山西省晋中市高三上学期化学期中考试试卷

山西省晋中市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法正确的是（）
A . 使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B . 含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
C . 天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D . 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
2. （2分） H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1
3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）
W X
Y Z
T
A . 简单阴离子半径：Z>Y>X
B . W与Z元素只可以形成化合物WZ4
C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY2
4. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）
A . 硫酸，硫酸钡
B . NH3 ，氢氧化钠
C . 盐酸，醋酸
D . 食盐，酒精
5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）
A . 云、雾、烟都是胶体
B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质
D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
6. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 ，应使用的试剂是（）
A . BaCl2溶液和稀硫酸
B . BaCl2溶液
C . Ba（NO3）2溶液
D . BaCl2溶液和稀盐酸
7. （2分）现有物质间的转化关系: 酸性氧化物→盐，下列说法正确的是（）
A . X可能是铁
B . 盐可能是Na2 SO4
C . 生成的盐一定不含氢元素
D . X只能是非金属单质
8. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
B . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClO
C . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2O
D . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论
A 室温下，向铝箔上滴加浓硫
酸
无明显现象铝与浓硫酸不反应
B 将二氧化硫通入紫色石蕊试
液
先变红后褪色二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C 在氯化银悬浊液中滴加少量
KBr稀溶液
白色浑浊变为淡黄
色浑浊
Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)
D
NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3
溶液
产生白色沉淀N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋
12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
11. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中含有HCO3−、CO32−、SO32−、Na+、NO3- 五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）
A . NO3-
B . CO32−、 NO3-
C . SO32−、NO3-
D . CO32−、NO3- 、Na+
12. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）
A . 电子由铜片通过导线流向锌片
B . 锌得电子，被还原
C . 锌为负极，铜为正极
D . 该装置能将电能转变为化学能
13. （2分）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z R
A Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2
B Na Na2O Na2O2NaOH
C H2S S SO2SO3
D N2NH3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A . ①②③⑤
B . ①②④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④
15. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 二氧化硫的摩尔质量是64g
B . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C . 水的相对分子质量等于18g
D . 一个16O的实际质量约等于 g
二、综合题 (共4题；共31分)
16. （6分） (2018高一下·烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。

已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M 是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。

E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

请回答下列问题：
（1） C在元素周期表中的位置为________。

（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式________。

（3） D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是________。

（4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序________(用元素符号表示)。

17. （9分） (2019高二上·宁城期末) 氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ，其中被氧化的元素为________，每产生32g Fe2O3 ，转移电子的物质的量为________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________，滤渣中除Al(OH)3外还有________（填化学式）。

（5）某工厂用
448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3 ，最终得到产品182.4 kg，产率为________。

（6） Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+ ，调节pH至少为________，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

18. （9分） (2018高一上·惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
＜0.5
100
100
100
100
100
未检出未检出
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是________。

（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是________、________。

（3） WO3既属于金属氧化物，也属于________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是________．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是________．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是________，固体E中含有的物质是________，D中的溶质是________．
19. （7分）
（1） I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为________（填化学式）。

（2） II．工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NOx的消除
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）△H。

已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·mol－1 ， N2（g）＋O2（g） 2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝________
（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是________（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高
②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是________；
判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：________。

（4）（二）SO2的综合利用
某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g） SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。

部分实验结果如下图所示。

图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD ，通过计算判断：TC________TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（5）已知25℃时，NH3・H2O的Kb＝1.8×10－5 ， H2SO3的Ka1＝1.3×10－2 ， Ka2＝6．2×10－8。

若氨水的浓度为2.0mol・L－1 ，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 ________
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共4题；共31分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、。