必修2第二章第2节《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(鲁科版) --新教师培训说课稿

•比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？
二氧化硫的催化氧化
铁的生锈
怎么办？
例：夏天时食物变质得太快了；
实验室使用氯酸钾制氧气
的反应速率太慢了； 某些化学反应的速率太快 或太慢了怎么办？影响化 学反应速率的因素有哪些?
影响化学反应速率的因素
内因——物质本身的性质（决定性因素） 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。
0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、 铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属 片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。
反应物本性对反应速率的影响
结论：
当其他条件不变时 金属的活泼性越强，与酸反应越快。
内因对反应速率的影响起决定性作用。
浓度对反应速率的影响
实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较
我知道啦！
颗粒大小
浓度
影响化学反应速 率的外界因素
温度 催化剂
活动探究：
请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。
应用：
一定条件下， 在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方 法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3
作业：书后练习1
再见！
①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变
会引起反应速率的改变。
②对于固体或纯液体反应物，一般情况
下其浓度是常数，因此改变其量的多少， 并不影响其浓度，其反应速率不会改变。
温度对反应速率的影响
实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁块分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入5毫升0.5摩尔/升的盐酸，给一支试管 加热，观察铁片上产生气泡的快慢
想一想？
同学们分成4个小组：每组同学分别讨论完 成以下4个实验设计： 1、反应物本身的性质
2、固体颗粒的大小因素
3、反应物的浓度大小因素
4、反应物的温度
写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述 实验方案。
反应物本性对反应速率的影响
实验1：铜、铁、镁与盐酸反应快慢的比较
实验内容：取三支试管，分别加入5毫升
• 四、 [教学目标] 知识与能力目标： 1、使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对 化学反应速率的影响，初步了解如何调控化 学反应的快慢。 二、过程与方法目标： 探究温度、浓度、颗粒的大小等对化学反应 速率的影响,从而调控化学反应速率等探究活 动，培养学生设计半定量实验方案的能力。
情感态度与价值观目标： 使学生了解控制反应速率在生产和生活中 的应用，从而提高生产效率，减少原材料的 浪费，节约能源。 六、[教学重难点] 影响化学反应速率的因素 七、[教学策略] 活动探究法、分析推理法、对比归纳等方法
八、[知识框架]
研究化学反应的新视角
化学反应的快慢（化学反应速率）
化学反应的限度（化学反应平衡）
表示化学反应速率 的方法
影响化学反应速率 的因素
化学平衡的建立
化学平衡的移动
优化化工生产条件的重要依据
九、 [课时安排] 3课时 十、 [教学过程]
问题:人类研究化学的目的是什么？
人类研究化学的目的是为了使 化学更好地服务人类，简而言之就 是要使某些反应发生、某些反应不 发生；使某些反应加速、某些反应 减速。
可以随外界条件的改变而改变。 2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些 简单结论，而不进行理论分析。 • 三、[学情分析] • 通过以前的元素化合物知识的学习，学生知 道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼 性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。 意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢， 但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影 响反应速率的快慢的因素。
八知识框架研究化学反应的新视角化学反应的快慢化学反应速率化学反应的限度化学反应平衡表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素化学平衡的建立化学平衡的移动优化化工生产条件的重要依据他为魔鬼是因为第一次世界大战时哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂氨能合成炸药像魔鬼一样给人类带来了灾难和痛苦
• 一、[教材来源] • 《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》 化学2（必修）第二章 第2节化学反应的快 慢与限度 • 二、 [课标分析] • 引导学生从化学反应快慢这一全新的视角出 发 ，继续认识化学反应，能解决“如何更 加有效地利用化学反应”的问题。 • 三、 [教材分析] • 1、本节教学的目的是让他们认识化学反应 有快慢之分，而且化学反应速率是相对的，
温度对反应速率的影响
结论：
当其他条件不变时
升高温度 反应速率 增大 反应速率 减小
降低温度
温度对反应速率的影响
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。
②爆炸反应、催化反应， ①中 的规律不适用。
固体颗粒的大小对反应速率的影响
实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快 慢的比较 实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末， 分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫 升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快 慢
实验内容：取两支试管，分别加入5毫 升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。 取两块表面积相同的铁片分别放入两支 试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
浓度对反应速率的影响 结论：
当其他条件不变时
增大反应 物浓度
减小反应 物浓度
反应速率 增大
反应速率 减小
浓度对反应速率的影响
讨论浓度的改变，不是无限制的 注意： 变化，而是在适当范围内改变。
固体颗粒大小对反应速率的影响
结论：
当其他条件不变时
固体颗粒减小 反应速率 增大 反应速率 减小
固体颗粒增大
影响化学反应速率的外界因素
编号 反应条件改变 增大反应物浓度
反应速率的变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
Hale Waihona Puke 浓度减小反应物浓度 升高温度
温度
固体颗 粒大小
降低温度
减小固体颗粒 增大固体颗粒
影响化学反应速率的因素
信息（已知、实验等）加工
化学反应速率的大小首先决定 于反应物本身的性质。
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 的速率 同一化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因） 外界条件 （外因）
？
想一想？
硫粉末比颗粒燃烧更快.实验室硫在 纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧 烈； 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能 存放得更久. 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快.