云南高二高中化学期末考试带答案解析

云南高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ） A ．所有的有机物都可以燃烧
B ．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应
C ．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
D ．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
2.下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A ．钢铁制品生锈后用盐酸处理
B ．黄铜（Cu 、Zn 合金）制的铜锣不易产生铜绿
C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D ．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
3.有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。

其中既不能使KMnO 4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧
4.关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A 、v (A) =" 0.6" mol/(L·min) B 、v (B) =" 1.2" mol/(L·min) C 、v (C) =" 1.2" mol/(L·min) D 、v (B) =" 0.03" mol/(L·s)
5.下列说法正确的是（ ）
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定
C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ① 0.1 mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 ② 0.1 mol/L 的氯化铵溶液的pH 约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A ．①② B ．②③
C ．③④
D ．②④
8.一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH —2e —=2H 2O NiO(OH) + H 2O +e —=Ni(OH)2 + OH —当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A ．H 2O 的还原 B ．NiO(OH)的还原 C ．H 2的氧化 D ．Ni(OH)2的氧化
9.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．PH = 1的溶液中：Fe 2+
、NO 、SO
、Na
+
B ．由水电离出的c (H +) = 1×10
—14
mol/L 的溶液中：Ca 2+、Cl —、HCO 、K
+
C ．c (H +
)/c ( OH —
) = 1×1012
的溶液中：NH 4+、Cl —
、NO 、Al 3+
D ．c(Fe 3+
) =" 0.1" mol/L 的溶液中：K +
、ClO —
、SO
、SCN —
10.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c + d
11.下列说法正确的是（ ）
A ．在一定温度下AgCl 水溶液中Ag +和Cl —
浓度的乘积是一个常数 B ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质
C ．温度一定时，当AgCl 水溶液中Ag +和Cl —
浓度的乘积等于K SP 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl —
)增大，K SP 值变大
12.对于可逆反应 A(g) +2B(g)
2C(g) △H ＞0，下列图像中正确的是（ ）
13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
B 、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小
C 、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl —)＞c (NH 4+)＞c (OH —)＞c (H +)
D 、V a L ④与V b L ②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则V a : V b =" 11" : 9 14.下列有机物有四种同分异构体的是（ ） A ．分子式为C 4H 10的二氯取代物 B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物 C ．乙苯的一氯取代物
D ．分子式为C 3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连
二、填空题
1.（13分）在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 mol 的H 2和0.6 mol 的I 2，在一定条件下发生如下反应： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) △H = Q(Q ＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v (HI)为 。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），HI 浓度的变化正确的是 （用图2中a ~ c 的编号回答）。

② 若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 （用图2中d ~ f 的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍， 请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。

2.（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：。

把AICI 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al 2(SO 4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；
（2）NaHCO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO 3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO 3溶液跟Al 2(SO 4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。

（4）现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（填序号） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

3.（6分）某有机物含有C 、H 、O 、N 四中元素，如图为该有机物的球棍模型。

（1）该有机物结构简式 ；
（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号） ；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 （3）该有机物发生水解反应的化学方程式为 。

4.（10分）乳酸分子式为C 3H 6O 3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A 、H 、G 为链状高分子化合物。

请回答相关问题：
（1）C 的结构简式为 ；反应②的反应类型是 。

（2）E 中所含的官能团有 。

（3）反应①的化学方程式为 。

（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。

一般采用E 的聚合物G 而不是D 的聚合物H 来制作隐形眼镜，其主要理由是 。

5.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K 与a 连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀； ② 若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式 。

（2）芒硝（化学式为Na 2SO 4·10H 2O ），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。

用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为： ，此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式
为 。

已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则该燃料电池工作产生36 g H 2O 时，理论上有 kJ 的能量转化为电能。

云南高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ） A ．所有的有机物都可以燃烧
B ．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应
C ．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
D ．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
【答案】B
【解析】A 不正确，大部分有机物是可以燃烧的，并不是所有的；油脂和单糖、二糖都不是高分子化合物，C 不正确；石油分馏是物理变化，D 不正确，答案选B 。

2.下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A ．钢铁制品生锈后用盐酸处理
B ．黄铜（Cu 、Zn 合金）制的铜锣不易产生铜绿
C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D ．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
【答案】A
【解析】选项A 中是铁锈和盐酸发生的化学反应，与电化学腐蚀无关，其余都是和电化学腐蚀有关系的，答案选A 。

B 、Zn 先被氧化；C 、D 形成原电池，加快腐蚀；
3.有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。

其中既不能使KMnO 4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧
【答案】C
【解析】乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，既能使KMnO 4酸性溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色。

甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其余的都不能。

所以答案选C 。

4.关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A 、v (A) =" 0.6" mol/(L·min) B 、v (B) =" 1.2" mol/(L·min) C 、v (C) =" 1.2" mol/(L·min) D 、v (B) =" 0.03" mol/(L·s) 【答案】D
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A 表示，则分别是0.6 mol/(L·min) 、0.6 mol/(L·min) 、0.4 mol/(L·min) 、0.9 mol/(L·min) ，所以答案选D 。

5.下列说法正确的是（ ）
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A 不正确。

C 不正确，在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D 不正确，压强只能适用于有气体参加或生成的体系，且如果反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，答案选B 。

6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定
C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
【解析】A 中相当于稀释盐酸的浓度，测定结果偏高；锥形瓶不能用标准液润洗，否则测定结果偏高；C 中蒸馏水没有改变氢氧化钠的物质的量，所以不影响结果；D 不正确，应该是半分钟内不褪色，因此正确的答案选C 。

7.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ① 0.1 mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 ② 0.1 mol/L 的氯化铵溶液的pH 约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
【答案】B
【解析】弱电解质存在电离平衡，①只能说明氨水显碱性；②说明氯化铵水解，因此可以说明氨水是弱碱；③可以说明，铵盐的稳定性和氨水的强弱无关系，答案选B 。

8.一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH —2e —=2H 2O NiO(OH) + H 2O +e —=Ni(OH)2 + OH —当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A ．H 2O 的还原 B ．NiO(OH)的还原 C ．H 2的氧化 D ．Ni(OH)2的氧化
【答案】D
【解析】与外电源正极连接的电极是阳极，阳极失去电子，发生氧化反应。

根据放电的电极反应式可知，充电时原来发生还原反应的电极将发生氧化反应，所以答案选D，
9.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．PH = 1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
B．由水电离出的c(H+) = 1×10—14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+
C．c(H+)/c( OH— ) = 1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+
D．c(Fe3+) =" 0.1" mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—
【答案】C
－能氧化Fe2＋；水电离出的c(H+) = 1×10—14 mol/L的溶液，说明该溶液中水的电【解析】A中溶液显酸性，NO
3
－既能和氢离子反应，也能和OH－反应；C中溶离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。

由于HCO
3
液显酸性，可以大量共存；D中Fe3＋和SCN－发生反应，所以正确的答案选C。

10.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a ＜ c + d
【答案】D
【解析】气体体积压缩到原来的一半的瞬间，D的浓度为原平衡的2倍。

但再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以答案选D。

11.下列说法正确的是（）
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，K SP值变大
【答案】C
【解析】A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。

12.对于可逆反应 A(g) +2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（）
【答案】D
【解析】根据方程式可知，反应是体积减小的、吸热的可逆反应。

增大压强平衡向正反应方向移动，A不正确；升高温度平衡向正反应方向移动，B不正确；温度高，反应速率快，达到平衡的时间短，C不正确，所以正确的答案选D。

13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
+)＞c(OH—)＞c(H+)
C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH
4
D 、V a L ④与V b L ②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则V a : V b =" 11" : 9 【答案】C
【解析】氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸。

弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，所以
A 正确；NH 4＋结合OH －降低OH －
的浓度，pH 减小，B 正确；根据电荷守恒可知c (Cl —)＋c (OH —)＝c (NH 4+)＋c (H +)，选项C 不正确；D 中溶液显酸性，盐酸过量，所以有
，解得V a : V b =" 11" :
9，答案选C 。

14.下列有机物有四种同分异构体的是（ ） A ．分子式为C 4H 10的二氯取代物 B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物 C ．乙苯的一氯取代物
D ．分子式为C 3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连
【答案】D
【解析】A 中有2种；B 中有5种；C 中有5种；D 、N （CH 3）3所以正确的答案选D 。

二、填空题
1.（13分）在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 mol 的H 2和0.6 mol 的I 2，在一定条件下发生如下反应： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) △H = Q(Q ＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v (HI)为 。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），HI 浓度的变化正确的是 （用图2中a ~ c 的编号回答）。

② 若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 （用图2中d ~ f 的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍， 请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。

【答案】（1）0.167 mol·L —1·min —1 （2）① 减小 c ② f
（3）
【解析】（1）根据图像可知，平衡时碘化氢的浓度是0.5mol/L ，所以碘化氢的浓度是0.5mol/L÷3min ＝0.167
mol·L —1·min —1。

（2）①平衡常数是再一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K ＝。

正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘
化氢的浓度减小，平衡常数减小，答案选c 。

②增大碘的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气浓度降低，所以答案选f 。

（3）反应前后体积不变，所以降低压强，平衡不移动，但物质的浓度都变为原来的1/2，所以图像为。

2.（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：。

把AICI 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al 2(SO 4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；
（2）NaHCO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO 3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO 3溶液跟Al 2(SO 4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。

（4）现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（填序号） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

【答案】（1）酸 Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3+ 3H + Al 2O 3 Al 2(SO 4)3 （2）碱 橡皮 HCO + H 2O H 2CO 3 + OH — 2OH — +SiO 2 ＝ SiO 2+ H 2O （3）3HCO + Al 3+＝ Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ （4）④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧
【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3+ 3H +；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。

由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al 2(SO 4)3。

（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。

由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。

方程式为HCO + H 2O H 2CO 3 + OH — 2OH — +SiO 2 ＝ SiO
+ H 2O 。

（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO 2，方程式为3HCO + Al 3+＝ Al(OH)3↓+ 3CO 2↑ 。

（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH －
浓度越大，对水的抑制程度越大。

硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH 4＋水解。

磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH 4＋水解。

氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

3.（6分）某有机物含有C 、H 、O 、N 四中元素，如图为该有机物的球棍模型。

（1）该有机物结构简式 ；
（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号） ；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 （3）该有机物发生水解反应的化学方程式为 。

【答案】（1）C 5H 11NO 2 CH 3CH 2CONHCH 2CH 2OH （2）① 、③、④、⑤、 （3）CH 3CH 2CONHCH 2CH 2OH + H 2O → CH 3CH 2COOH + H 2NCH 2CH 2OH
【解析】（1）根据有机物的球棍模型可知，结构简式为CH 3CH 2CONHCH 2CH 2OH 。

（2）分子中含有肽键、羟基所以不能发生加聚反应，其余都是可以的，答案选① 、③、④、⑤。

（3）含有肽键，能发生水解反应，方程式为CH 3CH 2CONHCH 2CH 2OH + H 2O → CH 3CH 2COOH + H 2NCH 2CH 2OH 。

4.（10分）乳酸分子式为C 3H 6O 3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A 、H 、G 为链状高分子化合物。

请回答相关问题：
（1）C 的结构简式为 ；反应②的反应类型是 。

（2）E 中所含的官能团有 。

（3）反应①的化学方程式为 。

（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。

一般采用E 的聚合物G 而不是D 的聚合物H 来制作隐形眼镜，其主要理由是 。

【答案】（1）CH 2=CHCOOCH 3， 消去反应 （2）碳碳双键、羟基、酯基 （3）
（4）高聚物G 中含有的—OH 使该物质具有亲水性，而H 则不具有
【解析】（1）根据反应②的条件可知，该反应是羟基的消去反应，所以B 的结构简式为CH 2=CHCOOCH 3，B 和甲醇发生酯化反应，所以C 的结构简式为CH 2=CHCOOCH 3。

（2）E 和B 反应又生成D ，所以根据D 的分子式可知，F 应该是乙二醇，所以E 的结构简式为CH 2=CHCOOCH 2CH 2OH ，因此含有碳碳双键、酯基和羟基。

（3）A 能发生自身的缩聚反应，方程式为
（4）由于高聚物G 中含有的—OH 使该物质具有亲水性，而D 中没有羟基，所以H 没有羟基，所以一般采用E 的聚合物G 而不是D 的聚合物H 来制作隐形眼镜。

5.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K 与a 连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀； ② 若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式 。

（2）芒硝（化学式为Na 2SO 4·10H 2O ），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。

用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

① 该电解槽的阳极反应式为： ，此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式
为 。

已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则该燃料电池工作产生36 g H 2O 时，理论上有 kJ 的能量转化为电能。

【答案】（1）① 吸氧 ② 2Cl — +2H 2O 2OH — + H 2↑+ Cl 2↑
（2）① 4OH —4e —=2H 2O + O 2↑ 小于 ② D ③ H 22e —+ 2OH —=2H 2O 571.6
【解析】（1）① 若开始时开关K 与a 连接，则构成原电池，由于溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀。

②若开始时开关K 与b 连接，则构成电解池，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。

铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，所以方程式为2Cl — +2H 2O 2OH — + H 2↑+ Cl 2↑。

（2）①电解池中阳极失去电子，则溶液中的OH －
失去电子，方程式为 4OH —4e —=2H 2O + O 2↑。

由于通过阴离子
交换膜的是SO 42－，而通过阳离子交换膜的是H ＋
，所以根据电荷守恒可知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

②氢氧化钠在阴极生成，所以从D 处导出。

③原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入。

由于溶液是氢氧化钠溶液，因此负极电极反应式为H 22e —+ 2OH —=2H 2O 。

燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以生成36g 水放出的热量是285.8 kJ×2＝571.6kJ ，即有571.6kJ 的能量转化为电能。