下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 8.1 课时2 海水资源的开发利用

NaOH价格贵，Ca(OH)2 价格便宜且容易得到。工业上可以利用高温煅烧贝壳
得到所需要的Ca(OH)2。
高温煅烧
流程图：贝壳(含CaCO3)
CaO
水
石灰乳
知识梳理
海水的综合利用示意图
随堂演练
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得
的物质是( D )
A．氯、溴、碘
(1)写出①、③、④过程中反应的离子方程式。
①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③SO2＋Br2＋2H2O===SO42-＋2Br－＋4H＋ ④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
随堂演练
(2)过程②和④通入空气、水蒸气利用单质溴的什么性质？过程①获取了游离态 的溴，过程③又将其转变为化合态的溴，其目的是什么？ Br2易挥发，利用空气或水蒸气可以将Br2从海水中吹出；将单质溴再转化为溴离 子的目的是使Br－浓缩，提高Br2的提取效率。 (3)过程⑤蒸馏过程中温度控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产， 原因是什么？ 温度过高，水蒸气挥发性增强，使溴的纯度降低，温度太低，溴的挥发性减 小，导致溴单质不能充分挥发。
2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaCl(熔融) 电解 2Na＋Cl2↑ H2＋Cl2 点燃 2HCl
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
知识梳理
四、海水提溴
海
浓缩
浓缩海水 通入Cl2 浓缩海水
通入热空气或
水
酸化
(Cl-)
(氧化) (Cl-、Br2)
水蒸气(吹出)
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
2.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( C ) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
随堂演练
3.溴及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用，工业上用一种叫“吹出法”的技术 从海水中提取溴，其生产流程如下：
镁
MgCl2
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
Mg
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) 通 电 Mg+Cl2↑
知识梳理
请同学们回顾所学内容，回答下列问题：
1.海水中本来就有氯化镁，为什么不直接通电？而是要经过
知识梳理
三、海水制盐
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
盐田
知识梳理
三、海水制盐
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，导入结晶池 ，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为 母液(也称“苦卤”) 。
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
“盐田法”提取食盐的工艺流程
知识梳理
三、海水制盐
从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、 盐酸等。
氯碱工业
氯化钠
钠
氢氧化钠 氯气 氢气
漂白剂 盐酸ห้องสมุดไป่ตู้
侯氏制碱法
NaHCO3
Na2CO3
知识梳理
三、海水制盐
氯碱工业 制钠和氯气 制盐酸 制漂白剂(84)
Br2 Cl-
通入Cl2 (提取)
富反 集应 溴后
BrSO42-
Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
知识梳理
五、海水制镁
通常将 石灰乳 加入海水或卤水中，沉淀出 氢氧化镁 ，该物质再与 盐酸 反应生 成 氯化镁 ，电解 熔融 状态的 氯化镁 ，就能制得金属镁。
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁
盐酸 MgCl2溶液 脱水 MgCl2•6H2O 电解
海水中盐分制取淡水的方法，也就是说离子交换树脂将海水中的“离子”几乎全部 “截流”了。
知识梳理
二、海水中的物质
海水中水的储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的 利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
含量最多的 非金属离子
含量前两位 的金属离子
结论：海中含有 的盐主要是 ___N_a_C__l、__M__g_C__l2__
海水资源的开发利用
知识梳理
海洋中的资源的分类
化学资源
生物资源
矿产资源
动力资源
知识梳理
海水中的物质
海水中水的储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97％。海水水资源 的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
海水中最多的物质
知识梳理
一、海水淡化
1.蒸馏法 原理：蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。通过 蒸馏的方法可得到净化程度较高的水。
吸收塔用 SO2吸收
海水晒盐和海水淡化 的过程中Br-得到浓缩
向经过酸化的浓缩海水中 通入Cl2，将Br-氧化为Br2
Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
利用溴的挥发性，通入热空气或
水 蒸 气 ， 吹 出 的 溴 蒸 气 用 SO2 吸 收Br2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr
溴单质
蒸馏 分离
“MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2”这样的过程来获取MgCl2呢？
除去其它杂质，将MgCl2富集起来。 2.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？
要过量，目的是保证Mg(OH)2完全反应，过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。
3.为什么不用NaOH代替Ca(OH)2，怎样得到Ca(OH)2？你能用流程图表示吗？
(蒸馏烧瓶)
(加入碎瓷片的目 的：防止液体暴沸)
(冷凝管)
(锥形瓶)
知识梳理
一、海水淡化
二、电渗析法
原理：在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性， 使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐或 浓缩的目的。
知识梳理
一、海水淡化
三、离子交换法
原理：利用离子交换树脂的活性基团与盐水中的阳离子和阴离子进行交换，除去