2020中考人教版化学：酸和碱习题含答案

2020中考人教版化学：酸和碱习题含答案
专题：酸和碱
一、选择题
1、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是() A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去生石灰中的石灰石
C．除去铜粉中混有的铁粉
D．验证金属锌和铁的活动性顺序
【答案】B
2、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
3、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A.石灰石
B.氢氧化钠
C.熟石灰
D.醋酸
【答案】C
4、鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（）
A. 氧化镁和镁﹣﹣观察颜色
B. 氧化铜和木炭粉﹣﹣加稀硫酸
C. 一氧化碳和二氧化碳﹣﹣闻气味
D. 氯化钾和氯化铵﹣﹣加熟灰石研磨
【答案】C
【解析】【解答】A、氧化镁是白色固体，镁有银白色的金属光泽，所以观察颜色的方法可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，固体不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，闻气味的方法不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确．
5、下图实验操作中，正确的是（）
A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 称量固体质量
D. 测溶液的pH 【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，Ａ不符合题意；
B、加热液体时，应试管里的液体体积不能超过试管容积的三分之一，Ｂ符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，Ｃ不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，Ｄ不符合题意。

6、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是()
A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
7、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是（）
A. 红色——蓝色
B. 蓝色——红色
C. 红色——无色
D. 无色——红色
【答案】C
8、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
A. 测得厕所清洁剂的pH=13
B. 测得炉具清洁剂的pH=1
C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】【解答】解：A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故选项说法错误．
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，故选项说法错误．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项说法正确．
9、下列实验基本操作正确的是（）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，故本选项正确；
B、应该用燃着的火柴木条来引燃酒精灯，操作错误，故本选项错误；
C、测得pH值时，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不得将试纸伸入待测液中，操作错误，故本选项错误；
D、酒精灯的外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热，操作错误，故本选项错误；
10、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
【答案】A
11、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】【解答】A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误，A不符合题意；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确，B符合题意；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C 错误，C不符合题意；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误，D不符合题意.
二、非选择题
1、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__ __；
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：
①可以看到的现象是__ __；
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：____，____，____；
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是__ __(填选项)。

A．Cu B．Mg
C．Al D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔（2）固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色H＋Cl－Fe2＋BC
2、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是________ ．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________ ．
（3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）．
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为________；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【答案】锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④
变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小
3、（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的
化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
4、过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．
（3）二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为________．
（4）“沉淀”时发生的反应为：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②________
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，________．
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一
（2CaO22CaO+O2↑）．
如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→
冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）．
组别样品质量V（O2）/mL
第一组0.30 28.2
第二组0.30 28.0
第三组0.30 27.8
【答案】（1）复燃
（2）碱
（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解
（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
（6）V（O2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，
M（O2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，
设：CaO2的质量为x，
2CaO 22CaO+O2↑，
144 32
0.04004g
x
则CaO2纯度为：×100%=60.06%，
答：过氧化钙的纯度是60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水．
5、（计算题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

（1）生成CO2的质量为________。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)。

【答案】（1）3.3g
（2）解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCl2+H2O+ CO2↑
CaCO3+ 2HCl
═
100 44
x 3.3g
= ，解得x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%。