3月济南市高三统一考试化学试题

3月山东省济南市高三统一考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第l卷(选择题)和第U卷(非选择题)两部分，第7卷4]分，第Ⅱ卷59分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦于净，再改涂其它答案。

3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。

相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S32 Cl35．5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127
第Ⅰ卷(必做共41分)
一、选择题(本题包括17小题，1～10小题每小题2分，11～17小题每小题3分，共41分。

每小题只有一个选项撮符合题意)
1．下列叙述中，正确的是
A.棉花、羊毛都属于纤维素B．生产水泥和普通玻璃原料中都有石灰石
C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D.煤的干馏为物理变化
2．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是
A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到
B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物
C．在一定条件下能发生水解反应
D．在一定条件下能发生加成反应
3．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比足相对的．不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是
A.HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
4．下列说法中，正确的是
A.离子化合物中不存在共价键
B．25％时，l L pH＝3的盐酸勺1L pH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3．5
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO2-3、K+、CIO—可以大量共存
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60，H+5等已被发现。

下列有关说法中，正确的是
A．H2与H3属于同索异形体B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720 s／mol D．N+5离子中含有36个电子
6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是
A．0．5 mol羟基中含有的电子数为4．5N A
B．30 g二氧化硅中所含原干总数为1．5N A
C．17s氨气溶于水，得到N3·H2O的分子数为N A
D ．标准状况下，22．4L 甲烷中含有的共价键数为4N A
7．下列物质恰好完全反应后，溶液中pH 增大的是
A.将SO 2通人溴水中 B ．将SO 2通入H 2S 溶液中
C ．将H 2S 通人CuSO 4溶液中
D ．将Cl 2通入NaOH 溶液中
8．十燥剂的于燥性能，可用干燥效率(1m3空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。

某些干炼剂的干燥效率数据如厂表：
分析以上数据，下列有关判断中，不合理的是
A.MgO 的干燥性能比CaO 的效果好
B ．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C ．MgCl 2可能是比CaCl 2更好的干燥剂
D ．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
9．下列表述中，正确的是
A.H+H —H 2是吸热过程
B.生成单质的反应一定是氧化反应
C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>o
D ．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率可能增大也可能减小
10.下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是
A.在NaOH 溶液中通人少量的SO 2气体：SO 2+OH —
＝3HSO - B ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H +十Cl —十ClO —
C.过量铁粉投入稀硝酸中：33242Fe H NO Fe NO H O +-+++=+↑+
D ．明矾溶于水：3233()3Al H O Al OH H ++++
11.用惰性电极电解CuSO 4溶液，下列说法中，正确的是
A ．阳极发生的电极反应为：22Cu e Cu +-+→
B.阴极发生的电极反应为；22424OH H O O e --→+↑+
C ．若有6．4 8金属Cu 析出，则放出的O 2为0．05 mol
D ．电解过程中，阳极附近溶液的pH 增大
12．25℃时，在1．0 L 浓度均为0．01 mol ．L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液
中，测得c(Na +)>c(A —)，则下列描述中，不正确的是
A.该溶液的PH<7 B ．HA 的酸性很弱，A —水解程度较大
C ．c(A —)+c(HA)=0.002 mol ．L -1
D ．n(A —)+n(OH —)＝0．01 mo1+n(H +)
13．在298K 、1．01×105Pa 下，12g 石墨在24g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出 xkJ 的热量。

已知在该条件下，1mol 石墨完全燃烧放出ykJ 的热量。

则石墨与氧气反 应生成CO 的热化学方程式表达正确的是
A. 121()()()(298)2C O g CO g H K ykJ mol -+==-石墨，s
B. 121()()()(298)2
C O g CO g H K xkJ mol -+
==-石墨，s C. 121()()()(298)(2)2C O g CO g H K x y kJ mol -+==--石墨，s D. 122()()2()(298)(2)C O g CO g H K x y kJ mol -+==--石墨，s
14．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X 、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有
含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然
后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧
瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X 、Y 是HCl 、NH 3、Cl 2、O 2、CH 4
、SO 2、
NO 七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是
A.X 是NH 3，Y 是HCl B ．X 是Cl 2，Y 是CH 4
C ．X 是SO 2，Y 是O 2
D ．X 是NO,Y 是O 2
15．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法
中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H ++2e —→H 2↑
B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀 D ．此过程中电子从Fe 移向Cu
16．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，已知x 、Z 同主族，Y 、W 同周期；X 的气态氢化物比Z 的稳定；Y 的阳离子比W 的阳离子氧化性强；Y 的阳离子比2的阴离子少一个电子层。

下列表示中，正确的是
A.原子序数，X 的>Y 的>Z 的>W 的 B ．简单离子半径：W 的>Y 的>Z 的>X 的
C ．原子半径：W 的>Y 的>Z 的>X 的
D ．原子的得电子能力：X 的<Z 的
17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识 中，不正确的是
[必做部分]
二、(本大题包括5小题，共51分)
18.(6分)为测定某种硫酸铜晶体(CuSO 4·xH 2O)中x 的值，某化学实验小组进行了如下实验： ①称取23．2gCuSO 4·xH 2O 晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解； ②向上述所得溶液中滴人过量NaOH 溶液；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至坩埚中，灼烧，直至质量不再变化
冷却后，称得固体质量为8．0g
请回答下列问题；
(1)步骤①中研磨固体所用仪器的名称是__________。

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作要点是：______________________。

(3)x ＝______________。

19．(9分)某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以
(1)实验装置中滴定管是_____(填“酸式”或“碱式”)滴定
管(50 mL)；若要测得实验所需气体体积，滴定管中起始
液面读数(初读数)应控制的刻度范围是_____。

(2)仪器组装完成后，检验该套装
置气密性的操作是
__________________________。

(3)若实验中测得t 2<t 1，实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO 2一定起了催化作用，需再补做实
验。

请利用实验n 反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验(简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充)。

提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO 2、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KClO 3、木条、淀粉—KI 试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①__________________________________________：
②___________________________________________；
③__________________________________________。

20．(10分)甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。

物质A 、B 属于钠盐，物质C 是一种强酸；又知：A 中含乙元素，B 中含甲元素，C 中含丙元素。

各种物质之间的相互转化关系如下图所示(部分产物未给出)：
请回答下列问题：
(1)丙元素的原子结构示意图为____________，白色沉淀H 的化学式为_______________。

(2)反应①的离子方程式为_________________。

(3)用离子方程式解释B 溶液pH>7的原因：__________________。

(4)写出反应③的化学方程式:_________________________。

21
⑧能与NH 3在一定
条件下反应生成烯酰胺
(1)与D 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通武 C n H 2n 。

当n ＝__________时，开始出现该类有机物的同分异构体。

(2)在一定条件下，D 分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是________。

(3)写出A 与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：______，反应类型:________。

(4)丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基(—CHO)和碳碳双
键()的同分异构体的结构简式：____________、________________、_____________。

(5)写出B 与C 反应的化学方程式：
22．(12分)将2molSO 2和1molO 2混合置于容积为2L 的密闭容器中，在800 K 时，发生如下反应：
12232()()2()196056SO g O g SO g H kJ mol -+=-
当反应从开始进行到5min 时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol 。

请回答下列问题：
(1)800K 时，该反应的平衡常数为_____，在0～5min 时间间隔内SO2的反应速率为_____。

(2)若在5min 时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。

(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO 2、ymolO 2和zmolSO 3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol 。

则：x 、y 、z 必须满足的关系是__________。

(一个用含x 、z 的式子表示，一个用含y 、z 的式子表示)
(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO 2、0．4 mol O 2和4．0molSO 3三种气 体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。

A ．处于平衡状态
B ．不是平衡状态，反应正向进行
C ．不是平衡状态，反应逆向进行
[选做部分]
三、(本题包括2小题，请从23、24两小题中任选一题作答，每小题日分。

若两小题都做，只按23小题计分)
23．(8分)[化学一有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。

例如：
工业上按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。

请回答下列问题：
(1)写出A 1、A 2可能的结构简式：A 1_______；A 2______________。

(2)反应⑤的化学方程式为__________________。

(3)工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D ，而不是由A 1或A 2直接转化为D 。

其优越性主要是__________。

(4)这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a ．其水溶液遇FeCl 3溶液变紫色；
b ．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。

_____________________，___________________________。

24．(8分)[化学—物质结构与性质]
有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素和U 元素的原子都有1个未成对电子，A +比B -少一个电子层，B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满;C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。

R 是由A 、D 两元素形成的离子化合物，其中A +与D 2-离子数之比为2:1。

请回答下列问题：
(1)A 元素形成的晶体属于A 2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于____(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

(2)B —的电子排布式为____，在CB 3分子中C 元素原子的原子轨道发生的是________杂化。

(3)C 的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是__________。

(4)B 元素的电负性_______D 元素的电负性(填“>”，“<”或“＝”)
；用一个化学方程式
说明B 、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：____________。

(5)如图所示是R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm 。

试
计算R 晶体的密度。

(阿伏加德罗常数用N A 表示)
3月济南市高三统一考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题[本题包括17小题，1～10小题每小题2分，ll ～17小题每小题3分，共41分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．D 3． B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D 11．C 12 .A 13．C
14．A 15．A 16．C 17．B
二、(本大题包括5小题，共51分)
18．(6分)
(1)研钵(2分)
(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，静置滤出液体，重复操作2—3次(2分)
(3)4(2分)
19．(9分)
(1)碱式(1分)25．00 mL ～50．00 mL(2分)
(2)(3分)①向滴定管中加水至滴定管中液面高于干燥管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好。

②从滴定管上口加适量水，给大试管微热，若千燥管中的液面下降，滴定管中的液面上升，撤去热源后，液面又恢复到原状态，说明装置的气密性良好(否则，说明漏气)(其它合理答案，同样给分。

)
(3)(3分)
①加热MnO 2并用带火星的木条检验，没有氧气放出；
②将实验Ⅱ反应后的剩余物加入足量蒸馏水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固体0．5g 。

③将实验②所得固体和浓盐酸混合加热，并用湿润的淀粉一K1试纸检验生成的气体或将实验②所得固体加入H 2O 2溶液中，H 2O 2溶液中生成气体的速率明显加快。

(答出其中两项即得3分，其它合理答案，同样给分)
20．(10分)(1) (2分) A1(OH)3(2分)
(2)Al(OH)-4 +4H +＝4H 2O 十Ar 3+(2分)
(3) 2323CO H O HCO OH --++ (2分)
(4)2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(2分)
21．(14分)
(1)4 (2分) (2)聚乙烯 (1分)
(3) CH 2=CH —COOH+NH 2→CH 2＝CH —CONH 2 +H 2O (2分) 取代反应(1分)
(各2分。

只要符合要求即可给分)
(5) 25252HCOOH C H OH HCOOC H H O ++浓硫酸 (2分)
22．(12分)(1)1 620 mol ·L -1(2分，不写单位扣1分)O ．18 mol ·L -1·min -1(2分)
(2)<(2分) 正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向 正反应方向移动(故气体的总物质的量减小)(2分)
(3)x+z ＝2；2y+z ＝2或12
z y +=(每空1分) (4)C(2分)
三、(从23、24两小题中任选一题作答，每小题8分。

若两小题都做，只按23小题记分)
(其它合理答案可得分)
24．(8分)(每空1分)
(1)体心立方
(2)ls 22s 22p 63s 23p 6，sp 3
(3)三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
(4)>；H2S+Cl2=2HCl 十S ↓ (其它合理答案可得分)
(5) 33312A g cm a N。