人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套

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第一章物质结构元素周期律

一、选择题（本大题共7小题，）

1.下列说法正确的是( )

A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

D

【分析】

本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。

【解答】

A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；

B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；

C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误；

D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。

故选D。

2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大

C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D. 与互为同位素，它们的性质基本相同

C

解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；

B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；

C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；

D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误；

故选C．

A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化；

B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断；

D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．

本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体．

3.下列说法正确的是

A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

D

解：A、电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；

B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；

C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定含共价键，则一定是共价化合物，故C错误；

D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；

故选D．

A、电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似；

B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；

C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物；

D、根据元素周期律的定义分析．

本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题．

4.根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是

A. Al元素的第一电离能比Mg元素的大

B. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

D. 酸性：

D

解：元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Al元素的第一电离能比Mg元素的小，故A错误；

B.氧元素、氟元素没有最高正化合价，故B错误；

C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，阳离子半径减小，阴离子半径也减小，且阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；

D.非金属性酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：

，故D正确，

故选D．

A.Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

B.氧元素、氟元素没有最高正化合价；

C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；

D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

本题考查元素周期律的应用，难度不，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径比较．

5.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质某

元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是

A. 它处于元素周期表中第二周期VA族

B. 它的最高正价为，负价为

C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D. 它的非金属性比磷弱比氧强

D

解：原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5，则它处于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；

B.最外层电子数为5，它的最高正价为，负价为，故B正确；

C.它的最高价氧化物对应水化物是硝酸，为一种强酸，故C正确；

D.同主族元素的非金属性从上到下减弱，则N的非金属性比磷强，而同周期从左向右非金属性增强，则N 的非金属性比氧弱，故D错误；

故选D．