2022学年四川省德阳市高中化学高一下期末教学质量检测模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小
D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
2、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。

下列叙述不正确的是
A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化
C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移
3、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( ) A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B．反应③的平衡常数K＝K1/K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
4、下列物质中不属于烃类的是（）
A．C2H4O B．C4H10C．C6H6D．C8H10
5、某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是
A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
7、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
8、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸
9、如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )
A．升高温度B．X的投入量增加
C．加催化剂D．减小容器体积
10、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是
A．2个甲基，4种B．4个甲基，1种
C．3个甲基，5种D．4个甲基，4种
11、下列事实和解释都正确的是
A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度
B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能
D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故
12、下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是
A．铝热法炼铁B．电解法制钠C．湿法炼铜D．沙里淘金
13、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2
14、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）
A．点c处正反应速率比逆反应速率大B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大
C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a
15、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。

下列有关说法正确的是
C H，其沸点比丙烷低
A．正己烷的分子式为612
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
16、下列实验装置、试剂或操作正确的是
A．分离乙醇和乙酸B．甲烷与氯气取代反应
C．蒸馏石油D．铝热反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的
电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

18、该表是元素周期表中的一部分：
族
IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0
周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4 ⑪⑫⑬
回答下列问题：
（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。

（填元素符号或化学式，下同）
（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)。

已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键C－H C=O H－H C O(CO)
键能/kJ·mol−1413 745 436 1075
则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________ ．
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．
A．H2O B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
20、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。

(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。

(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。

21、根据要求完成下列化学方程式或离子
．．方程式。

（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子
．．方程式为_______________。

（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子
．．方程式为____________________。

（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【答案解析】
A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，K w=c(H+)×c(OH-)增大，pH减小，故A错误；
B、加入盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c(H+)还是增大的，故B错误；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，但K w只与温度有关，温度不变，K w不变，故C错误；
D、加入CH3COONa，CH3COO-结合水中的H+，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，故D正确；
故选D。

2、D
【答案解析】A. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B. 化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D. 该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。

3、B
【答案解析】
A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；
B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2，B正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2 浓度增大，D错误。

答案选B。

【答案点睛】
本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。

难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。

4、A
【答案解析】考查有机物的分类。

烃是指含有碳氢元素的化合物，所以选项BCD都是烃，A中乙醛，属于含氧衍生物，答案选A。

5、A
【答案解析】
电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++ Fe =3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。

6、B
【答案解析】
分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则
A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；
B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。

易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

7、B
【答案解析】
A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；
B、苯含有特殊的碳碳键，苯和氢气的反应是加成反应，选B；
C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；
D、苯和溴反应是取代反应，不选D。

故答案选B。

8、B
【答案解析】A. 反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B. 锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C. 正极发生得到电子的还原反应，C错误；D. 锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选项D是解答的易错点。

9、A
【答案解析】
A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；
C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；
D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；
所以本题答案：A选项。

【答案点睛】
突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。

10、C
【答案解析】
C6H14有5种同分异构体：
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2 CH3。

【题目详解】
A. ①有2个甲基，其一氯取代物有3种，故A不选；
B. 4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故B不选；
C.3个甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4种，③的一氯取代物有5种，故C选；
D.4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故D不选；
故选C。

【答案点睛】
甲基指的是-CH3，不是专指主链上连的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2个甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主
链上连有1个甲基，端点还有2个甲基，所以共3个甲基。

11、B
【答案解析】
A. 锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了H+的浓度，故A错误；
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；
C. 向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；
D. 打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；
答案选B。

12、D
【答案解析】
A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。

13、D
【答案解析】
A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。

故选D。

【答案点睛】
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。

注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。

14、D
【答案解析】
A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；
B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；
C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量: 点b大于点a，选项C正确；
D、反应容器体
积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。

答案选D。

15、B
【答案解析】
C H，其沸点比丙烷高，故A错误；
A．正己烷的分子式为614
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。

【答案点睛】
正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。

16、D
【答案解析】
A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；
B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；
C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；
D.装置安装及操作符合铝热反应要求，D正确；
故合理选项是D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl PH3NH4Cl H3PO42NH4Cl +
Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
【答案解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；；NH4Cl；
(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +
2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。

HClO
18、Si K S2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+4
C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O 吸收120 【答案解析】
根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。

【题目详解】
（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；
（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；
（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为
；
（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；
（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－
436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。

19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗
【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。

详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；
(4)的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式可以是水浴加热，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通过分液的方法分离，使用的仪器为分液漏斗，故答案为：水浴加热；分液漏斗。

20、bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热
【答案解析】
步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。

【题目详解】
(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；
(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；
(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；
(4)已知，溴的沸点为59 ℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。

21、2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑S2―＋ Cl2＝S↓＋ 2Cl―Al3＋＋ 4OH－＝ [Al(OH)4]－2C2H5OH ＋
O22CH3CHO ＋ 2H2O
【答案解析】（1）工业用电解饱和食盐水制氯气是利用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其
化学方程式为：2NaCl ＋ 2H
2O 2NaOH ＋ Cl
2
↑ ＋ H
2
↑；（2）向新制的Na
2
S 溶液中滴加新制的
氯水反应生成硫单质沉淀和氯化钠，其反应的离子
．．方程式为：S2―＋ Cl2＝S↓＋ 2Cl―；（3）氯化铝与
过量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，其反应的离子
．．方程式为：Al3＋＋ 4OH－＝ [Al(OH)4]－；（4）
乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为2C
2H
5
OH＋ O
2
2CH
3
CHO ＋ 2H
2
O。