高中化学课时作业(鲁科版选修第二册)课时作业9

课时作业9分子的空间结构与分子性质
1．具有不对称碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()
A．HCOOH
B．2­甲基丁烷
C．C2H5CH===CHCH(CH3)CH===CHC2H5
D．C6H5CH(CH3)CHO
2．下列含有极性键的非极性分子是()
①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HF
A．②③④⑤⑧B．①③④⑤⑧
C．①③④⑧D．以上均不对
3．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

由此可见，BeCl2属于()
A．由极性键构成的非极性分子
B．由极性键构成的极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
4．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()
A．NF3分子的空间结构为三角锥形
B．NF3分子的空间结构为平面三角形
C．NF3分子的N—F键的夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等
D．NF3分子是非极性分子
5．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
6．经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()
A．HCl易溶于水B．I2可溶于水
C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于苯
7．(双选)已知以下信息：
①臭氧分子的结构为V形(如图)
②臭氧分子中正电荷和负电荷重心不重合
③分子易溶于极性相似的溶剂中
④臭氧在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度
请根据上述信息判断下列说法正确的是()
A．臭氧为极性分子B．臭氧为非极性分子
C．臭氧的极性很大D．臭氧的极性很微弱
8．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其
工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。

这是因为()
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
9．维生素C的结构简式是
它能防治坏血病，该分子中的手性碳原子数为()
A．1 B．2
C．3 D．4
10．S2Cl2是浅黄色液体，易与水反应，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2的说法错误的是()
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2的结构相似，熔、沸点高低顺序：S2Br2＞S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
11．已知N、P是同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。

NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

(1)PH3分子与NH3分子的结构关系____(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。

(3)NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。

A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
12．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。

试回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为________，Y元素基态原子最外层电子的轨道表示式为____________。

(2)若X、Y两元素的电负性分别为和，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)化合物XY4的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

13．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。

B元素原子的p轨道上有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。

C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

D元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。

请回答下列问题：
(1)AC2分子中含有________个π键，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单氢化物的空间结构为________，B原子采用________杂化。

(3)C元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)D元素的电负性，用一个化学方程式表
示：________________________________________________________________________。

14．(1)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：
①下列关于H2O2的说法中正确的是________(填字母)。

a．分子中有极性键
b．分子中有非极性键
c．氧原子的轨道发生sp2杂化
d．分子是非极性分子
②H2O2分子的电子式为____________。

③H2O2分子中氧元素的化合价为____，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知白磷(P4)的结构如图所示，可知每个磷原子以________个共价键与另外的________个磷原子结合成正四面体形结构，它应该是________(填“极性”或“非极性”)分子，磷原子的杂化方式为____。