【优质】电离平衡实验报告-范文模板 (8页)

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电离平衡实验报告
篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤（一）同离子效应
１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

HA c ＝ H＋＋ Ac－ NaAc ＝ Na＋＋ Ac—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加
入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，
观察两试管发生的现象有何不同？何故？ MgCl2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－ Mg2＋＋
2OH—＝Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，
因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制
１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应
该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgCAc-/CHAc 4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc lgCAc-/CHAc = -0.75
CAc-/CHAc =0.178 V Ac-/10-VHAc =0.178 V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一
分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。

然后分别加
入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解
１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3
溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。

解释其原因，并写出有关反应程式。

CO32－＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—pH>7 NaCl ＝ Na＋＋ Cl— pH＝7 Al3+ ＋
3H2O ＝Al(OH)3↓＋3H＋pH<7
２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。

酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH— Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2 HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH— Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7 H2PO4－＋H2O ＝H3PO 4＋OH— Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12
C（ OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2
PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8
同理： C（ OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4
PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1
C（ OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7
PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56
３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。

加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。

SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl
（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升
0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。

PbI2 = Pb2+ + 2I-
Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.05×0.052 =1.25×10-4 >1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升
0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。

试以浓度积原理解释上述现象。

Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.0005×0.00052 =1.25×10-10 <1.4×10-8
所以无沉淀
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。

NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl
+ HCl = Cl－+ H+
↓ H2C2O4
（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。

AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+Ca(NO3)2
+ NH3·2H2O ↓ [Ag(NH3)2]+
AgCl+ 2NH3＝ [Ag(NH3)2]+＋Cl－
篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告
物理化学实验报告
姓名：何思思
班级：工艺五班
学号：
教师：李慎新
学院：材料化学与工程学院
10031010526
电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、实验原理
1、电离平衡常数Kc的测定原理：α=∧m/∧m∞
CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCα
Kc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 2、摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/C G=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数κ：电阻率的倒数
2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)
m
三、实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管
（25mL）；
0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc标准溶液四、实验步
骤
1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。

2、校准便携式
电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的
Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。

用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。

3、测量醋酸溶液的电导率：
（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。

(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。

重复该操作，依次稀释四次。

（3）记录实验数据。

（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。

收拾好实验桌。

五、数据处理
实验温度：25℃
用?m
c对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数
Kc
直线斜率为2.9×10，又因为斜率表示为?Kc所以可得：?Kc=2.9×10?8，得
Kc=1.87×10?5
?8
?2m?2m
六、思考题:
1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？
答：不能。

测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还
可以用与标准电极比较法测定。

2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶
液电导一经测定，则?正比于Kcell。

即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的
溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。

七、误差分析
1、所取溶液浓度的准确性。

2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。

3、稀释过程的准
确性。

4、电导仪校准时也可能未达要求。

篇三：3.单多相离子平衡实验报告 part2
单、多相离子平衡
课程:无机化学实验（二）A
班级：制药141
姓名：柴亚杰
周次：周十
一、实验目的
1．加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。

2．掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性
质等基本操作。

二．仪器药品及材料
仪器：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。

药品：
NH4Ac(0.1mol〃L-1)，HAc(0.1mol〃L-1)，NH3〃H2O(0.1mol〃L-1)
NaAc(0.1mol〃L-1)， HCl(2mol〃L-1，0.1mol〃L-1) NaOH(0.1mol〃L-1)，
Na2CO3(0.1mol〃L-1)，Al2(SO4)3(0.2mol〃L-1
0.1mol〃L-1)，
Na3PO4(0.1mol〃L-1)，Na2HPO4(0.1mol〃L-1)，NaH2PO
4(0.1mol〃L-1)，FeCl3 (1mol〃L-1)，BiCl3(0.1mol〃L-1)，
Na2SiO3(10%),NH4Cl(0.5mol〃L-1 ，0.1mol〃L-1)，NaHCO3(0.2mol〃L-1),Pb(NO3)2(0.5mol〃L-1)，KCl(0.01mol〃L-1 1mol〃L-1)，KI(0.01mol〃L-1)，K2CrO4(0.1mol〃L-1)，AgNO3(0.1mol〃L-1)， NaCl(0.1mol〃L-1)，
Na2S(0.1mol〃L-1) ，
固体：NaAc，FeCl3〃6H2O
指示剂：甲基橙（3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝
（pH1.2～2.8，由红色变黄色；碱范围为pH值8.0～9.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）
材料： pH试纸
三、实验内容
1．电离平衡与同离子效应
① 3mL 0.1mol〃L② 1D甲基橙
-1
HAc
NaAc晶体少量
A
B
①
3mL0.1mol
〃L
-1
3〃
H2O
②
1D
百里酚蓝
NH
4
Cl
2．缓冲溶液
①3mL0.10mol/LHAC②3mL0.10mol/LNaAc ③
百里酚蓝溶液
HCl
A
5D 0.10mol/L
B
NaOH
5D H2O
C
D
过量
HCl
A
B
NaOH
3．盐类的水解平衡及其移动①FeCl3〃6H2O晶体②蒸馏水A
对照
HCl
B
C
BiCl3溶液1.0mol/L1D
至白色。