四川省2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥A . ①和②B . ④和⑤C . ①和③D . ④和⑥3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性5. （2分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO36. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子7. （2分）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 金B . 硫磺C . 黄铜D . 黄铁矿二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．10. （3分） (2016高二上·绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有________．a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．a.该反应的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）．b.以下说法正确的是________．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：________．b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=________．②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是________．③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=________．④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
2020-2021学年四川省绵阳南山中学双语学校高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年四川省绵阳南山中学双语学校高一（上）期中化学试卷1. 下列物质属于纯净物的是( )A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 石墨碳棒D. 熔融氢氧化钾3. 下列物质中，摩尔质量最大的是( )A. B. C.54gAl D.4. 下列各项与胶体性质无关的是( )A. 卤水点豆腐B. 明矾净水C. 静电除尘D. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④6. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 分液D. 洗气7. 下列电离方程式正确的是( )A. B.C. D.8. 加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是( )A. B. C. D.9. 下列关于氧化物的叙述正确的是( )A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )A. 氢原子数B. 分子数C. 质量D. 密度11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.、、、 B. 、、、C. 、、、D. 、、、12. 下列溶液中物质的量浓度为的是( )A. 将溶解在1L水中B. 将气体溶于水配成1L溶液C. 将的浓盐酸加入9L水中D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL13. 下列除去杂质括号内的物质为杂质的方法中错误的是( )A. 硫酸亚铁溶液硫酸铜：加足量铁粉后，过滤B. 一氧化碳二氧化碳：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C. 二氧化碳氯化氢：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D. 二氧化锰氯化钾：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥14. 下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是( )A. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体B. 用苯提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图④所示装置除去自来水中的D. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量HCl15. 在溶液里含有和，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )A. B. C. D.16. 草酸分子式为，沸点：是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )A. 草酸的摩尔质量是B. 1mol草酸中含有个分子C. 45g草酸中含有个氧原子D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为17. 关于与气体，下列比值一定为2：3的是( )A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B. 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比18. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，1molNaCl含有的电子数为B. 100g质量分数为的乙醇水溶液，含有个氧原子C. 的水解形成的胶体粒子数为D. 标准状况下，中含有的氧原子数为19. 下列离子方程式正确的是( )A. 用醋酸除去水垢：B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：C. 铁片上滴加稀硫酸：D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：20. 物质的量浓度相同的NaCl、、三种物质的溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，它们与同一浓度的溶液恰好反应，则消耗的溶液的体积比是( )A. 3：4：3B. 1：1：1C. 1：2：3D. 3：2：121. 标准状况下有①②个HCl ③④，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A. 体积④<①<②<③B. 密度①<④<③<②C. 质量④<①<③<②D. 氢原子数②<④<③<①22. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )A. 某溶液中加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有B. 检验NaOH溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀生成，证明含C. 某溶液滴入溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有23. 溶液中含有，取此溶液，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.24.在由、、组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为则氧元素的质量分数为( )A. B. C. D.无法计算25. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2021-2022学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷
2021-2022学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．（3分）盛放KNO3的广口试剂瓶应贴有的标志是（）A．A B．B C．C D．DA．B．C．D．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部4．（3分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙A．4gN2和O2的混合气体，质子数为2N AB．14gN2的分子数为N AC．65gZn加入足量盐酸，充分反应后转移电子数为2N AD．常温，0.2gH2原子数为 0.2N AA．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量 KOH溶液：OH-+HCO3-═CaCO3+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3+CO32-+2H2OC．NH4HSO4溶液中加入足量 Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2OD．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2OA．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-A．Na+一定存在B．SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在10．（3分）按如图实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
四川省成都2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
成都2023—2024学年度上期半期考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是A.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C.复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【答案】C【解析】【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂，A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B 正确；C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，是由于Al(OH)3能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，C错误；D．工业上用Cl2和NaOH反应来制取84消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正确；故答案为：C。
2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A.AlB.CuC.FeD.Zn【答案】C【解析】【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H 之前的金属反应，据此分析解答。
2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)
2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。
B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。
C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。
D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。
2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。
B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。
C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。
D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。
3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
遂宁市安居区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷含答案
四川省遂宁市安居区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷含答案遂宁市安居区2020年下期高一期中文化素质监测化学试题注意事项：1、全卷满分100分,考试时间90分钟；2、可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 S—32第I卷选择题（共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一项符合题目要求.1.中国寓言故事韵味深长。
下列寓言所表述的过程中包含化学变化的是（）A．破釜沉舟B．刻舟求剑C．煮豆燃萁D．愚公移山2．氰化亚金钾［KAu（CN)2］是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。
运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是( )A B C D3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜片上出现铜绿［Cu(OH）2CO3]B．铁质菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜D．用醋清理水垢4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（)A.MgSO4=Mg+2 + SO42－B。
NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-B.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－D。
KClO3 = K+ + Cl— + 3O2-5.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应6．下列实验方法或操作正确的是( ）7．关于物质的类别，下列说法正确的是(）A．盐酸、硫酸均为电解质B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于混合物8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是（) A。
Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-B。
K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
2022-2023学年四川省成都市树德中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A ．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B ．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．22Na O 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D ．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用2Cl 、2O 的同素异形体2ClO ，3O 代替 【答案】B【详解】A ．铁粉有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，生石灰可以吸水，可作干燥剂，故A 错误；B ．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，通常用小苏打作食用碱，纯碱用作工业用碱，故B 正确；C ．Na 2O 2 用于呼吸面具是Na 2O 2能和呼出的二氧化碳以及水蒸气反应生成氧气，发生了化学反应，活性炭用于防毒面具是利用活性炭的吸附性，没有发生化学反应，两者原理不同，故C 错误；D ．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此可以使用ClO 2 、O 3等代替， ClO 2 、O 3不是Cl 2 、 O 2 的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故D 错误； 故选B 。
2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C【详解】A ．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意；3．维C 泡腾片含3657H C H O (柠檬酸)、3NaHCO ，维生素C 等，遇水会发生如下化学反应：3657H C H O +33657223NaHCO Na C H O 3H O 3CO =++↑，关于该反应说法正确的是 A ．反应放热使3NaHCO 分解产生2CO B ．因为柠檬酸是三元酸，所以酸性比碳酸强 C ．将3NaHCO 换成23Na CO 产生气体速率会加快 D ．可以用稀的2BaCl 溶液鉴别23Na CO 和3NaHCO 【答案】D【详解】A ．柠檬酸和碳酸氢钠发生复分解反应生成了二氧化碳，不是碳酸氢钠的受热分解产生二氧化碳，故A 错误；B ．柠檬酸的酸性比碳酸强，不是因为柠檬酸是三元酸，酸性的强弱和酸的元数没有关系，故B 错误；C ．将碳酸氢钠换成碳酸钠会减慢反应速率，因为碳酸氢钠只需要结合一个H +即可生成二氧化碳，而碳酸钠需要结合两个H +才能生成二氧化碳，故C 错误；D ．稀的氯化钡溶液和碳酸钠溶液能发生反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠溶液无明显现象，故可以用稀的氯化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D 正确； 故选D 。
四川省南充市白塔中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷带解析
15.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
B.NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：NaHSO4＝Na＋+H＋+SO ，B正确；
C.Al2（SO4）3是盐，溶于水电离出铝离子和硫酸根离子：Al2（SO4）3＝2Al3＋+3SO ，C错误；
D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3＝Na＋+HCO ，D错误；答案选B。
答案选C。
3.下列图示的实验或操作正确的是
A
B
C
D
用酿制的米酒获取酒精
除去CO中的CO2
浓硫酸的稀释
萃取振荡时放气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.从米酒获取酒精，采用蒸馏的方法，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口，A错误；
B.除去CO中的CO2，可采用NaOH溶液洗气的方法，B正确；
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故选C。
9.已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2(2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：
四川省2021版高一上学期化学期中考试试卷
四川省2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体 BaSO4B . 铜二氧化硫C . 液态的醋酸酒精D . 熔融的KNO3 硫酸溶液2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移3. （2分）下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒5. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA6. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8. （2分） (2018高一上·长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol·L－1B . 12.5mol·L－1C . 7mol·L－1D . 7.5mol·L－19. （2分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol COC . Cl﹣一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在10. （2分）铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤11. （2分）下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A . Al2(SO4)3和NaHCO3B . Na2CO3和HClC . NaOH和AlCl3D . AgNO3和NH3 · H2O12. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO413. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A . （）mol﹣1B . （）mol﹣1C . （）mol﹣1D . （）mol﹣114. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣15. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g16. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下二、解答题 (共8题；共43分)17. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①和④反应的离子方程式________．18. （3分） (2016高一上·哈尔滨期中) 现有以下物质：①NaCl固体②液态SO3 ③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3 ．请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________（2）以上物质属于电解质的是________（3）以上物质中属于非电解质的是________．19. （1分） (2015高一上·衡水月考) 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移________：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．20. （9分） (2018高一上·新疆期中)（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
四川省绵阳市高一上学期化学期中考试试卷
四川省绵阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。
以下叙述正确的是（）A . 称取8.0g胆矾，在480mL c中定容B . 称取12．5g胆矾，在500mLe中定容C . 称取8．0g硫酸铜，在500mLc中定容D . 称取12.50g胆矾，在500mLc中定容2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. （2分）能用渗析分离方法提纯的物质组是（）A . 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B . 淀粉与碘化银的混合物C . 蛋白质与葡萄糖的混合溶液D . 盐卤和明矾的混合溶液4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠的说法中，不正确的是（）A . 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B . 自然界中钠只能以化合物的形式存在C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D . 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5. （2分）(2017·山西模拟) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B . 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C . HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D . MgO，CuO，Na2O2均属于碱性氧化物6. （2分）下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO 、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-ClO－、CO 、NH 、NO 、SO C水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA . AB . BC . CD . D7. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B . 17 g NH3所含电子数为10NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含原子数为NAD . 2 g氢气所含原子数为NA8. （2分）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（）A . NaOH与B . 与C . 氨水和D . KOH与10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu（OH）2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO CO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·潮南期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 打磨磁石制指南针C . 黑火药的使用D . 用铁矿石炼铁12. （2分）下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（）选项A B C D物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 洗气B . 过滤C . 加热蒸发D . 分液14. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：1215. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L16. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强17. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：118. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粒与稀盐酸反应：B . 溴化钠溶液与氯气反应：C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：D . 钠与水反应：19. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+20. （2分）下列溶液中c（Cl﹣）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A . 50mL 3mol/L KCl溶液B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液21. （2分）将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。
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四川省2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钠天然气氢氧化钠乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质有固定熔点的是（）A . 水泥B . 玻璃C . Na2O•SiO2D . 水玻璃3. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B . 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C . 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D . 氢的摩尔质量是2 g· mol－14. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等5. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 水和硝基苯D . 苯和汽油6. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体7. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液8. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处9. （2分） (2016高三上·大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ．下列有关的离子方程式正确的是（）A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣10. （2分） (2018高一上·长沙期中) 己知；还原性HSO3-＞I- ，氧化性IO3-＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是（）A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol11. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①12. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣134.7%B . 20.4mol•L﹣138.5%q2C . 18.4mol•L﹣138.5%D . 20.4mol•L﹣134.7%13. （2分） (2019高三上·白城期中) 在学习中经常应用类推法。
下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD CO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下·南昌期中) 晶体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：215. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O16. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . H2CO3=CO2↑+H2OC . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD . C+O2 CO217. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC . 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D . 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，其物质的量浓度为0.05 mol·L－118. （2分）常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性甲﹣9857.70.93可溶乙﹣84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液法19. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②20. （2分） (2016高一下·福建期中) Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2﹣﹣Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2﹣﹣Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 无法计算21. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-22. （2分）(2015·龙岩模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8g重水中含有的电子数为NAB . 1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NAC . 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NAD . 标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA23. （2分）下列各混合物中，用分液漏斗不能分开的是（）A . .苯与水B . .煤油和乙醇C . 食用油和水D . .乙醇和水24. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象25. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列分离或除杂方法错误的是（）A . 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B . 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C . 可用蒸馏的方法分离工业乙醇D . 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸26. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－27. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe28. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA29. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA30. （2分）关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）A . 两者质量相等时，其分子数相等B . 两者质量相等时，其原子数相等C . 同温同压时，两者密度之比为1：2D . 同温同压时，同体积气体所含原子数相等二、解答题 (共7题；共29分)31. （3分） (2019高一上·浙江月考) 现有以下物质：①NaCl晶体②SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸钾溶液⑪水，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是________。