化学实验检测题 2
初中化学实验考题2_氧气的实验室制取及性质
氧气的实验室制取及性质（时量：10分钟）学校学号（后4位数字）姓名实验器材大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台、玻璃片、坩埚钳、药匙、酒精灯、火柴、高锰酸钾、棉花、木炭。
实验装置实验步骤1、检查装置的气密性；2、取适量药品装入试管；3、连接好实验装置（如上图所示）；4、加热药品；5、收集一瓶氧气；6、用带火星木炭（或木条）插入集气瓶，现象明显。
实验记录及结论带火星木条（或木条）插入集气瓶后的现象是。
氧气的实验室制取及性质检录评分表考点送考学校轮次监考老师考生学籍号后4位数字考生姓名评分项目评分要点分值座号1座号2座号3座号4座号5座号6检查仪器1、有检查实验器材的意识和动作。
1①①①①①①实验操作2、检查气密性：玻璃管润湿旋入橡胶管，橡胶塞旋入试管口，手握试管有气泡冒出。
3①①①①①①①①①①①①①①①①①①3、药品取用：药匙或纸槽伸入试管底部后，直立试管抖动药匙或纸槽，药底部平铺。
3①①①①①①①①①①①①①①①①①①4、组装装置：试管夹上部1/3管口略下倾，集气瓶满水无气泡倒立水槽。
3①①①①①①①①①①①①①①①①①①5、加热：擦干试管外壁，灯帽正放，预热后再用外焰加热。
4①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①6、收集氧气：气泡连续均匀后收集，水下盖玻璃片，出水瓶正放。
导管出水灯帽灭灯。
4①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①数据处理7、实验记录正确，计1分。
1①①①①①①整理器材8、将实验器材恢复到实验前的状态。
1①①①①①①合分20。
高考化学二轮复习三道题经典专练2化学实验综合考查题二(2021年整理)
化学实验综合考查题二水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题:（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
（4)取100。
00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1.（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）【答案】（1）避免水底还原性杂质进入水样中.(或者防止水体中的氧气逸出）(2)2Mn(OH）2+O2=2MnO（OH)2 （3）容量瓶;氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab(5）低【解析】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
无机及分析化学实验考题2
《无机及分析化学实验》B试题开卷（）闭卷（ ）适用专业年级：全校2008级姓名学号专业班级本试题一共二道大题，共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。
3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。
一、判断题（每题1分，共30分）1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。
（）2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。
（）3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。
（）4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。
（）5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。
（）6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。
（）7、量筒分为量入和量出式两种类型。
（）8、滴定管放出溶液后可立即读数。
（）9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。
（）10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。
（）11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。
（）12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。
（）13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。
（）14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。
（）15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。
（）16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。
（）17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。
（）18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。
（）19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别
2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。
CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。
H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
九年级化学科学探究题测试题2
专题13科学探究题（2）二．有关反应条件的探究1．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
［猜想］根据铜锈化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、___、___ 共同作用的结果。
［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如下图所示：（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）_________________。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件，C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______________。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为__________，从D试管的实验中，获得的结论是______________________________。
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可用图表示）_________________________。
［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：__________________。
2．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲）回答下列问题：（1）步骤①中的x应至少称取g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）。
初三化学实验探究和综合计算题2
实验探究与综合计算题1．（4分）小勇同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：［资料］牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
请回答：（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可）（2）小勇选择的试剂X 是（ ）A ．紫色石蕊试液B ．pH 试纸C ．酚酞试液（3）从探究过程来看，小勇可检验出摩擦剂中一定存在的物质是 。
从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：2．（5分）小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。
联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（CaCl 2溶液、盐酸、CaCO 3固体、酚酞）对试液是否变质展开探究。
她首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH 。
小雨通过查资料知Na 2CO 3溶液呈碱性。
她根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH 。
（1）小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是__________________________________。
（2）完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。
请你写出她这次实验的操作、现象 。
小雨是个爱思考的学生，她又有新的疑问：试液中真的没有NaOH 了吗?她又作了探究：（3）猜想：___________ 。
（4）实验验证：（操作及现象） ，试液中还有NaOH 。
（5）通过上述探究，小雨明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应_____保存。
3．(6分)如图所示，在实验台上摆放着供你选择的如下药品（①稀盐酸②稀硫酸③双氧水④石灰石⑤二氧化锰⑥高锰酸钾）和仪器(实验室常备用品图中略)：（1）写出标号仪器的名称：a______________b_______________（2）请你设计一种制取某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：a b4．(5分)小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。
有机化学实验试题及答案2
有机化学实验试题及答案2有机化学实验试题二一、仪器和装置（25分）1.辨认仪器：将图中各仪器的名称填入下边（）中（10分）1.（）2.（）3.（）4.（）5.（）6.（）7.（） 8.（） 9.（）10.（） 11.（） 12.（）13.（） 14.（） 15.（）16.（） 17.（） 18.（）2.检查装置：下列装置都在今年有机化学实验中使用过，请分别写出各装置的名称（要能完整反映该装置的主要功能）和在今年有机化学实验中使用过此装置的实验名称（三个以上实验，只写三个），并分别指出各装置的装配和操作中存在的错误。
（15分）装置名称：装置名称：装置名称：实验名称：实验名称：实验名称：错误：①②错误：①②错误：①②③④③④③④二、填空（25分）1.从手册中查得五种易燃气体或易燃液体的蒸气的爆炸极限（体积％）分别为：(A) 二硫化碳1.3～50.0；(B)乙醚1.85～36；(C) 氢气4～74；(D)一氧化碳12.5～74.2；( E )乙炔2.5～80.0。
其中爆炸危险性最大的是（）。
2.使用水蒸气蒸馏装置蒸馏产物，可使产物在低于（）℃的情况下被蒸出。
3.分馏操作的加热强度应该稳定、均衡并采取适当的保温措施，以保证柱内形成稳定的（）梯度、（）梯度和（）梯度。
4.测定熔点用的毛细管直径约为（），样品在其中装载的高度约为（）。
5.油泵减压蒸馏的装置比较复杂，大体上可分为三大部分，即（）部分、部（）分、（）分。
6.液体有机化合物的干燥方法有（）干燥法和（）干燥法两种，干燥剂用量一般为产物重量的（），视（）的多少而定，至少干燥（）h，蒸馏前必须（）。
7.控制加热速度是熔点测定准确与否的关键操作。
开始时加热速度可（），待升温至熔点以下10~15℃时，应调节火焰使每分钟上升（）。
8.薄层层析点样时，用内径小于（）的平口毛细管点样，其样点的直径应不超过（），若在同一快板上点两个以上样点，样点间应相距（）。
9.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的（）杂质和（）杂质。
有机化学实验练习题(有答案)_二_(有答案)
有机化学实验练习题二一、单项选择题1．在干燥下列物质时，不能用无水氯化钙作干燥剂的是（）A．环己烯B．1-溴丁烷C．乙醚D．乙酸乙酯2．下列哪一项不能完全利用蒸馏操作实现的是（）A．测定化合物的沸点B．分离液体混合物C．提纯，除去不挥发的杂质D．回收溶剂3．下列物质不能与Benedic试剂反应的是（）A．苯甲醛B．甲醛C．麦芽糖D．果糖4．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（）A．Molish试剂B．Benedict试剂C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂5．环己醇的制备实验中，环己醇和水的分离应采取（）方法。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．水蒸气蒸馏D．分馏6．鉴别苯酚和环己醇可用下列哪个试剂（）A．斐林试剂B．土伦试剂C．羰基试剂D．FeCl3溶液7．甘氨酸与茚三酮试剂有显色反应，说明甘氨酸结构中有（）A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基8．重结晶是为了（）。
A．提纯液体B．提纯固体C．固液分离D．三者都可以二、填空题1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。
2．液态有机化合物的干燥应在中进行。
3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。
7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正）1．毛细管法测熔点时，一根装有样品的毛细管可连续使用，测定值为多次测定的平均值。
2．乙醚制备实验中，温度计水银球应插入液面以下。
3．在薄层吸附色谱中，当展开剂沿薄板上升，被固定相吸附能力强的组分移动快。
4．Abbe折光仪在使用前后应用蒸馏水洗净。
5．在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是为了蒸出肉桂酸。
大学化学实验练习题(二)
大学化学实验练习题（二）一、单项选择题1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于:(A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂(A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的(A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20%4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为(A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量:(A)1% (B)5% (C)10% (D)20%7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是:(A)NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+H2O(B)NaBr+ H2O+CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4(C)H2O+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(D)H2SO4+H2O+NaBr+CH3CH2CH2CH2OH8 . 蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管，用水冷凝，蒸馏液体的沸点应低于(A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃9．普通蒸馏操作中，不正确的步骤是：(A) 液体沸腾后，加入沸石，以防止爆沸(B) 蒸馏装置应严格密闭。
(C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。
(D) 蒸馏沸点高于140℃物质时，换用空气冷凝管。
10．蒸馏前，至少要准备几个接受瓶：(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个11．蒸馏装置的正确拆卸顺序：(A) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶(B) 先取下蒸馏瓶，然后拆接液管，冷凝管，接受瓶(C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶(D) 先取下冷凝管，然后拆接液管，接受瓶，蒸馏瓶12．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为(A) 3～4滴/秒 (B) 5～6滴/秒 (C) 9～10滴/秒 (D) 1～2滴/秒13．下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件(A)被分离和提纯的物质与水不反应(B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水(C) 100℃左右是蒸气压很小（小于ⅹ103Pa）(D) 混合物中有大量固体，用一般方法难以分离14．提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为：(A) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。
化学实验题
化学实验题
化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实际操作，我们可以加深对化学知识的理解，培养实验技能和动手能力。
下面给出一些化学实验题，供同学们进行实验练习。
题目一：酸碱中和反应
实验材料：
•盐酸溶液
•碳酸钠溶液
实验步骤：
1.取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2.取一定量的碳酸钠溶液倒入另一个试管中。
3.缓慢将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，观察反应。
实验现象：
•两种溶液混合后，会有气体生成，并且溶液呈现中和后的状态。
实验原理：
碳酸钠和盐酸为强碱和强酸，在中和反应中生成水和盐。
题目二：氧化还原反应
实验材料：
•硫酸铜溶液
•锌片
实验步骤：
1.取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。
2.将锌片放入硫酸铜溶液中。
3.观察反应。
实验现象：
•锌片逐渐变蓝，溶液被脱色。
实验原理：
锌是一种较活泼的金属，在硫酸铜溶液中发生置换反应，锌取代了铜的位置，生成了无色的铜离子和少量的硫酸锌。
以上是两道化学实验题，同学们可以根据实验步骤和原理进行实验操作，并自行总结实验现象和原理。
希望同学们能够通过实验，更深入地了解化学知识，提高实验技能。
注意：实验时要注意安全措施，遵守实验室规定，避免发生意外。
有机化学实验2题库
有机化学实验2 题库一、选择题1、制备甲基橙的实验中，合成重氮盐时应将反应温度控制在（B ）。
A、10℃以下B、5℃以下C、-5℃以下D、-10℃以下2、能使刚果红试纸显蓝色，且蓝色最深的是（A ）。
A、草酸B、冰醋酸C、甲酸D、丙酸3、安息香的辅酶合成中，用VB1代替了下列哪种试剂？（C ）A、KSCNB、KBrC、KCND、KMnO45、色谱在有机化学上的重要用途包括（ D ）。
A、分离提纯化合物B、鉴定化合物C、监控反应D、以上都是6、检验重氮化反应终点用（D ）方法。
A、pH试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、淀粉-碘化钾试纸变色7、减压蒸馏毛细管的正确位置是（ D ）。
A、随便什么位置都行B、靠近瓶口处C、液面以上D、液面以下并尽量接近瓶底8、高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸的反应中，应控制溶液为（A ）。
A、碱性B、酸性C、中性D、强酸性9、在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( B ) 。
A、肉桂酸B、苯甲醛C、碳酸钾D、醋酸酐10、在制备己二酸、肉桂酸等固体有机酸的后处理过程中，通常采用( C )来纯化产品。
A、直接酸化B、先酸化再碱化C、先碱化再酸化D、直接碱化11、在减压操作结束时，首先应该执行的操作是（D ）。
A、继续加热B、停泵C、接通大气D、停止加热12、VB1碱性条件下催化合成安息香的反应中，VB1的催化活性位为（ C ）。
A、噻唑环上氮正离子B、含有孤对电子对的硫原子C、噻唑环上碳负离子D、羟基13、检验重氮化反应终点时，应使用的方法是（A ）。
A、淀粉碘化钾试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、PH试纸14、甲基橙的制备中，重氮化需要在何种条件下进行？（B ）A、碱性B、酸性C、中性D、强碱性15、在进行脱色操作时，活性炭的用量一般为干燥粗产物质量的（A ）A、1%B、5%C、20%D、30%16、高锰酸钾氧化环己醇合成己二酸的反应温度应控制在（B ）。
初中化学中考实验操作考试试题2(含操着步骤等)
初中毕业生升学化学实验操作考试试题2（含操着步骤）对蜡烛及其燃烧的探究，组装气体发生装置。
（A1、A2、A3）一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤：1、测密度：取一小段蜡烛放入水中，证明蜡烛密度比水小，蜡烛不溶于水。
2、用小刀刻一下长蜡烛（只能轻轻划一下），证明蜡烛的硬度较小。
3、向小烧杯中滴2滴石灰水——点燃蜡烛——振荡小烧杯—罩在火焰上（要罩在适宜的位置，杯底或杯壁不能熏黑了。
）现象：澄清石灰水变浑浊。
二、组装气体发生装置步骤：1、左手拿橡皮塞，右手拿一根直角玻璃管——一端蘸水，转动稍用力插入橡皮塞——再取橡皮管用同样的方法插入刚才的玻璃管的另一端——在橡皮管的另一端插入别一根直角玻璃管——再将橡皮塞稍用力塞在试管口上。
2、将连接好的装置一端放入烧杯的水中，再双手紧握试管外壁，水中有1—2个气泡冒出即可。
最后清洗仪器还原，填好试题。
探究物质溶解时的吸热或放热现象（B1、B2、B3）1．在三只烧杯中各倒入约20ml的水，再用温度计悬挂于水中（即温度计玻璃泡不能接触杯底或杯壁），测出水的温度为。
（只测一次）2．分别．．将固态NaCl、NH4NO3 、NaOH加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌，溶解。
3．再用温度计分别．．测出温度：NaCl溶解后溶液的温度为，NH4NO3溶解后溶液的温度为，NaOH溶解后溶液的温度为。
（说明：测一种温度后，测另一温度前要用洁净的纸擦干温度计）。
4．得出结论：NaCl溶于水后温度变化不明显。
NH4NO3溶于水后的温度降低 (升高或降低)吸热（吸热或放热），NaOH溶于水后的温度升高，放热（吸热或放热）。
5．清洗还原（废液NaCl、NH4NO3溶液倒入废液桶，NaOH溶液倒入指定的容器）填好试题化学实验基本操作（C1、C2、C3）1、托盘天平最大量程200g或100g，游码最小刻度0.2g或0.1g（暂时称量12.5g食盐，具体考试时看试卷题）（1）先观察量程、最小刻度值（看天平上的铭牌）（2）游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
2021年广东化学 表格型实验题(二)—物质的检验
表格型实验题(二)—物质的检验1、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-选项实验操作实验现象解释或结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸选项实验操作实验现象实验结论A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)选项实验操作和现象结论A 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，在水中HA电离程度大于HBB 常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3－的电离能力大于水解能力C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D 向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象X溶液中无NH4+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 K sp[Cu(OH)2]>K sp[Fe(OH)2]D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果141526、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是()选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X 有白烟产生X —定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生27、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象或化学方程式结论A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中未出现砖红色沉淀蔗糖未水解B 将C 和SiO2的固体混合物高温加热2C+SiO2Si+2CO ↑非金属性：C>SiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+28、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl 固体29、下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是()选项实验操作实验现象结论A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀K sp(ZnS)>K sp(CuS)C 向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3>H2CO3D 分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl 实验现象结论A 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na 有气泡产生C2H5OH是弱电解质B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C 向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−35【表格型实验题(二)—物质的检验】答案1、B【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。
走进化学实验室练习题二
走进化学实验室测验题[单一知识点针对性训练]班级______ 姓名____________一：常用仪器的使用一、填空题2．如图1－4所示，根据仪器图形回答下列问题。
①用于洗涤玻璃仪器的用具是________。
②用作热源的仪器是________。
③可盛放反应物作反应仪器的是________。
④用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。
二、选择题1．量取一定量的液体药品常用( )A．量筒B、烧杯C．试管D、蒸发皿2．下述滴管使用方法正确的是( )A．取液后的滴管，倒放在试管架上，以免液体流出B、把滴管放在洁净的实验台上C．滴瓶上的滴管用过以后未经蒸馏水冲洗便继续使用D、吸取了石灰水的滴管没经蒸馏水冲洗再吸取纯碱溶液3．下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的是( )A．烧杯B、量筒C．广口瓶D、试管二:药品的取用一、填空题1．固体药品通常保存在________里，取用固体药品一般用________，块状药品用________夹取。
液体药品通常盛放在________里。
在实验中应注意节约药品，如果没有说明用量，一般按________取用；液体通常取________mL，固体只需________即可。
实验剩余的药品不能放回________，也不能随意________，更不能拿出________，要放入________。
2．往试管里装入固体粉末时，应先使试管________，把盛药品的________（或________________）小心地送入________，然后使试管________，让药品________。
3．取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞________（填“正”或“倒”）放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应________向着________，原因是___________________________________________。
4．取用一定量的液体药品，常用________量出液体的体积。
量液时，量筒必须________________，视线要与________________，才能正确读出液体的体积数。
山东高考备考二轮复习化学实验训练2原卷
B．向盛有0．01mol·L-1的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入H2O2，溶液红色褪去，可证明H2O2具有酸性
C．制备氢氧
化铁胶体
D．吸收NH3
7．(2022·年浙江6月，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )方案设计Fra bibliotek现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
I．CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待(填现象)时，再加热A装置，目的是。
II．三氯化六氨合钴(III)的制备。
A．NH3与Cl2的反应在D中进行，NH3应由c口通入
B．只选用BDEF装置(可重复使用)即可完成该实验
C．若装置D中产生大量白烟，则参与反应的NH3与Cl2的物质的量之比可能是8∶3
D．可以只选用G装置进行尾气处理
三、填空题
13．(2022·河北，7)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10．00g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0．30 mL 0．010 00mol· L-1的碘标准溶液，搅拌。
基础化学实验(二)习题及答案二
分析化学实验习题（二）一、选择(5小题,共10.0分)(2 分)1. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是----------------------------------------------------------()(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚(2 分)2. 用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次)，调节液面至标线的正确方法是-----------()(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线(C) 将移液管移出液面，悬空调至标线(D) 移液管移至水槽上调至标线(2 分)3. 在调整天平零点时，如拨动投影屏调节杆已到尽头，仍调不到零点，则应调节----()(A) 平衡螺丝(B) 螺旋脚(C) 投影屏(D) 重心螺丝(2 分)4. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚(2 分)5. 做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰------------------------------------------()(A) 这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭(B) 应将火焰吹灭，同时撤去火源(C) 应盖上坩锅盖，同时撤去火源(D) 撤去火源，使其自然冷却二、填空(13小题,共35.0分)(2 分)1. 洗涤沉淀应遵循__________原则，既能洗得干净，又减少溶解损失；应在前一次洗涤液___________之后再进行下一次洗涤。
洗涤需连续进行，是因为______________________。
(2 分)2. 下列试样用什么试剂溶解或分解：(1) 银合金____________________________________________ ；(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
专题2 研究物质的基本方法 检测题-高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册
专题2《研究物质的基本方法》检测题一、单选题1．实验室中下列做法正确的是 A ．金属锂应保存在煤油中 B ．10mL 量筒量取9.8mL 浓硫酸 C ．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D ．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液2．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
现将淀粉溶液和稀Na 2SO 4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。
一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀B ．加入碘水不变蓝C ．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D ．加入碘水变蓝色 3．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的 A ．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开 B ．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大 C ．碘在苯溶液中呈紫红色D ．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯 4．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等是 A ．100 mL 1mol/L NaCl 溶液 B ．75mL 1 mol/L MgCl 2溶液 C ．150 mL 3mol/L KClO 3溶液D ．25 mL 1.5 mol/L ZnCl 2溶液5．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．227.8g Na O 固体中含阴、阳离子的总数为A 0.4N B ．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的+H 数目为A 0.01N C ．20.1mol SO 和足量2O 反应，生成的3SO 分子数目为A 0.1N D ．1mol Cu 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为A N 6．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的 实验操作A．A B．B C．C D．D7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为()6nn mAlFe OH Cl-⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
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化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。
Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液7．有以下四组物质：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．全部8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）A．KI保存在棕色试剂瓶中B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（）A．SO2和H2S B．CH4和NH3C．CO2和H2D．CH4和O211．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO和HBr12．下列实验能成功的是（）A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红PC．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）①通CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B．甲醇、乙醇和苯三种液体C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2（2）Ca(OH)2（3）Na2SiO3（4）CaCl2（5）Na2CO3（6）NaAlO2（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．③⑥18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（）A．绿色变浅B．绿色变深C．绿色变棕黄D．浅黄色加深19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种D．一定有N2和CO，没有HCl二、填空题20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空白处。
（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________；（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。
从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。
若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。
22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
（2）①中长导管的作用是____________________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。
洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。
检验产物已纯净的方法是_______________。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是___________________________________。
该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。
则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。
仪器D在此实验中的作用是_____________。
25．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。
（假设环境为标准状况）（1）应选用的装置是_______________________________________（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。