高中化学必修二试题
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中必修二化学测试题附答案
高中必修二化学测试题附答案一．单选题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和62．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．1145．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-59．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素一．单选题（共__小题）1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6答案：D解析：解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B 不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D．2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④答案：D解析：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A．①②B．②③C．①③D．①④答案：C解析：解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，从第四周期后，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故选C．4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111B．112C．113D．114答案：B解析：解：Z n撞入一个P b的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．5．（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦答案：A解析：解：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B 的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；所以不符合题目要求的是n+4和n+8．故选A．6．原子序数为14的元素符号是（）A．He B．Li C．Si D．Ar答案：C解析：解：原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si；故选C．7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤答案：B解析：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数．故选B．8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5答案：C解析：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数b=a+5，即为a=b-5，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数b=a+5+10=a+15，即为a=b-15，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数b=a+15+14=a+29，即为a=b-29，故选C．9．某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+n-m答案：A解析：解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子B n-中带有Z+n个电子，因为B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=Z+n，即x=Z+n+m，故选：A．二．多选题（共__小题）10．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该原子是一种新原子D．该元素是一种新元素答案：AC解析：解：A、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故A正确；B、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故B错误；C、18572Hf是Hf的一种新的同位素，一种新的核素，故C正确；D、185Hf是一种原子，18572Hf质子数是72，不是新元素，是新的核素，故D错误．故选AC．。
高中化学必修二试题及答案
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
高中化学必修二习题(附答案)
必 修 二 经 典 习 题 荟 苹1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D )HCl 气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是(A ).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeClB.H SC.PClD.N 2 2 5 24. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定B ．X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱C ．X 原子的电子层数比 Y 的多D ．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )A ．HI 和 NaIB ．H 2S 和 CO 2C ．Cl 2 和 CCl 4D ．F 2 和 NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水， 几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀 锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极， 被保护； ②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁 和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI (g ) =H2 (g ) +I2 (g )。
若 c (HI ) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c (HI ) 由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s10. 下列叙述正确的是( )A ．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物 质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一 定相同，如 NO 和 C 2H 6 等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯C ．CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生 成 1 mol 乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃 能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A ．C 2H 6(沸点－88.6℃)B ．C 3H 8(沸点－42.6℃)C ．C 4H 10(沸点－0.5℃)D ．C 5H 10(沸点 36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A ．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B ．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C ．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D ．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n ＋2，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝n ∶(2n ＋2)；丙烷与 Cl 2 发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生 成 CO 2 的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A ．互为同分异构体B ．最简式相同C ．为同系物D ．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C 的质量分数相同，因烃仅含C 、H 两种元素，则H 的 质量 分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取 镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④16. 已知 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数 依次增大。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(包含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：137493]下列化学用语或模型图表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图为：C．乙炔的结构式：CH≡CH D．羟基的电子式：2．(0分)[ID：137487]完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H63．(0分)[ID：137473]假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。
乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。
下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品4．(0分)[ID：137471]下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物5．(0分)[ID：137446]下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏6．(0分)[ID：137444]医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。
下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用7．(0分)[ID：137435]新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题高中化学必修二试题一、选择题1. 下列物质中，能够溶解在拌有酸性土壤中的是（）A. Na2CO3B. Na2OC. NaClD. NaHCO32. 一般溶液具有吸光性,是因为（）A. 光被溶质吸收而消失B. 溶质会夺取光子而致成分析信号C. 光被溶质吸收而散射D. 溶质致使光线偏振方向发生变化而致成分析信号3. 马里奥用配制0.1mol/L的盐酸溶液来拌制实验物质的标准溶液，需要盐酸溶液多少毫升？（）A. 3.65 mLB. 36.5 mLC. 365 mLD. 3.65 L4. 下列物质中，不会被酸氧化反应所氧化的物质是（）A. 硫化氢B. 汞C. 氢氧化铜D. 氯气5. 钢质高压油管表面被加工后，为增强抗腐蚀能力，需要进行处理。
以下哪种表面处理方法不适用于钢质高压油管？（）A. 镀锌处理B. 镀铬处理C. 电镀铜处理D. 镀铝处理6. 如图，在试题所提供的酸碱滴定曲线中，曲线的第二段为哪种反应的结果？（）A. 碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应B. 碳酸根离子与氢氧根离子的中和反应C. 铵离子与氢氧根离子的中和反应D. 氢氧根离子与铀酸根离子的中和反应7. 微量元素镁可以在生物体内发挥以下哪种功能？（）A. 活泼剂B. 发光剂C. 保健剂D. 防护剂8. 石墨烯是多层的石墨晶体，因其结构及性质，可以应用于以下哪一技术领域？（）A. 能源储存B. 仿生医学C. 牛奶加热D. 出行工具制造9. 下列物质中具有反应而酸化溶液性质的是（）A. NaOHB. K2CO3C. Na2OD. NaHCO310. 下列物质中，属于无机酸酸化物的是（）A. CH3COOHB. H2O2C. CO2D. HClO二、填空题1. 过氧化氢与 $H_2O_2$ 反应是一种无色无味有刺激性气体，化学式为 $____$ 。
2. 当 $Na_2CO_3$ 放入苯酚溶液中时，溶液的 $pH$ 值为 $____$ 。
高中化学必修二习题附答案
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(1)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．可用于检验SO24的试剂是A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO34．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C ．溶液丁中一定含有H +、Fe 2+，可能含有Fe 3+D ．溶液甲中一定含有AlO 2-，可能含有CO 23-5．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A ．B ．C ．D ．6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙 丙A()()32Fe NO aq()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aqB NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aqC ()2SiO s C(s)()2H O gD()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 28．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-49．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A ．可能是N 2和NO 2的混合气体B ．可能是NO 2一种气体C ．一定是NO 与NO 2的混合气体D ．一定是NO 2气体10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分)一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。
纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 。
糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3。
下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C 。
NaCl 的电子式：D 。
F —4．苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Br Br C HHBr BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3CH 3—CH 2和 D. Cl ·× ···· ··NaB．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(2)
一、选择题1．完全燃烧0.1 mol 两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g ，则混合物中A ．一定存在CH 4B ．可能存在C 2H 2 C ．一定含有C 2H 4D ．可能含有C 2H 6 2．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是 A ．乙醇B ．乙烯C ．甲烷D ．乙酸 3．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ）A ．2MgCl 溶液B ．盐酸C ．3FeCl 溶液D ．2Ba(OH)溶液 4．下列有关叙述正确的是（ ）A ．蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析B ．1mol 甲烷完全燃烧生成O 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)+O 2(g)=12CO 2(g)+H 2O(1)△H=-445kJ/mol C ．酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OD ．CH 3COOH 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l5．下列实验操作能达到目的的是实验目的 实验操作 A除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 B除去乙醇中的水 加入生石灰，蒸馏 C鉴别苯和环己烷 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D分离苯和溴苯 加水后分液 6．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（ ）A ．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B ．蛋白质水溶液加入饱和Na 2SO 4溶液，有沉淀析出C ．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D ．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸7．下列化学用语正确的是A．2S 的结构示意图：CH分子的比例模型：B．4CO的电子式为：C．2ClD．自然界某氯原子：35.5178．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应C．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应二、填空题11．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D．水晶、石英的主要成分是SiO26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N7．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题单项选择题1.下列反应中，属于氧化反应的是：– A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2– B. 2Na + Cl2 → 2NaCl– C. 2H2 + O2 → 2H2O– D. CaCO3 → CaO + CO22.以下哪个元素是铁的同位素？– A. 锌– B. 镍– C. 锰– D. 钴3.在化学方程式2K + 2H2O → 2KOH + H2中，K被氧化的价态为？– A. +1– B. -1– C. +2– D. -2填空题4.在反应Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O中，硫酸的氧化态为____。
5.一种物质在含有氧气的空气中燃烧，生成二氧化碳和水，该物质是____。
简答题6.解释下列术语的含义：物质的氧化、还原、氧化剂、还原剂。
7.根据下列离子反应方程式，判断氧化还原反应的类型：Cu^2+ + 2e^- → Cu。
8.解释化学方程式中的化学符号和化学式的含义，例如：H2SO4、NaCl。
计算题9.某化合物由元素X和Y组成，其化学式为2X + Y2。
已知质量分数为X为40%，Y为60%，计算该化合物的相对分子质量。
综合题10.将0.5g的氯化铁FeCl3固态加热至120℃，然后加入5ml的水，观察到发生水解反应生成铁(III)氢氧化物Fe(OH)3。
写出该反应的化学方程式，并计算该反应生成的铁(III)氢氧化物的质量。
参考答案1.A2.B3.C4.+65.碳–物质的氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
–物质的还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
–氧化剂是指自身被还原，同时促进其他物质被氧化的物质。
–还原剂是指自身被氧化，同时促进其他物质被还原的物质。
6.氧化还原反应的类型为还原反应。
–化学符号是用来代表不同化学元素的简化表示法。
–化学式是用来表示化合物构成的符号组合。
化学式中的数字表示原子的数量。
7.相对分子质量 = (2 * molar mass of X) + (molar mass of Y) X的质量分数 = X的质量 / (X的质量 + Y的质量) Y 的质量分数 = Y的质量 / (X的质量 + Y的质量) 代入数据计算得到相对分子质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2章第1节第1课时一、选择题1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，16)下列关于物质及其变化的说法不正确的是()A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．很多化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化【答案】 B2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。
因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。
A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。
B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。
C中HCl是共价型分子，分子中有共价键。
HCl溶于水形成盐酸的过程中发生变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。
D中NH4HCO3是由NH＋4和HCO－3构成的离子化合物，NH＋4与HCO－3之间的化学键是离子键。
NH＋4内的原子之间，HCO－3内的有关原子之间的化学键是共价键。
从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。
比较NH3和NH＋4、CO2与HCO－3的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
【答案】C、D3．放热反应一定是()A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】AC【点拨】 放热反应的判断可从能量的变化，亦可从化学反应本质(微观结构角度)上分析。
放热反应放出的热量(Q)＝形成化学键放出的能量—断裂化学键吸收的能量＝反应物的总能量—生成物的总能量>0，所以AC 正确。
4．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A ．生石灰与水反应B ．氢氧化钠固体加入水中C ．浓硫酸加入水中D ．硝酸铵晶体加入水中【解析】 生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热量，它们的溶液温度会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。
【答案】 D【点拨】 铵盐晶体溶解于水中，一般吸收热量。
5．下列说法不正确的是( )A ．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B ．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C ．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D ．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生【解析】 需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。
A 、B 、D 都是正确的。
【答案】 C6．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
反应方程式分别为：( )2C(s)＋O 2(g)(不足)=====点燃2CO(g)；2CO(g)＋O 2(g)(充足)=====点燃2CO 2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量一定高于88gCO 2所具有的总能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量一定高于44gCO 2所具有的总能量D ．将相同质量的碳燃烧，生成CO 2比生成CO 放出的热量多【解析】 化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B 正确。
由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C 与O 2反应生成CO 2肯定放出热量，根据C(s)＋O 2(g)(充足)=====点燃CO 2(g)和反应放出热量分析，选项C 正确。
若反应2C(s)＋O 2(g)(不足)=====点燃2CO(g)放出的热量为H 1，反应2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)放出的热量为H 2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O 2(g)(充足)=====点燃2CO 2(g)，放出的热量为：H 1＋H 2>H 1，D 正确。
选项A 不正确，只能说“12gC 和16gO 2所具有的总能量一定高于28gCO 所具有的总能量”，而“12gC 所具有的能量不一定高于28gCO 所具有的能量”。
【答案】 A【点拨】 (1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。
7．下列对于能量转化的认识中不正确的是( )A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【解析】 白炽灯工作时，电能除了转化为光能以外，还有电能转化为热能。
【答案】 D【点拨】 D 项中的“全部”二字是判断的主要条件之一。
8．对于放热反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等【解析】 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 是放热反应，放热反应反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。
【答案】 B9．X 、Y 两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X 放出的能量大于Y ，下列推断中不正确的是( )A ．X －的还原性大于Y －B ．X －的还原性小于Y －C ．Y 的氧化性小于XD ．Y 的氧化性大于X【解析】 本题主要考查物质的稳定性与能量之间的关系。
X 、Y 获得电子达到稀有气体的稳定结构时，X 放出的能量大于Y ，说明X 结合电子的能力强于Y ，则X －的失电子能力小于Y －【答案】 A 、D10．下列过程一定释放出能量的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子【解析】 化合反应不一定放热，如H 2＋I 2===2HI 就是吸热反应；分解反应多数是吸热反应，B 也不对；由分子拆成原子是破坏化学键的过程，是吸热的，反过来则是放热的。
【答案】 D【点拨】 熟练地掌握化学反应中能量变化的原因与实质。
11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中，正确的是( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 3【解析】 氢气在氯气中燃烧：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ，该反应放出热量，即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。
在反应中，要破坏1molH —H 键、1molCl —Cl 键，形成2molH —Cl 键，所以2Q 3－(Q 1＋Q 2)>0，即Q 1＋Q 2<2Q 3【答案】 D二、非选择题12．断开1molH —H 键，1molN —H 键、1molN ≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ 、391kJ 、946kJ ，求：(1)1molN 2生成NH 3需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ 。
(2)1molH 2生成NH 3需__________________(填“吸收”或“放出”)能量____________kJ(不考虑可逆反应)。
【解析】 本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E (断键)>E (生成)，则为吸热反应；E (断键)<E (生成)则为放热反应。
(1)N 2＋3H 22NH 3，生成2molNH 3形成6mol N —H 键时要放出6mol ×391kJ/mol ＝2346kJ 的能量，拆开1molN ≡N 键和3molH —H 键时吸收的总能量为946kJ ＋3mol ×436kJ/mol ＝2254kJ ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2346kJ －2254kJ ＝92kJ 。
(2)方法一 13N 2＋H 223NH 3，生成23molNH 3形成23×3mol ＝2molN —H 键时，需放出2mol ×391kJ/mol ＝782kJ 的能量，拆开13molN ≡N 和1molH —H 键时吸收的总能量为13mol ×946kJ/mol ＋436kJ ＝751.33kJ ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782kJ －751.33kJ ＝30.67kJ 。
方法二 由①知3molH 2生成NH 3需放出能量92kJ ，则1molH 2生成NH 3需放出能量92kJ ×13＝30.67kJ 。
【答案】 放出 92 (2)放出 30.6713．已知反应：2H 2＋O 2===2H 2O ＋能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。
有关键能：H —H ：436kJ·mol －1 O —O ：496kJ·mol －1 H —O ：463kJ·mol －1 拆开化学键形成化学键 能量变化 2molH 2中的化学键4molH —O 键 4×463kJ －2×436kJ － 496kJ ＝484kJ 1molO 2中的化学键【解析】 拆开化学键需要消耗能量，其消耗能量总和，就是化学键能之和，形成化学键时放出能量，其放出能量之和亦等于化学键能之和，总能量变化取决于以上二者的相对大小。
【答案】共消耗1368kJ共释放1852kJ放热484kJ14．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2分子中的化学键需消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH—O共价键能释放出463kJ能量，试说明反应2H2＋O2===2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值标注在下图的坐标系中。