安徽省涡阳县第四中学2015届高三化学上学期第三次月考试题

安徽省涡阳县第四中学2015届高三上学期第三次月考化学试题
参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cl 35.5 一、单项选择题〔共40分，每题2分〕
1、2013年第30号台风“海燕〞使菲律宾遭受重创，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液〞、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，如下有关说法或表示正确的答案是〔 〕 A ．食盐中参加碘离子称为含碘食盐，可预防甲状腺疾病 B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C ．“84消毒液〞中有效成分NaClO 的电子式为：
D ．1 L 2 mol·L -1
的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A 2、N A 为阿伏加德罗常数，如下说法中正确的答案是〔 〕 A ．标准状况下，22.4L CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A B ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移的电子的数目为N A C ．1.0 L 浓度为18mol·L -1
H 2SO 4溶液与足量的铜片加热条件下反响，被复原的H 2SO 4
的分子数为9N A
D ．一定条件下，2.3gNa 完全与O 2反响生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A
3、如下说法正确的答案是：①Cl －的结构示意图②羟基的电子式·O ··
···
·H ；③HClO 的结构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－
3；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反响又能与NaOH 溶液反响，SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化〔 〕
A ．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．①②③⑥ D．①②③⑤
4、如下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的答案是〔 〕
操作和现象
结论
A 用石墨作电极电解MgSO 4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极
B 向FeCl 3和CuCl 2混合溶液中参加铁粉,有红色固体析出 氧化性:Cu 2+
＞Fe
3+
C
处理锅炉水垢中的CaSO 4时,依次参加饱和Na 2CO 3溶液和 盐酸,水垢溶解 溶解度:S(CaCO 3)＜ S(CaSO 4)
D
向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中含有Ag
+
5、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系〔其它产物已略去〕，如下说法正
确的答案是( )
A．假设X为Cl2，如此C可能为FeCl3
B．假设X为KOH溶液，如此A可能为AlCl3
C．假设X为O2，如此A一定为硫化氢
D．假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，如此X一定为CO2
6、如下说法不正确的答案是( )
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反响所需的活化能
B．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄, 说明平衡发生了移动
C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反响2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小
7、短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电
子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，如下比拟正确的答案是〔〕
A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X>Y
C．气态氢化物稳定性：Z>Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y
8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)2NO (g) +O2(g)；ΔH>0,达到平衡。

当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是〔〕
A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
9、仅用下表提供的玻璃仪器〔非玻璃仪器任选〕就能实现相应实验目的的是〔〕
选项实验目的玻璃仪器
A 某有机物的蒸馏提纯酒精灯、烧瓶、冷凝管、锥形瓶
B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
C 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管
D 别离乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
10、类比(比拟)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客
观实际。

如下各说法中正确的答案是( )
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，如此Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2↑，如此Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4↑C．O2与Cu加热生成CuO，如此S与Cu加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，如此SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
11、如下有关实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图1定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反响生成了乙烯
12、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进展电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如
下列图，如此如下有关说法中不正确的答案是〔〕
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13、如下离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是〔〕
选项离子要求
A K+、NO3-、Cl-、HS-c〔K+〕<c〔Cl-〕
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立即有气体产生
14、如下各项表述与示意图形一致的是( )
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化
B．图②中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变
化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化
15、我们已复习过硫酸亚铁溶液中参加过氧化钠时可发生氧化复原反响，如此如下说法正确的答案是〔〕
A．该反响中Fe2＋是复原剂，O2是复原产物B．4 mol Na2O2在反响中共得到8N A个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反响过程中共转移6 mol电子
D．反响过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
16、如下各项反响对应的图像正确的答案是〔〕
A ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B ．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl 气体
C ．向少量氯化铁溶液中参加铁粉
D ．向 BaSO 4饱和溶液中参加硫酸钠
17、25℃时，弱酸的电离常数：K (CH 3COOH)＝1.8×10－5
；K 1(H 2CO 3)＝4.4×10－7
；K 2(H 2CO 3)＝4.7×10－11
；
K (HClO)＝4.0×10－8。

如此如下说法正确的答案是( )
A ．25℃时，0.1mol/L 的醋酸溶液比0.01mol/L 的醋酸溶液的K 值小
B ．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C ．新制氯水与碳酸氢钠不会反响
D ．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH ： pH[Na 2CO 3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH 3COONa(aq)]
18、如下反响的离子方程式正确的答案是〔 〕 A ．NaHSO 3溶液中滴加过量的Ba 〔OH 〕2溶液：2HSO 3－
+2OH －
+Ba 2+
BaSO 3↓+SO 32－
+2H 2 B ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +
Fe 3+
+H 2S↑
C ．FeCl 3溶液中滴加过量的氨水：Fe 3+
+3NH 3·H 2OFe 〔OH 〕3↓+3NH 4
+
D ．向100mL3mol·L －1
FeBr 2溶液中通入标准状况下3.36LCl 2:2Fe 2+
+4Br －+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl －
19、如下图示与对应的表示不相符合的是〔 〕
图1 图2 图3 图4 A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 B ．图2表示某放热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化
C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L -1
醋酸溶液得到的滴定曲线
KNO 3
n/mol
V/ml
a
b
c
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如如下图所示〔硝酸只被复原为NO 气体〕．如下分析或结果错误的答案是〔〕
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的物质的浓度为2.5 mol·L-1
二、综合能力应用题〔此题包含4题，共60分〕
21、〔16分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。

〔1〕甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。

由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反响式为。

〔2〕均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反响，该化学方程式为。

〔3〕由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为。

乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反响方程式为。

〔4〕A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊参加淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反响的离子方程式为。

用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，假设滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，如此此溶液中戊的质量为____________ g。

〔5〕E2-基态核外电子排布式为，在 A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 1﹕2﹕3，写出其中一种分子的名称：。

22、〔12分〕今年“双11〞淘宝网售值空前，各类商品被疯狂抢购，其中护肤精油深受女士喜爱。

某植物
精油中含有如下甲、乙、丙三种成分：
〔1〕乙中官能团的名称为________________________。

〔2〕由甲转化为乙需要经过如下过程〔已略去各步反响的无关产物，下同〕：
反响Ⅱ的化学方程式为〔注明反响条件〕。

〔3〕：
由乙制备丙的一种合成路线图如下〔A--F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量〕：
①如下物质不能与C反响的是______〔选填序号〕
a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式__________________。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足如下条件的异构体结构简式。

a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反响
c．能与Br2/CCl4发生加成反响 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________________________。

23、〔16分〕中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体〔如SO2等〕。

临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆〔主要成分是MnO2〕吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O〔易溶于水，不溶于无水乙醇〕的生产流程图如下：
：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径以与形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如下图。

请回答如下问题：
〔1〕写出浸出过程中主要反响的化学方程式。

〔2〕写出氧化过程中主要反响的离子方程式。

〔3〕在氧化后的液体中参加石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为。

〔4〕实验室过滤用到的主要玻璃仪器有。

〔5〕阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。

决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是。

〔6〕操作a包括和洗涤过程，在洗涤过程中可用作为洗涤剂。

24、〔16分〕氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进展一系列相关实验的装置〔夹持设
word
饱和食盐水
+
苯
A B
C
溶液
NaBr 溶液
Na 2
3
备已略〕。

〔1〕制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反响方程式为：。

〔2〕仔细观察装置B ，该装置B 的作用为。

〔3〕装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I 、II 、III 依次放入：。

〔选填字母序号〕
〔4〕设计装置D 、E 的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。

当向D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D 中少量溶液参加装置E 中，振荡。

观察到的现象是。

但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是。

〔5〕氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。

ClO 2不稳定，可与NaOH 溶液、H 2O 2反响，转化为比拟稳定的亚氯酸钠。

该反响的化学方程式为。

用ClO 2处理的自来水中会残留ClO 2 ，可用FeCl 2将其复原。

现用V L(已换算为标准状况)ClO 2处理一定量自来水，再参加a mol FeCl 2可将残留的ClO 2恰好除去。

如此该自来水中残留ClO 2的物质的质量为g 。

(6)某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再参加酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca 〔OH 〕2、Ca 〔ClO 〕2。

兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是。

淮北一中2014届高三第五次月考 化学综合能力答题卷座位
一、 单项选择题〔20×2=40分〕
word
二、综合能力应用题〔共60分〕
21、〔16分〕
〔1〕，
〔2〕
〔3〕，
〔4〕，
〔5〕，
22、〔12分〕
〔1〕
〔2〕
〔3〕①
②
③
④
23、〔16分〕
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔6〕，
24、〔16分〕 〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕， 〔5〕， 〔6〕
化学综合能力参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C B D B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B
B
C
B
C
C
D
C
C
A
注意：以下各题中但凡涉与反响方程式未配平的一律为0分。

21、〔16分〕⑴乙烯的电子式略〔1分〕22432C H 12e 16OH 2CO 10H O ---
-+=+〔2分〕
⑵342422NaHSO NaHSO Na SO SO H O +=+↑+〔2分〕
⑶
H-C≡C -H 〔1分〕C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = —1200 kJ/mol 〔2分〕
⑷2222H O 2H 2I I 2H O +-++=+〔2分〕1.7g 〔2分〕
⑸1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
或[Ne] 3s 2
3p 6
〔2分〕，乙醇或丙醛或丙酸等合理答案。

〔2分〕 22、〔12分，每空2分〕
〔1〕碳碳双键、醛基〔2〕CH 2CHO+NaOH CH ＝CHCHO+NaCl+H 2O
〔3〕①c ②O －CH 2－
n
④
23、〔16分〕
〔1〕SO2 + MnO2 MnSO4〔2分〕
〔2〕2Fe2+ + MnO2 + 4H+ 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O〔2分〕
〔3〕4.7~8.3 〔2分〕
〔4〕玻璃棒、漏斗、烧杯〔3分，对一个给1分，多写错写不给分〕
〔5〕金属离子的电荷、金属离子的半径、吸附时间〔3分,1个1分〕
〔6〕蒸发浓缩、冷却结晶、过滤〔2分，没有过滤扣1分〕无水乙醇〔2分〕
24、〔16分，每空2分〕〔1〕 Ca(ClO)2 + 4HCl〔浓〕=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。

〔没有“浓〞扣1分〕
〔2〕除去Cl2中的HCl 和安全瓶。

〔可检测C中是否发生堵塞，假设堵塞锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

〕
〔3〕 d
〔4〕E中溶液分为两层，上层〔苯层〕为紫红色。

过量的Cl2也可将I－氧化为I2。

〔5〕2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O 13.5a
〔6〕Ca〔ClO〕2为强碱弱酸盐，因水解呈碱性故加酚酞显红色，水解的另一产物次氯酸有漂白性，又使溶液变为无色，故不能确定含有Ca〔OH〕2。