.96g 的该硫酸亚铁铵，制成溶液。

用未知浓度的KMnO 4酸性溶液进行滴定。

A ．滴定时，将KMnO 4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

B ．已知MnO 4-被还原为Mn 2+，试写出该滴定过程中的离子方程式： ；
C ．判断该反应到达滴定终点的现象为 。

D ．假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO 4酸性溶液，则该KMnO 4酸性溶液的浓度为_______mol/L 。

21.（11分） 已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO 2＝
2MgO+C ）
Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg 和SO 2的实验：
⑴选择制取SO 2的合适试剂 。

①10%的H 2SO 4溶液；②80%的H 2SO 4溶液；
③Na 固体； ④CaSO 固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
⑶你认为该装置是否有不足之处？，如果有，请一一说明
Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应；
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；⑤SiH4在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

⑷该小组“实验室制Si”的化学方程式是
⑸你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A 是MnSO 4、ZnSO 4、Fe 2(SO 4
)3、Al 2(SO 4)3② IV 中的电解反应式为MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+ Zn+2H 2SO 4。

（1）A 中属于还原产物的是__________ ______。

（2）MnCO 3、Zn 2(OH)2CO 3的作用是 ； C 的化学式是___________。

（3）该生产中除得到MnO 2和Zn 以外，还可得到的副产品除Na 2SO 4外，还有____ 。

（4）从生产MnO 2和Zn 的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

23．（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水
合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4•2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。

（3）过滤I 操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，
该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤I 操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。

检验滤液中含有CO 32－
的方法是： 。

（5）硫酸钙结晶水合物（CaSO 4·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。

a ．熔点较低（29℃熔化） b ．能导电 c ．能制冷 d ．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。

24. （12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c ( B) = 7 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。

A. 增加C的物质的量
B. 加压
C. 升温
D. 使用催化剂
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过
程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH
变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质
量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2
( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H
在一定条件
下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。

反应
达到平衡时，平衡常数表达式K= ，
升高温度，K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在500℃，
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)= 。

(4) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，
溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。

例如：Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) [ c (OH - ) ]2 = 2×10 -20。

当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为。

(5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

则该溶液呈性。

在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。

五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）某些高分子催化剂可用于有机合成。

下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式（不要求标出反应条件）。

（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（填字母）。

A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成
．．．氢气C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以
．．．使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ属于烃（3）化合物Ⅵ是（填字母）类化合物。

A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂。

（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。

26题为“有机化学基础”内容的试题，27
题为“物质结构与性质”内容的试题。

考生只能选做一题
．．．．．．。

若两题都做，一律按26题计分）26．（10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________ （不要求标出反应条件）。

（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物
有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。

（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。

已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。

25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如
下：
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。

27.（10分）元素的电离能对元素的性质影响很大。

（1）观察下表总结两条有关第一电离能变化的规律
例如：同周期元素从左到右第一电离能的变化总趋势是由小变大；
；。

（2）
根据以上三个图表回答：（M表示碱金属）
△H2（Li）△H2（Na），△H3（Li）△H3（Na），
已知在溶液中发生反应，金属钠比锂活泼，则△H1（Li）△H1（Na）。

（3）钒（V）原子的基态电子排布式为：，钒元素的最高化合价为。

（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。

学答卷。

（2）（填代号）。

（3）、（写化学式）。

（4）mol KMnO4。

（5）（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是；
（填性质）；（填操作步骤）20.（13分）
（一）
(1) ；
(2)（写出1种），
______________________________________ ；
(3) __________________ ；
(4) __________________________ ，
理论上制得的莫尔盐的质量为________________。

（二）
A．装在_______ 滴定管。

B．；C．。

D．KMnO4酸性溶液的浓度为_______ mol/L。

21.（11分）Ⅰ⑴选择制取SO2的合适试剂。

⑵
⑶（填“是”或“否”），如果有，请一一说明
Ⅱ、⑷
（5）原因是
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）（1）还原产物是__________ ______。

（2）作用是。

C的化学式是___________ 。

（3）还有____ 。

（4）质量比大约是__________ 。

23．（10分）
（1）还需要等原料。

（2）。

（3）（填化学式）。

（4）。

（5）选择的依据是（选填序号）
（6）。

24. （12分）
(1) c (B)的取值范围是；措施可行的是。

(2) ( 填“A”或“B”)。

m1m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) K= ，
K值(填“增大”、“减小”或“不变”) v(H2)= 。

(4)大于；pH值为。

(5)溶液呈性。

简单的实验方案。

五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
（1）（不要求标出反应条件）。

（2）（填字母）。

（3）（填字母）
（4）。

（5）（不要求标出反应条件）。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。

26题为“有机化学基础”内容的试题，
27题为“物质结构与性质”内容的试题。

考生只能选做一题
．．．．．．。

若两题都做，一律按
26题计分）
26．（10分）
（1）______________________ 。

（2）____________________________________ ；________________________ 。

（3）
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
pKa的数值范围为_________________ 。

27．(10分)
（1）；。

（2）△H2（Li）△H2（Na），△H3（Li）△H3（Na），△H1（Li）△H1（Na）。

（3）电子排布式为：，最高化合价为。

（4）CuO受热易分解的原因：。

2009届广东五校高三第一次联考试卷
化学参考答案
一、二选择题（共63分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19. （10分）（其余每空1分）
（1）ab；（1分）（2）d；（3）MnO2；KOH；
（4）2／3 ；（2分）（5）cd；
（6）过滤；溶解度；蒸发浓缩；
20．（13分）
（一）（7分）（其余每空1分）
(1)除去铁屑表面的油污
(2) 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（或用热毛巾包住漏斗外壁过滤也可）。

防止过滤过程中因温度过低FeSO4结晶析出，减少FeSO4的损失
(3) 溶液表面出现结晶薄膜
(4)在相同温度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小；
7（m1—m2）g （2分）
（二）A．酸式（1分）B．5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
C．当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30S内不褪色，说明达到滴定终点（1分）
D．1/V（2分）
21. （11分）
（1）②③（1分）
（2）3Mg+SO2＝2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2＝2MgO+S，Mg+S＝MgS）（2分）（3）有（1分）在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方
未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出两点即可）（2分）
（4）Mg+SiO 2＝2MgO+Si （2分）
（5）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH 4可自燃
（或用方程式表示：2Mg + Si ＝Mg 2Si ，Mg 2Si + 2H 2SO 4＝MgSO 4 +SiH 4，SiH 4+ 2O 2＝SiO 2 + 2H 2O ）（3分）
四、（本题包括3小题，共34分） 22．（共11分） (1) MnSO 4 （2分）
(2)增大（或调节）溶液的pH ，使Fe 3+和 Al 3+生成沉淀而过滤除去； （2分） H 2SO 4 （2分）
(3) Fe 2O 3、Al 2O 3、S （各1分，3分） （4）1.03:1（或1:1 或696：679）（2分） 23. （10分）（其余每空2分）
（1）CaCO 3； NH 3； H 2O （可不写）； （2）CaSO 4+CO 3 2－
= CaCO 3 +SO 42－
；
（3）CaSO 4 （1分）； （4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡； （5）a ；d （1分）；
（6）碳酸钙和氨在工艺中循环使用、原料利用率高，没有有害物质排放到环境中等。

24. （13分）
（1）3 mol·L -1<c(B)<9 mol·L -1 (2分)； C (1分)； （2）B (1分)； < (1分)； （3）K=
)
()()(22
3H c CO c OH CH c (1分) ； 减小 (1分) ； B B t n 32 mol•L -1•min -1
(1分)； （4）5 (1分)； 6 (1分)；
（5）碱 (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl 2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。

（其它合理答案也给分）
五、（本题包括1小题，9分）
25、（1）（2分）
（2）AC （2分）（3）E（酯类）（1分）
（4）溴的四氯化碳溶液饱和Na2CO3溶液酸性高锰酸钾溶液（2分）
（5）2CH2CH2＋2CH3COOH＋O2
催化剂
2CH3COOCH CH2＋2H2O（2分）
六、选做题（每小题10分。

）
26．（10分）
（1）ClCH2COOH + →（2分）
（2）ClCH2COOCH(CH3)2 （1分）CH3CH=CH2 （1分）
（3）①一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。

②含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。

③卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。

（任写两个，每空2分） 2.86~0.65（或2.86~1.24）（2分）
27．（10分）
（1）同主族元素从上到下第一电离能的变化趋势是由小变大；随着周期数增大，同周期元素的第一电离能变化幅度逐渐减小；同周期元素中，第ⅡA比第ⅢA、第ⅤA比第ⅥA元素的第一电离能大。

（任选两条，其它合理答案也给分2分）
（2）> , > , > （3分）
（3）1s22s22p63s23p63d34s2，+5 （3分）
（4）Cu2O中+1价铜的价电子为3d10，为全充满、稳定结构；CuO中+2价铜的价电子为3d9，不是全充满、半充满、全空状态，相对+1价铜不稳定。

（2分）
－CH2COOH + HCl。