北京中考化学一模试题分类汇编关于化学方程式的计算18页word文档

关于化学方程式的计算
（2011年昌平区一模）34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导
热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定
条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ，若要得到41Kg 的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al 2O 3)的质量为多少千克?
答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 41Kg …………………………1分
82102=Kg x 41或x
102
=Kg 4182 …………………………1分
x =102×
82
41Kg
=51Kg …………………………1分 答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg 。

（2011年昌平区一模）35．（3分）将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物22.3g 加
入到盛有216.1g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。

请计算稀盐酸的质量分数?（CO 2的溶解忽略不计） 答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+ CO 2↑+H 2O (1)
分
106 73 117 44
x
10673x 106117x 106
44x
(22.3-x ) g +106
117x
×100%=10%
22.3 g +216.1 g -
106
44x
x
= 10.6 g
---------------------------------------------------------------------1分
HCl 的质量=10673x =106
6.1073g
=7.3g 稀
盐
酸的质量分数=
g
g
1.21673×
100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀盐酸的质量分数为3.4%。

（2011年朝阳区一模34）34．（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N 2H 4 + N 2O 4 点燃 3N 2 + 4H 2O ，请计算12.8 g N 2H 4完全燃烧需要N 2O 4的质量。

答案：3分）解：设需要N 2O 4的质量为x 。

2N 2H 4+N 2O 4 点燃 3N 2+4H 2O 64 92
12.8g x -----------------------------（1
分）
64/12.8g=92/x -----------------------------（1
分）
x =18.4g -----------------------------（1
分）
答：需要N 2O 4的质量为18.4g 。

（2011年朝阳区一模35）35．（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g 稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g 气体。

将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g 。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 117 44 x y 4.4g
x =10.6g y =11.7g --------------------（1分） 设溶质质量为M 。

Na ~ NaCl 23 58.5
13.8g m m =35.1g --------------------（1分）
原固体中NaCl 的质量为：35.1g —11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g —4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g ╳100%≈26.5% --------------------（1分）
答：略。

（2011年大兴区一模）34．燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的
二氧化硫气体。

完全燃烧4 g 硫，计算生成二氧化硫的质量。

答案：［解］设：生成二氧化硫的质量为x
S + O 2 SO 2
32 64
4 g x
x
64g
432 x =8g ……………………………（1分）
答：生成二氧化硫的质量为8g 。

（2011年大兴区一模）35．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要
原料是具有环保意义的碳酸钙。

为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称
取10g 碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。

实验数据见下
表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量
/g
10 10 10 10 10
充分反应后烧杯及
烧杯中物质总质量/g
209.12 218.24 227.36 236.48 246.48
（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程） 答案：35．（3分）
（1）3.52g
……………………………（1分）
（2）［解］设：碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
100 44
x 3.52g x =
8g ……………………………（1分）
样品中碳酸钙的质量分数
……………………………（1
分）
……………………………（1分）
=
%80%100g
10g
8=⨯ ……………………………（1分）
答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。

（2011年东城区一模）34.（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。

已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。

写出此反应的化学方程式，计算若66 g 二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。

答案：[解] 设：得到的甲烷的质量为x 。

CO 2 + 4H 2
CH 4 + 2H 2O
-----------------------------------------（1分）
44 16 66g x
x
g 16
6644= ----------------------------------------（1分）
g g
x 2444
6616=⨯=
---------------------------（1分)
答：得到的甲烷的质量为24 g 。

（2011年东城区一模）35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g 水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：
Na 2CO 3+CaCl 2＝ CaCO 3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。

当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。

试计算该样品中： （1）氯化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。

答案：[解] 设：样品中碳酸钠的质量为x ，氯化钠的质量为y ，生成氯化钠的质量为z 。

Na 2CO 3 ＋ CaCl 2===CaCO 3↓ ＋ 2NaCl 106 100 117 x 10g z
g x 10100
106= 解得x ＝10.6g z
g 11710100= 解得z ＝11.7g %6%100101401006.107.11=⨯-++++g
g g y g y
g
---------------------------（1分)
解
得
y≈2.9g
--------------------------（1分)
%5.78%1009.26.106.10=⨯+g
g g
----------------
----------（1分)
答：样品中氯化钠的质量是2.9g ；碳酸钠的质量分数是78.5%。

（2011年房山区一模）34．（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

制备高纯硅的化学方程式为： SiCl 4 +2H 2Si+ 4HCl 。

请计算要获得56g 硅（Si ），至少需要氢气
多少克？ 答案：
[解] 设至少需要氢气的质量为x 。

SiCl 4 +2H 2
Si+ 4HCl
2×2 28
x 56g
x 22⨯=g
5628
x = 28
g 5622⨯⨯= 8g 答：至少需要8g 氢气。

（2011年房山区一模）35．（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买
来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl ），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g 样品放入烧杯中，每次加入20g 稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸
出)后用精密仪
器称量，记录实验数据如下： 加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）第 次加入稀盐酸后样品完全反应。

（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

答案：[解] （1） 5------------------------------------------------------------------1分
设13.5g 样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 106 117 44
………………………………………（1分）
……………………………………………（1分） ……………………………（1分）
x y 4.95g
g x 95.444
106= x=11.925g （或11.93） g
y 95.444117= y=13.16 g (或13.1625g) （2）%3.88%1005.13925.11%32=⨯=
g
g
CO Na （或88.4%） (1分)
(3) 经过分析题意可知，每加入20g 稀盐酸完全反应时，生成1.1g CO 2 ，第五次加入20g 稀盐酸生成0.55g CO 2，说明有10g 稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为90g 。

样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数%15%10095.4905.13)925.115.13(16.13=⨯-+-+=g
g g g
g
(1分)
答：样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15%。

（2011年丰台区一模）34．（3分）8g 氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克？
答案：(3分) 解：设得到水的质量为x 。

2H 2+O 2
2H 2O
4 36 8g x
g
84＝x
36
x ＝72g
答：得到水的质量为72g 。

（2011年丰台区一模）35．（3分）取某碳酸钠样品50g （含氯化钠和13％
的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g 的烧杯中，加137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入300g 稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g 。

求所得溶液中溶质
……………………………（1分）
……………………………（1
分）
的质量分数。

答案：（3分）解：生成二氧化碳气体的质量为
50g ＋200g ＋137.7g ＋300g －674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应后生成的氯化钠的质量为y Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 106 117 44 x y 13.2g
x
106
＝g 2.1344 x ＝31.8g y
117＝g 2.1344 y ＝35.1g 所得溶液中的溶质为 35.1g ＋(50g －31.8g －50g×13％)＝46.8g 所得溶液的总质量为 674.5g －200g －50g×13％＝468g
NaCl%＝
%100g
4688.46 g
＝ 10% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10％。

（2011年海淀区一模）34．（3分）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛
用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。

工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：
MgCl 2 === Mg + Cl 2↑。

某工厂要生产出120 t 金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？ 答案：解：设需要电解的氯化镁质量为x MgCl 2 === Mg + Cl 2↑ 95 24 x
120
t ……………………………………1分
……………………………（1
分） ………………………………（1分）
电解
t
120x
2495=
……………………………………1分 x =95
24
20t
1⨯= 475 t ……………………………………1分
答：需要电解的氯化镁质量为475 t 。

（2011年海淀区一模）35．（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸
钠。

某实验小组取久置的氢氧化钠12 g ，加65 g 水完全溶解后，再缓慢加入25 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。

过滤得到沉淀质量为2 g 。

反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 答案：解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x ，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH 106 100 80 x 2 g y
2g
x
100106= x = 2.12 g ……………………………………1分
y
g
280100= y = 1.6 g ……………………………………1分 所得溶液的溶质为NaOH 。

溶质质量分数
=
%100⨯溶液质量
氢氧化钠质量
=
%100⨯+溶液质量
生成氢氧化钠质量
原有氢氧化钠质量
=
%100g
2g 25g 65g 12g
6.1g 12.2g 12⨯-+++-=11.48%…………………
…………………1分
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。

（2011年怀柔区一模）34．（3分）乙炔（C 2H 2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC 2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + C 2H 2↑。

若要制取13 g 乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？ 答案：32克
（2011年怀柔区一模）35．（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。

试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）
（2011年怀柔区一模）34．(3分)乙炔(C 2H 2)是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙(CaC 2)与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑。

若要制取13 g 乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？
答案：.解：设需碳化钙的质量为X CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑
64 26 ---------------------- 1分
X 13克
X=32克 ----------------------- 1分
答: 需碳化钙的质量为32克。

----------------解、设、答齐全1分（2011年怀柔区一模）35．(3分) 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫
小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生
疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，
小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：
实验方案
小强准确称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。

小明准确称取5.5 g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示），充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。

（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？
答案：(1)96.4% （2）87.6%
（3）小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得测定结果不准确。

（2011年平谷区一模）34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO
2
，发生如下化学反
应：2LiOH+CO
2=Li
2
CO
3
+H
2
O。

若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸
收多少克二氧化碳？
答案：解：设吸收二氧化碳的质量为x。

2LiOH+ CO
2 =Li
2
CO
3
+ H
2
O
48 44
48 g x
----------------------------------------------------------1分
48∶44= 48 g∶x
----------------------------------------------------------1分
x= 44 g --------------------------------------------------------1分答：最多可吸收44 g二氧化碳。

（2011年平谷区一模）35.（3分）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。

化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐
滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化
碳气体4.4 g。

试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答案：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + CO
2
+ H
2
O
106 117 44
x y 4.4g
106∶44 = x∶4.4g
x=10.6g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 =y∶4.4g
y=11.7g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
=10% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%
（2011年石景山区一模）34．（3分）为解决鱼池中氧气不足的问题，通
常向水中撒一些过氧化钙（CaO 2），过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO 2 + 2H 2O
2Ca(OH)2 + O 2 ↑。

现称取7.2 g 过氧化钙加入到足
量的水中，请计算生成氧气的质量。

答案：解：设生成氧气的质量为x 。

2CaO 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + O 2↑
144 32
7.2 g x
x
32g
7.2144=
…………………………………………
…（1分）
x ＝
1.6
g ……………………………………………（1分）
答：略
（2011年石景山区一模）35．（3分）氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H 2O 通电 Cl 2↑+ H 2↑+ 2NaOH 。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到109.7 g 溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

请计算：
⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。

⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。

答案：解：⑴设生成氢氧化钠的质量为x ，消耗氯化钠的质量为y ，生成氢气质量为z
2NaCl + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 y 7.1 g z x
x=8 g y=11.7 g
z=0.2 g
剩余水的质量：109.7 g – 8 g =
101.7 g
x 80g 7.171=
⑵氯化钠溶液质量为：109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：略
（2011年顺义区一模）34．（3分）工业上用电解法冶炼铝的化学方程为
2Al 2O 3 −−→−通电
4Al+3O 2。

要电解得到54吨铝，需要多少吨氧化铝？ 答案：解 设需要氧化铝的质量为X 2Al 2O 3 −−→−通电
4Al+3O 2↑ 204 108 X
54 …………………………………………………………1分
t
X 54108
204=
……………………………………………………………1分
X=102t ……………………………………………………………1分
答：略 （2011年顺义区一模）35．（3分）已知CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl 。

将15 g CaCl 2溶液逐滴加入到20 g Na 2CO 3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaC l 2溶液的质量关系如右图所示。

若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。

答案：解： 设反应后生成NaCl 的质量为z ，参加反应的CaCl 2的质量为x
CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaCl
111 100 117 X 2 g z
z
g
117
2100
=
g g z 34.2100
117
2=⨯=
…………………………………（1分）
CaCl 2%=%10010
22.2⨯=22.2%
×100%=10% 11.7 g 117 g
剩余CaCl
2
的质量为：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）
蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）
答：略。

（其他解法合理且正确均给分）
（2011年西城区一模）34．（3分）氢化钙（CaH
2
）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH
2+2H
2
O = Ca(OH)
2
+2H
2
↑。

若要制得2 g氢气，需CaH
2
的质量为多
少？
答案：解：设需要CaH
2
的质量为x。

CaH
2 + 2H
2
O = Ca(OH)
2
+ 2H
2
↑
42 4
x 2 g
------------------------------------------------1分
42∶4 = x∶2 g
----------------------------------------------------------1分
x= 21 g --------------------------------------------------------1分
答：需要21 g的CaH
2。

（2011年西城区一模）35．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的
质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。

试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。

（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用
最简整数比表示）。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：（1）33.3 g ---------------------------------------------------------------
------1分
（2）10∶1∶4
--------------------------------------------------------------------------1分 （
3
）
10%
------------------------------------------------------------------------------1分
（2011年延庆县一模）34．（3分）钛（Ti ）和钛合金被认为是21世纪的
重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：TiCl 4+2Mg ==== Ti + 2MgCl 2，
若要制得12 g 钛，需要镁的质量是多少克？
答案：[解] 设需要镁的质量为x 。

TiCl 4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl 2 2×24 48 x 12 g
x 242⨯=g 1248
x = 48
g 12242⨯⨯= 12 g
答：需要镁的质量为12 g 。

（2011年延庆县一模）35.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到
280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g ，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。

答案：[解] 设生成氢氧化钠的质量为x 。

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 80 80106x 80100x x
g 80080
100280%280106+=+x g x
x =8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： ×100% = 1% 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为1 % 。

高温
高温
………………………………………（1分）
……………………………………………（1分）
……………………………（1分）
800g
8g ………………………………（1分）
………（1分） ……………………………………………（1分）
（2011年燕山区一模）34．（3分）登山队员常用的能源是氢化钙（CaH 2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH 2 + 2H 2O ===== Ca(OH)2 + 2H 2↑］，氢气供燃烧之需，若制得20g 氢气，需要多少克氢化钙固体？ 答案：解：设需要氢化钙的质量为x
CaH 2 + 2H 2O
Ca(OH)2 + 2H 2↑
42
4
x 20g ――――――――――――――――1分
42 4
x 20g ―――――――――――――――――――――1分
x ＝210g ―――――――――――――――――――――――1分
答：需要氢化钙的质量为210g 。

（2011年燕山区一模）35．（3分）将10g CuO 粉末加入到100g 一定质量
分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。

在蓝色溶液中加入mg 铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg 。

（除不尽保留一位小数，不考虑损耗） 求（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。

答案：解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y 。

（1）生成Cu 的质量为10g × ＝8g ――――――――――――――1分 （2）由题意：氧化铜全部溶解，则 CuO+H 2S O 4=CuSO 4+H 2O
80 98 80 98
10g x 10g x x=12.25g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，可知： Fe + CuSO 4=Cu ＋FeSO 4
56
64
mg 只有铁粉过量，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同。

根据上式可知，有1g 铁与稀硫酸反应。

Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2
56
98 56 98
7 8 m
1g y 1g y y ＝1.75g H 2SO 4%=(1.75g+12.25g)÷100g ×100％＝14％ ――――――――――1分
(3) 根据最后生成铜的质量为8g ，则加入铁粉质量m ≧8g 。

――――――――1分 答：略。

希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：
1、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。

2、实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。

3、世界会向那些有目标和远见的人让路。