南京市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

南京市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D . 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理
2. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素
B . 水泥．普通玻璃都是混合物
C . 生产水泥和玻璃都需用石灰石
D . 用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）
A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C . 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
4. （2分）(2016·浦东模拟) 把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）
A . 1mol/L氢氧化钠
B . 饱和碳酸氢钠
C . 1mol/L硫酸亚铁
D . 饱和碳酸钠
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L
B . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA
C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
7. （2分） (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是（）
A . NH4+
B . Ca2＋
C . HCO3-
D . SO42-
8. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C . 某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42﹣
D . 某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣或者HCO3﹣
9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（）
A . 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B . 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C . 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D . 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
10. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）
A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境
11. （2分） (2016高三上·泉州期中) 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 ．下列说法正确的是（）
A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C . 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
12. （2分） (2018高三上·周口开学考) 有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L －1 ， c(Cl－)为1.3 mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为（）
A . 40 mL
B . 72 mL
C . 80 mL
D . 128 mL
13. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（）
A . H2O+H2O H3O++OH－
B . HCO3－+OH－ H2O+CO32－
C . CO2+H2O H2CO3
D . SO32－+H2O HSO3－+OH－
14. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）
A . 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B . 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C . 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D . 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液
16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、
HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）
A . 11.2 L
B . 6.72 L
C . 8.96 L
D . 4.48 L
二、非选择题 (共5题；共35分)
17. （6分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ，⑤熔融Ba（OH）2 ，⑥Na OH 溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）．
（2）属于电解质的是________（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式________．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________．
（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为________．
18. （7分） (2017高二上·包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请
回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________．
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是________．（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________．
（4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
①为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶________（填洗气瓶编号），如果观察到________则证实上述资料的正确性．
②写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________
③如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛________的洗气瓶．
19. （9分） (2018高一下·河北开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）填写化学式：W可能是________（任写一种），F是________。

（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为________。

（3）反应③的离子方程式为：
（4） A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式：________。

20. （4分） (2017高一上·合肥期中) 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3 ．
（1）据此，可判断出固体中肯定有________，肯定没有________，可能含有________．
（2）写出②中反应的离子方程式________．
21. （9分） (2017高二上·吉林期末) 如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
已知：
CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如表：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71 3.10
沸点/℃78.513234.658.8
熔点/℃﹣l309﹣1l6﹣7.2
请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是________．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因________．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象________；
（4）装置D中品红溶液的作用是________；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是________；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________；（写出两条即可）（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、。