江苏省常州市市西夏墅中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省常州市市西夏墅中学2022年高二化学期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，既能和强酸反应，也能和强碱反应的是（）
①NaHCO3②CH3COONH4③Al(OH)3④HOOCCOONa ⑤甘氨酸钠
⑥蛋白质⑦Al2O3
A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．全部
参考答案：
C
略
2. SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是
A．SiCl4具有正四面体的构型
B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大
C．常温下SiCl4是气体
D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
参考答案：
C
3. 下列关于油脂的叙述不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色B．油脂属于酯类
C．油脂无固定的熔沸点 D．油脂在一定条件下能发生皂化反应
参考答案：
A
略
4. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()
A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
参考答案：
D
A.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；
B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；
C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；
D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。

故选D。

5. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K＋移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋
C．放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
参考答案：
C
6. 有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香
烃的结构共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
7. 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯
参考答案：
B
略
8. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势．U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
参考答案：
D
【考点】核素．
【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．
【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．
9. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（OH-）亦增大
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
参考答案：
B
略
10. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是
A、葡萄糖
B、纤维素
C、乙酸乙酯
D、甲酸
参考答案：
B
11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
参考答案：
B
K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。

12. 从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂
参考答案：
C
略
13. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，下列离子方程式与事实
不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O
参考答案：
C
【ks5u解析】根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．
14. 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，
如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
参考答案：
B
略
15. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是
A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
____________________________________________；装置B、C的作用是
_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。

（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是
________________________________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

参考答案：
（13分）答案:（1）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 2分
B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。

C：测定乙炔的体积 2分
防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分
（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分
生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分
0.60 1分（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分（4） 2分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、
C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式。

参考答案：
略
18. 工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：
4x NH3 +6 NO x（2x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式
为。

②装置C的作用
是。

③装置F的作用
是。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。

已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）[来源:学科网]
①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。

A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2 %的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO x中的x值为。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是。

参考答案：
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②使NH3和NO混合均匀并控制气体流速
③吸收末反应的NH3防止污染空气
（2）① A
② NO2ˉ 250
③15/8 （或1.875 ）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染
略
19. 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为▲：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为▲，反应类型是▲；（3）已知：。

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式▲；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式▲；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为▲。

参考答案：
略。