高中化学 4.2.2 铝的重要化合物 金属材料每课一练 鲁科版必修1(1)

第2课时铝的重要化合物金属材料
1．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3
⑤Al2O3
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．④⑤ D．①④⑤
2．下列变化不可通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3―→Al2O3
B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→[Al(OH)4]－
D．Al3＋―→Al(OH)3
3．将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为( )
①Al3＋和Al(OH)3②[Al(OH)4]－和Al(OH)3③Al3＋和Al2O3④[Al(OH)4]－和Al2O3
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
5．将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合下图情况的是( )
选项X Y
A CO2Ca(OH)2
B NaOH AlCl3
C NH3·H2O AlCl3
D HCl AgNO3
6.向100 mL 0.25 3NaCl 和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是( )
A．3.45 g B．2.3 g
C．1.15 g D．0.575 g
7．铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化，下列符合黑色―→红色变化的是( )
A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质( )
A．氧化性 B．还原性
C．导电性 D．导热性
9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B ．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C ．取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的质量
D ．取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的颜色
10.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
11．将8 g 铁片放入100 mL CuSO 4溶液中，当溶液中Cu 2＋全部被还原时，“铁片”的
质量变为8.2 g ，则原CuSO 4溶液的物质的量浓度为__________________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

12．已知A 为金属单质，根据下列变化判断A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。

(1)A________________；B______________；
C____________________；D________________________________________________________________________； E____________________。

(2)写出有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)：
②________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________。

13矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS 2 Cu 5FeS 4 Cu 2S CuCO 3·C u(OH)2
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是____________________。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑，反应的氧化剂是_________________________________。

(3)SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

第2课时铝的重要化合物金属材料
1．D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C
10．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

11．0.25 mol·L－1Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
12．(1)Al AlCl3Al(OH)3
Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]
(2)②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
⑤2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
⑥Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
⑦Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
13．(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O
(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸铵。