全国卷2019届年高考化学考前模拟卷(三)(含解析)
2019年高考化学三模试题(含解析)
2019高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH24．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．N2NH3NH4Cl（aq）B．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）MgA．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb （NO3）2和NO的离子方程式为．（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣）mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为；充电时，阳极的反应式为．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据（填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式．（2）下列说法正确的是（填序号）．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为．12．光刻胶的一种合成路线如图：已知：Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2OⅡ．+R2﹣OH+HClⅢ．RCOOH+CH≡CH→RC OOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是．C中所含官能团的名称是．（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为．（3）D+G→光刻胶的化学方程式为．（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2017年陕西省咸阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；B．乙醇不具有强的氧化性；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；D．钢是铁的合金，合金硬度大，性能优于纯金属．【解答】解：A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C正确；D．钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故D正确；故选：B．2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知，该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、C=C、﹣COOC﹣、﹣COOH，则结合酚、醇、羧基、烯烃及酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有的含氧官能团为羧基、羟基和酯基，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣C=C、酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣等，则能发生取代、加成、消去和氧化反应，故B正确；C．只有﹣COOC﹣水解，水解产物有两种，其中一种不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，故C错误；D．能与钠反应的官能团为羧基、羟基，则l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3 molH2，故D错误．故选B．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A ．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应；B ．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化；C ．二者都与氢氧化钙反应；D ．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．【解答】解：A ．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A 错误；B ．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B 错误；C ．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误；D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确．故选D．4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）A ．N2NH3NH4Cl （aq ） B ．AgNO3[Ag （NH3）2]OH （aq ）Ag C ．SiO2SiCl4Si D ．MgCO3MgCl2（aq ）Mg 【考点】E9：氮气的化学性质；FH ：硅和二氧化硅；GK ：镁、铝的重要化合物．【分析】A ．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B ．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应；C ．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；D ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．【解答】解：A ．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N22NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误；故选A．A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．均为常温下，Kw与温度有关；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断．【解答】解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH4）2SO4溶液中水的离子积，故A错误；B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14，则盐酸的pH为14﹣a，故C错误；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣），故D正确；故选D．6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H6Br的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C3H6Cl的碳链为C﹣C﹣C，溴原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个溴在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个溴在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；故选C．7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，A和C同主族，且四种元素质子的最外层电子数之和为18，如B为Be，则A、C的最外层电子数为=4.5，不满足电子数为整数的特点，则B应为Al，A、C的最外层电子数为=4，则A为C、C 为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为C、B为Al、C为Si、D为Cl元素．A．A为C，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．Al、Si可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；D．四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．故选B．二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4 （填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O ．（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3 （填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L ﹣1，则此时 c（SO42﹣） 1.00×10﹣3 mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O ．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75% ．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb（NO3）2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+2H2O，均转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据此分析解答．【解答】解：（1）步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3；故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；（2）酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10﹣5mol/L，已知Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，则此时c（SO42﹣）=mol/L=1.00×10﹣3mol/L；故答案为：HNO3；1.00×10﹣3；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则其中铅元素的质量为：×49.5t=41.4t，设铅泥中铅元素的质量分数为w，则100.0t 铅泥中铅元素为100×w，铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，有100×w×80%=41.4，解得x=51.75%；步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，检验沉淀是否洗净，检测其洗涤液是否含有硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳；浓硫酸溶于水放热，草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；故答案为：催化剂的作用；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳，所以应从a口进入；混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳；故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C可用用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；故答案为：防止倒吸；氢氧化钠溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤Ⅳ中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；故答案为：Ⅳ；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子反应为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3﹣、CO32﹣．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O ．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2 ；充电时，阳极的反应式为C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2 ．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D （填字母）．A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2①实验2条件下平衡常数K= ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol ．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，据此写出反应的离子方程式；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式分析，据此写出阳极的电极反应方程式；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，据此逐项分析判断化学反应达到平衡的标志；（4）①反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应的化学平衡常数为K=，根据实验2的数据，结合化学反应方程式计算平衡时各组分的物质的量浓度，代入平衡常数的表达式计算；②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，CO和水蒸气是按1：1反应进行的，增大其中一种反应物的量可以增大另一反应物的平衡转化率，据此分析；③温度不变，平衡常数不变，根据此时的反应商J和平衡常数K的关系，判断化学反应进行的方向，分析化学反应正逆速率的大小关系；（5）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），该反应可由已知焓变的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变．【解答】解：（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；CO32﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，则放电时，在正极得电子的物质为CO2，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，根据总反应方程式，应为C失去电子，变成CO2，则充电时，阳极的反应式为：C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2，故答案为：CO2；C﹣4e﹣+2CO32﹣═3CO2；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，A．反应在恒压装置中反应，整个反应过程体系压强一直不变，不能根据压强判断化学反应是否达到平衡，故A 不选；B．随着反应的进行，各组分的体积分数会改变，当H2的体积分数不变时，可以判断化学反应是否达到平衡，故B选；C．平衡时，不一定具有关系c（H2）=3c（CH3OH），需根据具体的反应的初始的量来判断，不可以判断化学反应。
2019年高考化学全真模拟试题(三)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（三）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl ，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极质量减小32g B. 14g 用于考古测年的14C 原子中含中子数为8N A C. 钠与氧气反应生成1molNa 2O 2时，转移电子数目为2N A D. 28g 乙烯中含有的共价键数目为6N A 9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作实验现象 实验结论 A 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2 紫红色褪去 SO 2具有漂白性 B 向CuSO 4溶液中通入H 2S出现黑色沉淀酸性：H 2S>H 2SO 4C向碘水溶液中加入CCl 4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl 4中的溶解度大于此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
2019年高考全国3卷化学Word版含解析
普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(三)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C．食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D．维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】A．蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C．生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D．维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。
8．下列叙述正确的是A．1mol Cn H2n中含有的共用电子对数为3n N AB．依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C．钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】A．分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1mol CnH2n中含有的共用电子对数为3n N A，A正确；B．根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C．钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D．化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(含答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Pb－207第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水10．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置①中生成了钼单质D．装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。
2019年全国III化学试题含答案
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2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）理科综合化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0。
1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z〈WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2FeCl3===2Fe（OH)3 + 3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
（3）苯胺
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、 沸点（110.6℃），原因是___________。 （4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道 形成_______键。 （5）NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
的氧化物熔点，A 错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强
于硅的氢化物稳定性，B 正确；
138
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
乙酰水杨酸 135~138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B 不选；
C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 不选；
D、碳碳双键是平面形结构，因此 1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所
有原子可能共平面，D 选。
答案选 D。
3．B
【解析】
【详解】
Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 (全国 III 卷)解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国III卷）理综化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(2)(附答案)
无色
难溶
对氯苯甲酸
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g) 2I(g)（快反应）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，二碘化四羰基合铁(Ⅱ)是一种低沸点、黑色金属羰基配合物，是非电解质，可溶于四氢呋喃、正己烷等有机溶剂。
2019年全国卷3 化学解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己得姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷与答题卡一并交回。
可能用到得相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。
1、化学与生活密切相关。
下列叙述错误得就是( )A、高纯硅可用于制作光感电池B、铝合金大量用于高铁建设C、活性炭具有除异味与杀菌作用D、碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅就是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;答案选C。
2、下列化合物得分子中,所有原子可能共平面得就是( )A、甲苯B、乙烷C、丙炔D、1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,A不选;B、乙烷就是烷烃,所有原子不可能共平面,B不选;C、丙炔中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,C不选;D、碳碳双键就是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中两个双键所在得两个面可能重合,所有原子可能共平面,D选。
答案选D。
3、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子得最外层电子数之与为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确得就是( )A、熔点:X得氧化物比Y得氧化物高B、热稳定性:X得氢化物大于Z得氢化物C、X与Z可形成离子化合物ZXD、Y得单质与Z得单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y得最外层电子数等于X次外层电子数,由于均就是主族元素,所以Y得最外层电子数不可能就是8个,则X只能就是第二周期元素,因此Y得最外层电子数就是2个,又因为Y得原子半径大于Z,则Y只能就是第三周期得Mg,因此X与Z得最外层电子数就是(10－2)/2＝4,则X就是C,Z就是Si。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分【注意事项】1. 本试巻分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择題)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 P－31 Ni－59第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，毎小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是A. 分子式为C9H10B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面9．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的的是A．用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B．用图乙装置，加热分解制得无水MC．用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D．用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3N AB．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6N AD．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2N A11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3－原理是将NO3－还原为N2。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
2019届高三第一次模拟测试化学试卷(三)含解析
第1页（共20页） 第2页（共20页）2019届高三一模测试卷化学（三）试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指A ．醋和FeSO 4·7H 2OB ．氢氟酸和Na 2CO 3·10H 2OC ．氨水和FeSO 4·7H 2OD ．稀硫酸和CuSO 4·5H 2O 【答案】C【解析】鼻冲水是指具有刺激性气味、贮存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，绛钒，本来绿色，烧之赤色是指绿矾再高温燃烧的过程中有红棕色的氧化铁生成，故选C 。
2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL 水（2）松开活塞K 。
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2019届高考化学考前演练卷（三）（含解析）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C2. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为C2H6O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】D【解析】A、乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B、C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液发生水解，故错误；C、油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。
3. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。
图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。
所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。
4. 有机物(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物有A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【答案】B点睛：分析有机物的二氯代物的数目时，先用对称分析法，找出相同的碳原子，再分析每种碳原子上所连的氢原子数，然后用定位法，先固定一个位置，然后看第二位置的可能情况，依次分析，防止重复和遗漏。
5. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，已知X和W能形成最最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z【答案】D【解析】【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z为Mg元素。
A.X能分别与Y、W形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B项错误；C.H-的离子半径大于Li+，C项错误；D．金属性Na＞Mg，钠与水反应较为剧烈，D项正确。
答案选D。
点睛：本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X与W能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知X为H元素，W为C元素，Y为Na元素、Z为Mg元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
6. 室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。
当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强C. 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同【答案】C【解析】A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA H＋＋A－，电离产生的c(H＋)=c(A －)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。
点睛：本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。
7. 3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为了利用的硫，自身还原为4-。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是A. 电解时阳极反应式为4- -e-= 3-B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e-=H2↑+2CO32-C. 当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）D. 整个过程中需要不断补充K4与KHCO3【答案】D【解析】A、电解的目的是4－转化成3－，阳极是失电子，化合价升高，4－－e－= Fe(CN)6]3－，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3－电离产生H＋放电，即电极反应式为HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：23－＋H2S ＋2CO32－=24－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，23－＋H2S＋2CO32－=24－＋S↓＋2HCO3－，K4与KHCO3不需要补充，故说法错误。
8. 汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol−1③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5 k J·mol−1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_________。
若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。
【答案】 (1). 283KJ/mol (2). 631.75 (3). 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)ΔH=-1196KJ/mol (4). 1.875×10-4mol/(L·s) (5). 5000（或5000L/mol） (6). BD (7). 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） (8). p1>p2>p3【解析】（1）由①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1可知， 2molCO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1molCO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283KJ/mol。
若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝946k +498k -2x=+180.5，解之得x=631.75，所以1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75kJ。
（2）由①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1，②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝=+180.5kJ/mol，③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5 k J·mol−1，①2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=(−566.0 kJ·mol−1)-(+180.5kJ/mol)-( −116.5k J·mol−1)=-1196KJ/mol ，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) ΔH=-1196KJ/mol。