化学人教版必修2本章测评：第一章物质结构元素周期律1含解析

本章测评
一、选择题
1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
思路解析：根据每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18或x+32。

答案：B
2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）
A.原子序数Na＞F
B.原子半径Na<F
C.原子的电子层数Na<F
D.原子最外层电子数Na＞F
思路解析：根据Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位—构—性”间的关系进行解答。

答案：A
3.下列说法错误的是（）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
思路解析：对于阳离子来说，最高价阳离子的电子层数比其原子少一层，故A项错误。

同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有较大差异，如密度、熔沸点等。

答案：AD
4.N的质量数为14，在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为（）
A.10∶7∶11
B.10∶11∶8
C.10∶11∶9
D.11∶9∶10
思路解析：NH3T+的质子数为7+3×1+1=11，电子数比质子数少1，中子数为7+3×0+2=9。

答案：C
5.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（）
A.R元素处于第三周期ⅥA族
B.R元素是非金属元素
C.原子核外共有14个电子
D.R元素最低化合价为-2
思路解析：由R元素的电子层结构可知，R为S元素，位于第三周期ⅣA族，原子核外共有16个电子，最低负价为-2。

答案：C
6.X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y 的原子序数不可能的是（）
A.m+11
B.m+4
C.m-6
D.m-5
思路解析：常规思路：由X2Y3知X为+3价，应为ⅢA族元素，Y为-2价，应为ⅥA族元素。

又由于X、Y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。

那么，当X在第二周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。

奇偶数法：由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。

又由化合价知，X应在奇数主族，Y应在偶数主族，即m为奇数，则m+4和m-6也必为奇数，这与Y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾。

答案：BC
7.下列各组含氧酸中酸性依次增强的是（）
A.H2CO3、H4SiO4、H3PO4
B.HNO3、H3PO4、H2SO4
C.H3PO4、H2SO4、HClO4
D.HClO4、H2SO4、H2CO3
思路解析：同周期元素的非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性逐渐减弱。

非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

答案：C
8.下列说法正确的是( )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、Ca2+半径依次减小
思路解析:同周期元素自左向右，还原性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则还原性：Na＞Mg＞Al，稳定性：HCl＞H2S＞PH3，A对B错。

同主族元素自上而下，最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，C错误。

S2-、Cl-、Ca2+
的核外电子排布相同：，核电荷数越大，离子半径越小，即r(Ca2+)＜r(Cl-)＜r(S2-)，D正确。

答案：AD
9.R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是（）
A.R2O5
B.RO2
C.RO3
D.R2O7
思路解析：R的负价为-3，由“最高正价+|负价|=8”可知。

R的最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为R2O5。

答案：A
10.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定思路解析：非金属性越强，其单质与H2化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，能将非金属性较弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。

答案：D
11.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是（）
A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
思路解析：从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。

设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，依题意有2x-16=x，x=16，则A 为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。

从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为B＞A＞C。

答案：A
12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
思路解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。

答案：A
13.下列说法正确的是（）
A.共价化合物中可能含有离子键
B.非金属原子间可能形成离子化合物
C.不存在没有化学键的分子
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
思路解析：离子键只存在于离子化合物中；NH4Cl是非金属原子间形成的离子化合物，稀有气体分子中不存在化学键；吸引共用电子对能力相同的只有同种原子，D项正确。

答案：BD
14.右图为周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，则B元素是（）
A.P
B.S
C.Cl
D.Si
思路解析：E原子核外有四个电子层，位于第四周期，A、B、C、D是前三周期元素。

从它们在周期表中的位置结构知它们位于周期表的右侧。

设B的原子序数为x，则有（x-1）+x+（x+1）+（x-8）+（x+18）=85，x=15，即为P。

答案：A
15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
思路解析：18O中质子数为8，中子数为10，A不正确。

12C中质子数为6，中子数为6，B 不正确。

只有ⅤA族元素原子中质子数都为奇数。

第一周期元素He质子数为2，中子数为2，D不正确。

答案：C
16.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子的最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。

则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
思路解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。

答案：A
17.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（）
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积 ③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
思路解析：两反应中电子转移总数相等，则生成气体的物质的量相等，消耗水和重水的物质的量相等，参加反应的钾的物质的量和质量均相等，而H 2与D 2、H 2O 和D 2O 的摩尔质量均不相等，所以消耗水和重水的质量、生成的气体质量均不相等。

答案：B
18.在一定条件下，-3RO 与R -发生如下反应-
3RO +5R -+6H +====3R 2+3H 2O ，下列有关R 元素的叙述正确的是（ ）
A.R 是第ⅤA 族元素
B.R 2在常温下一定是气体
C.-3RO 中的R 元素只能被还原
D.R 的氢化物的水溶液是强酸
思路解析：判断R 元素原子的最外层电子数，即R 所在主族，应以R -考虑，R 元素应为除F 外的卤素，因为F 无正价。

答案：D
19.砷为第四周期ⅤA 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）
A.砷在通常状况下是固体
B.砷常见的化合价有-3、+3、+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H 3AsO 4)的酸性比磷酸(H 3PO 4)弱
D.砷化氢(AsH 3)不稳定，还原性比氨NH 3弱
思路解析：根据主族元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱及化合价规律即可得出答案。

答案：D
20.下图中每条折线表示周期表ⅣA —ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )
A.H 2S
B.HCl
C.PH 3
D.SiH 4
思路解析：在周期表ⅣA —ⅦA 族的第二周期元素为C 、N 、O 、F ，其形成的气态氢化物分别为CH 4、NH 3、H 2O 、HF ，其中只有CH 4分子不能形成氢键，故沸点最低，故含a 的曲线代表第ⅣA 元素的氢化物的沸点变化情况，其中a 点代表SiH 4的沸点。

答案：D
21.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化，最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
思路解析：判断属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由CO 2合成金刚石产生新物质，属于化学变化。

金刚石是C 元素的一种同素异形体，B 不正确。

Na 在反
应中一定失去电子生成Na+,考虑到反应物中有CO2，Na2CO3是一种合理的推理。

金刚石是C原子通过非极性共价键形成的原子晶体。

答案：B
二、填空题
22.下列是元素周期表的一部分。

族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
一 A
二D F H 三B C E G
根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

(1)单质中氧化性最强的是_____________，还原性最强的是__________________，化学性质最不活泼的是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________，最稳定的氢化物是_____________。

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_____________。

(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________。

(5)A的氧化物常温下呈_____________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_____________。

思路解析：A—H 8种元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。

单质氧化性最强的元素位于周期表的右上方（稀有气体元素除外），应为F；单质还原性最强的元素位于周期表的左下方，应为B；化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素H。

依据各元素在周期表中的位置和性质递变规律，可以分析得出答案（注意填写化学式）。

答案：(1)F2Na Ne
(2)HClO4HF
(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
(4)P＞N＞F
（5）液＞7
23.在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子。

若XY2是共价化合物，其化学式是_____________。

思路解析：若Y位于ⅡA族，则X位于ⅦA族；若Y位于ⅣA族，则X位于ⅥA族。

设X、Y两元素的原子所含电子数为a、b，则有a+2b=38，在上述两种组合中，既满足a+2b=38，又是XY2型共价化合物的，可能是BeCl2或CS2。

答案：BeCl2或CS2
24.X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，完成下列问题：
(1)X原子的最外层存在_____________个电子。

(2)用电子式表示Z2Y的形成过程_____________。

(3)Z2Y2属于_____________化合物，其中存在_____________键。

思路解析：根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。

答案：(1)6
(3)离子离子键和非极性共价
三、推断题
25.短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。

A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：
(1)推断A、B、C、D四种元素的名称。

(2)画出C-和D原子的结构示意图。

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式。

思路解析：由“0.5 mol A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子”可推知A离子带2个单位正电荷，其氧化物的化学式可表示为MO，设A的质量数为x，则有：
MO + 2HCl====MCl+H2O
(16+x)g2 mol
0.4 g0.1 L×0.2 mol·L-1
解得x=24。

又因A原子核内质子数与中子数相等，故A为镁。

由B、C、D的电子层结构可知其分别为铝、氯、碳。

答案：(1)镁、铝、氯、碳
(3)先有白色沉淀产生，到沉淀最大量后，继续滴加，沉淀逐渐溶解，又形成无色溶液。

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
AlO+2H2O
Al(OH)3+OH-====
2
26.(2006全国高考理综Ⅰ，26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是___________________________________。

（2）Y是_____________，Z是_____________,W是_________________。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式_________________________。

思路解析:根据周期表的结构，熟悉各元素的位置就可解答本题。

根据原子个数比可写出化学式。

答案：（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵 (NH 4)2SO 4
四、计算题
27.某元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g 与氧气充分反应可生成13 g 化合物RO ，则该元素位于周期表的什么位置？
思路解析：先求出该元素的相对原子质量，再由原子核外电子数等于核内中子数确定其原子序数，从而得出其在周期表中的位置。

设该元素的相对原子质量为A 。

168.713:8.7g
g A g =1∶1,A=24，所以其原子序数为12。

由此知该元素为第三周期、第ⅡA 族。

答案：第三周期、第ⅡA 族。