新教材2023版高中化学课时作业10化学反应的速率新人教版必修第二册

课时作业10 化学反应的速率
[学业达标]
1．在不同条件下分别测得可逆反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是( )
A ．v (SO 2)＝4.0 mol·L －1·min －1
B ．v (O 2)＝3.0 mol·L －1·min －1
C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1
D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B ．100 mL 2 mol·L －1
的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强时反应速率减小
3．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1
H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O 2
的体积(已折算为标准状况)如表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·L －1·min －1
B.6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－2 mol·L －1·min －1
C.反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.3 mol·L －1
D.反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%
4. 某实验探究小组研究320 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 5=====320 K
4NO 2＋O 2。

如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。

下列有关说法正确的是( )
A.25
B.曲线Ⅱ是O 2的浓度变化曲线
C.N 2O 5的浓度越大，反应速率越快
D.O 2的浓度越大，反应速率越快
5．反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1
，在这段时间内
用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1
，则这段时间为( )
A.0.1 s B ．2.5 s C.5 s D ．10 s
6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(g)
＋y B 2(g)⇌2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1
，v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1
，则该x 和y 的值分别为( ) A.2和3 B ．3和2 C.3和1 D ．1和3
7．下列反应中生成H 2的速率最快的是( )
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲：500℃，10 mol SO 2和5 mol O 2反应
乙：500℃，V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：450℃，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：500℃，8 mol SO 2和5 mol O 2反应
A ．甲、乙、丙、丁
B ．乙、甲、丙、丁
C ．乙、甲、丁、丙
D ．丁、丙、乙、甲
9．在反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A ．①②③ B．②③④⑤ C ．①②③⑤ D．②③④ 10．(双选)A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：a A(s)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，t 1、t 2时刻分别测得部分数据如表：
下列说法正确的是( )
A.0～t 1内，平均反应速率v (B)＝0.4t 1
mol·L －1·min －1
B.若起始时n (D)＝0，则t 2时v (D)＝0.20t 2
mol·L －1·min －1
C.升高温度，v (B)、v (C)、v (D)均增大
D.b ∶d ＝3∶5
11．在恒容密闭容器中发生反应： 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)=====高温
3CO 2(g)＋2Fe(s)， 下列说法不正确的是( )
A.将块状Fe 2O 3改为粉末，反应速率加快
B.升高温度，反应速率加快
C.使用催化剂，反应速率增大
D.充入N2使压强增大，反应速率增大
[等级突破]
12．已知某反应的各物质浓度数据如下：
a A(g) ＋
b B(g) ⇌2C(g)
起始浓度
3.0 1.0 0
（mol·L－1）
2 s末浓度
1.8 0.6 0.8
（mol·L－1）
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A.9∶3∶4 B．3∶1∶2
C.2∶1∶3 D．3∶2∶1
13．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。

下列结论不正确的是( )
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C.反应在2～4 min内平均反应速率最大
D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
14．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理的是 ( )
A.一定时间内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
C.由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
15．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)(正反应为放热反应)。

起始时，
n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率
16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的
)：
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________
________________________________________________________________________；
反应速率最小的时间段是________，原因为______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸馏水B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
17．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为____________________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。

课时作业10 化学反应的速率
1．解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO 2)的浓度变化表示的化
学反应速率，单位统一用mol·L －1·min －1，则B 项中v (SO 2)＝6 mol·L －1·min －1
；C 项中v (SO 2)＝6 mol·L －1·min －1；D 项中v (SO 2)＝12 mol·L －1·min －1。

D 项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。

答案：D
2．解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A 项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B 项错误；升高温度，反应速率增大，C 项错误。

答案：D 3．答案：C
4．解析：由表可知，起始时N 2O 5的浓度最大，NO 2和O 2的浓度都为0，但单位时间内N 2O 5
的变化量是O 2的2倍，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O 2、N 2O 5的浓度变化曲线，A 、B 项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N 2O 5的浓度变化，还是用O 2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N 2O 5的浓度越小，O 2的浓度增大，C 项正确，D 项错误。

答案：C
5．解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1
，由t ＝Δc (SO 3)/v (SO 3)代入数据计算得t ＝5 s 。

答案：C
6．解析：x ∶y ∶2＝v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x ＝1，y ＝3。

答案：D
7．解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe ，故排除B 、C ；A 、D 两项相比，D 项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H 2的速率最快。

答案：D
8．解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快，其次是甲，最慢的是丙。

答案：C 9．解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO 2的接触面积，所以反应速率加快。

答案：C
10．答案：CD
11．解析：将块状Fe 2O 3改为粉末，增大反应物间的接触面积，反应速率加快，A 正确；升高温度，反应速率加快，B 正确；使用催化剂，反应速率增大，C 正确；充入N 2虽然压强增大，但c (CO)不变，反应速率也不改变，D 错误。

答案：D
12．解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

v (A)＝3.0 mol·L －1
－1.8 mol·L －1
2 s ＝0.6 mol·L －1·s －1，v (B)＝1.0 mol·L －1
－0.6 mol·L －1
2 s
＝0.2 mol·L －1
·s －1
，v (C)＝0.8 mol·L －1
－02 s
＝0.4 mol·L －1·s －1。

化学计量数之比为
0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。

答案：B
13．解析：随着反应的进行c (H ＋
)减小，而前4 min 内反应速率变大，根据反应是放热
反应，可推出前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，A 、B 项正确；在2～4 min 内n (CO 2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C 项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。

答案：D
14．解析：由图像可知，一定时间内，Fe 2＋
的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A 正确；
由②和③可知，当温度相同而pH 不同时，pH 越大，Fe 2＋
的氧化速率越慢，故B 错误；由①
和③可知，当pH 相同而温度不同时，温度越高，Fe 2＋
的氧化速率越快，故C 正确；在酸性
条件下，Fe 2＋和氧气、氢离子反应生成Fe 3＋和H 2O ，反应的离子方程式为4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3
＋
＋2H 2O ，故D 正确。

答案：B
15．解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。

(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。

(3)再充入a mol H 2，c (H 2)增大，化学反应速率增大。

(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。

(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。

答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
16．解析：(2)2～3 min 内，产生112 mL H 2，消耗0.01 mol HCl ，v (HCl)＝0.01 mol/0.1 L
1 min
＝0.1 mol·L －1
·min －1。

(3)加入NaNO 3溶液后，Zn 与HNO 3反应不产生H 2，加入Na 2CO 3溶液后，HCl 与Na 2CO 3反应产生CO 2，均使H 2的量减少。

答案：(1)2～3 min 该反应是放热反应，2～3 min 时溶液温度最高，反应速率最快 4～5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
(2)0.1 mol·L －1·min －1
(3)AB
17．解析：(1)据图可知，X 、Y 是反应物，Z 是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol 、0.2 mol 、0.6 mol ，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X ＋Y ⇌3Z 。

(2)5 min 内用Z 表示的反应速率是0.6 mol 2 L 5 min ＝0.06 mol·L －1·min －1。

(3)粗锌中含碳，与
锌、稀硫酸构成原电池，加快了反应速率。

答案：(1)3X ＋Y ⇌3Z (2)0.06 mol·L －1·min －1
(3)原电池。