福建省高一上学期化学期末考试试卷

福建省高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100mL稀盐酸．
A . ①②
B . ②③
C . ③
D . ②④
2. （2分）人体内缺铁会引起下列症状中的（）
A . 侏儒症
B . 贫血
C . 甲亢
D . 骨质疏松症
3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 食盐溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 碘的酒精溶液
4. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）
A . 硫酸、氯气
B . 苛性钾、二氧化硫
C . 氯化氢、金刚石
D . 氯化钠、硫化氢
5. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A . 烧碱—1
B . 甲烷—2
C . 酒精—3
D . 白磷—4
6. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）
A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘
D . 用分液漏斗分离汽油和植物油
7. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）
A . H2
B . N2
C . NO
D . Cl2
8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）
A . Na+、Cl－、K+、SO42－
B . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C . Na+、K+、MnO4－、SO42－
D . Na+、K+、CO32－、NO3－
9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有关该反应的说法正确的是（）
A . Fe是氧化剂
B . CuSO4是还原剂
C . Fe被氧化
D . CuSO4发生氧化反应
10. （2分） NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）
A . 该反应的氧化剂为HI
B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C . 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
11. （2分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 14C可用于文物年代的鉴定
B . BaCO3在医学上可用作钡餐
C . 明矾可用于饮用水消毒
D . 高纯度的SiO2可用于制光电池
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔
B . 硅是制造光导纤维的材料
C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料
13. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。

纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）
A . 它们的组成元素是相同的
B . 耐腐蚀的性能不同
C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
14. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2O
C . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑
D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O
15. （2分）必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）
A . 氢硫酸
B . 盐酸
C . AgNO3溶液
D . NaOH溶液
16. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤⑥
D . ③④⑥
17. （2分）把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。

A . 184 g
B . 181.8 g
C . 180 g
D . 183.6 g
18. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
B . CO2＋H2O=H2CO3
C . 2H2O2 2H2O＋O2↑
D . CaCO3 CaO＋CO2↑
19. （2分） (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（）
B . 224 mL
C . 336 mL
D . 504 mL
20. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2﹣消毒剂
②Si﹣半导体材料
③SO2﹣杀菌消毒
④SiO2﹣光导纤维
⑤碘﹣预防甲状腺肿大
⑥淀粉﹣检验I2的存在
⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物
⑧Al2O3﹣耐高温材料．
A . ②③④⑤⑥⑧
B . ①②③④⑤⑧
C . ②③④⑤⑧
D . 全部
21. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4
A . ①②④
B . ②④⑤
C . ②③④
22. （2分）已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
② +5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）
A . Cl2＞＞
B . ＞Cl2＞
C . ＞＞Cl2
D . Cl2>>
二、填空题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2019高一上·南昌期末) 按要求填空。

（1） I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2 H2O）⑨酒精溶液⑩液氨
属于电解质的有________。

（2）属于非电解质的有________。

（3）上述状态下能导电的有________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有________。

（5） II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：________。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：________。

（6） III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操
作的名称是________。

三、解答题 (共2题；共5分)
24. （3分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
25. （2分） (2018高一上·武邑期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。

检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（4） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。

（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________;，并写出相应离子方程式：________。

四、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
（1）
气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是 1
（2）
若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是1 ．收集装置应选择
2 （填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是3
27. （4分）实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．
（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：________；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）________；
（3） B中盛装的试剂是________；
（4）检验氨气是否集满的方法是________；
（5）在D，E，F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是 ________ 装置．
五、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2018高一下·延津开学考) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1） A是________．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________；甲与B反应的离子方程式为________．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、解答题 (共2题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-5、
24-6、
24-7、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
四、实验题 (共2题；共8分) 26-1、答案：略
26-2、答案：略
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
五、推断题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。