安徽省安庆市潜山二中2024届高二化学第一学期期中监测试题含解析

安徽省安庆市潜山二中2024届高二化学第一学期期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，将A 、B 、C 三种物质各1 mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A+B 2C ，达到平衡时，B 的
物质的量可能是（ ） A ．1.5mol
B ．1 mol
C ．0.5 mol
D ．0 mol
2、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl
B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑
C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
D ．NH 4Cl ＋NaOH
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
3、下列离子反应方程式正确的是：（ ）
A ．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
B ．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
C ．MgO 溶于稀HCl 中：O 2-+2H +=H 2O
D ．Al(OH)3溶于稀H 2SO 4中：OH -+H +=H 2O 4、下列能级中轨道数为5的是（ ） A ．S 能级
B ．P 能级
C ．d 能级
D ．f 能级
5、分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列关于NH 4HCO 3的分类不正确的是 A ．化合物 B ．铵盐 C ．正盐 D ．酸式盐
6、常温下，(
)11
1c OH
110
mol L -
--=⨯⋅的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A ．34Al NH ClO +
+
-、、 B ．23Ca Cl NO +
-
-
、、 C ．2K Na AlO +
+
-
、、
D ．2243Fe SO NO +
-
-
、、
7、已知:①CH 3OH(g)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-a kJ/mol ②CO(g)+1/2 O 2(g)= CO 2(g) ΔH=-b kJ/mol ③H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(g) ΔH=-c kJ/mol
④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是( )
A．由上述热化学方程式可知d>c
B．H2的燃烧热为d kJ/mol
C．CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/mol
D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol
8、下列液体滴入水中能出现分层现象，而滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象逐渐消失的是
A．苯B．己烷C．己烯D．1-溴丙烷
9、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
10、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
11、下列表示式中错误的是( )
A．Na＋的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
12、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子量周期性变化
B．元素的主要化合价存在周期性变化
C．原子最外层电子数存在周期性变化
D．元素的核电荷数存在周期性变化
13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
14、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )
A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．硝基苯和水D．汽油和苯
15、某同学做了如下实验:
装置
现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转
下列说法中不正确的是
A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转
B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等
D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
16、下列说法正确的是（）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A 基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E 价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
（1）写出Ｈ的结构简式___________
（2）写出H转化为I的化学方程式___________
（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________
①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上
（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。

19、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量编号V(0.20 mol/L
H2C2O4溶
液)/mL
V(蒸馏
水)/mL
V(0.010mol/L
KMnO4溶液)/mL
M(MnSO4
固体)/g
T/℃乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
回答下列问题：
(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；
(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。

上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________
(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

20、某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。

（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。

（2）该小组进行了实验I，数据如下。

H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）
1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:03
1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。

但分析该实验数据，
得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。

a
（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

c 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16:20
1mL 0.5mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8:25
1mL 1.0mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6:15
1mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16
该小组进行实验III的目的是____________________________________________。

（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。

a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
21、今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。

(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有
__________键；后者既有________键，又有________键。

(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。

(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5mol；如果反应向逆向进行，最大的进行程度是C全部反应，生成0.5molB，B的总量为1.5mol。

由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5mol 到1.5mol之间，故选B。

2、C
【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

【题目详解】A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；
B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C 正确；
D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确；
故选C。

3、A
【题目详解】A. 铝溶解在NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正确；
B. 氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋，故B 错误；
C. MgO 溶于稀HCl 中生成氯化镁和水,正确的离子方程式为：MgO+2H +═H 2O+Mg 2+，故C 错误；
D. Al(OH)3溶于稀H 2SO 4中,氢氧化铝需要保留化学式,正确的离子方程式为：Al(OH)3+3H +═Al 3++3H 2O ，故D 错误； 故答案选A. 【题目点拨】
书写离子方程式时只有强酸、强碱、可溶性盐拆写为离子形式。

4、C
【题目详解】s 能级有1个原子轨道，p 能级有3个原子轨道，d 能级有5个原子轨道，f 能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d 能级。

本题答案选C 。

5、C
【题目详解】对于NH 4HCO 3，从组成的元素来看，NH 4HCO 3是由四种不同元素组成的纯净物，属于化合物；从组成的阳离子来看，NH 4HCO 3属于铵盐；从组成的阴离子来看，则NH 4HCO 3属于碳酸的酸式盐，不属于正盐，ABD 正确，C 错误； 答案选C 。

6、B
【题目详解】常温下，()111
c OH 110mol L ---=⨯⋅的溶液中，c(H +)=()-14
w -11-K 10=10
c OH =10-3mol/L ，该溶液呈酸性， A. 酸性溶液中ClO -不能大量共存，故A 错误；
B. 酸性溶液中23Ca Cl NO +--
、、之间不发生反应，可以大量共存，故B 正确； C. 酸性溶液中2AlO -
不能大量共存，故C 错误；
D. 酸性溶液中3NO -
会和2Fe +发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误； 故选B 。

7、D
【解题分析】A 、因气态水到液态水放热，所以d ＞c ，正确；B 、H 2的燃烧热是指1mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C 、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH 3OH(g)=CO(g)＋2H 2(g) △H ＝(b ＋2c －a )kJ ／mol ，正确；D 、设CO 和H 2物质的量分别为n 、2n ，则CO 放出的热量是nb kJ ，H 2放出的热量是2nd kJ ，则nb+2nd=Q ，n=，即该混
合物中CO 的物质的量为
，错误。

答案选D 。

【分析】液体滴入水中会出现分层现象，则有机物不溶于水，且滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象会逐渐消失，可以知道有机物可能为卤代烃或酯，以此来解答。

【题目详解】A、苯不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故A错误；
B、己烷不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故B错误；
C、己烯不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C错误；
D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，1-溴丙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成1-丙醇和溴化钠，分层现象逐渐消失，故D正确。

故答案为D。

9、A
【解题分析】A、根据溶液中的电荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正确；B、原来只有醋酸钠，则c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入盐酸后溶液显中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c(Cl—）=c(CH3COOH），B错误；C、在碳酸铵中铵根离子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①＜②＜③，C错误；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D错误，答案选A。

点睛：在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。

物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等，需要结合电解质溶液的电离以及水解灵活应用。

10、D
【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。

【题目详解】A. HS－水解的方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S，HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式，A 错误；
B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；
C. 碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2O HCO3－＋OH－，C错误；
D. 铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，D正确。

答案选D。

【题目详解】A.金属阳离子的电子式即为其离子符号，A中Na＋的电子式：Na＋，A错误；
B. Na的核电荷数为11，Na＋和核外有10个电子，Na＋的结构示意图：，B正确；
C. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；
D. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D正确；
综上所述，本题选A。

12、C
【题目详解】A. 因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误；
B. 化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C. 由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D. 元素的核电荷数等于质子数等于原子序数，在周期表中为递增的变化，故D错误；
故选C。

13、B
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度、温度、压强)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

【题目详解】A．反应CO (g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B 错误；
C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故答案为B。

14、C
【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。

【题目详解】A. 溴易溶于有机物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A错误；
B. 苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B错误；
C. 硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，C正确；
D. 汽油和苯都是有机物能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查了物质的分离和提纯，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，掌握被分离的物质的性质、状态、溶解性等及各种分离方法对物质性质的要求是分离混合物的关键。

15、D
【解题分析】A项，往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，造成两溶液中氯化钠的浓度不相等，存在电势差，有电流产生，电流表指针会发生偏转，故A项正确；
B项，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B项正确；
C项，铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，但因为Ⅲ发生的是电化学腐蚀，Ⅰ是普通腐蚀，所以速率不同，故C 项正确；
D项，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，但铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故D项错误；
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
对于同一浓度，同体积、同种溶质的电解质溶液，同时插入两个相同的铁电极，用导线连接两个电极，构成闭合回路，因为没有电势差，不能构成原电池，无电流产生；若电解质浓度不同，产生电势差，可以构成原电池，有电流产生。

16、A
【解题分析】A、燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故A说法正确；
B、物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B说法错误；
C、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，△H相同，故C说法错误；
D、H2SO4和Ba(OH)2发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴随能量的变化，△H不等于2×(－
57.3)kJ·mol－1，故D说法错误。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C N O Al)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2N A
2N A N3-＞O2-＞Al3＋
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。

【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；
(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N, 基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺
锤形（或哑铃形）。

(3）按原子轨道的重叠方式，1mol C与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2N A个，π键有2N A个；综上所述，本题答案是：2N A，2N A。

(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。

(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为,因此，本题正确答案是: 。

18、
【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H 的结构为。

【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。

(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H 和二氧化碳反应生成I 的方程式为：。

(3) 某化合物
M 分子式为C 4H 8O 3，与F 具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为 。

(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。

19、5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋8H 2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s 催化剂 得③
中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度， 2.5
【分析】(1)根据H 2C 2O 4与KMnO 4在H 2SO 4作用下反应生成MnSO 4、CO 2和H 2O 书写离子方程式。

(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。

(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。

(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。

(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。

【题目详解】(1)上述反应原理是H 2C 2O 4与KMnO 4在H 2SO 4作用下反应生成MnSO 4、CO 2和H 2O ，其离子方程式：
5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -
＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋8H 2O ；故答案为：5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋
8H 2O 。

(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a 为1.0mL ；故答案为：温度；1.0。

(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s 。

上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s ；催化剂。

(4)实验③中加入amL 蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。

(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系()()2244n H C O 5n KMnO 2≥即()()
2244n H C O 2.5n KMnO ≥；故答案为：2.5。

【题目点拨】
分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。

20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响ad
【解题分析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。

（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

（3）据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。

（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

【题目详解】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。

（3）MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

故答案为：ab。

（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，
故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

故选ad。

21、离子离子非极性(或共价) 离子
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑极性配位键离子极性(或共价) O2 O3同素异形体。