2019年江苏省镇江市江西丹阳中学高三化学月考试卷含解析

2019年江苏省镇江市江西丹阳中学高三化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
参考答案：
D
2. 下列说法正确的是
A．摩尔质量是相对原子（分子）质量 B．盐酸是电解质
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
参考答案：
D
略
3. 常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）
A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)
B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)
参考答案：
AC
4. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。

下列说法不正确的是
A. 通入H2的电极为负极
B. 随着放电的进行，负极附近PH上升
C. 通入O2的一极电极反应为
D. 标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移
参考答案：
B
略
5. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是
A ①②④⑤
B ②③④⑥
C ①②④⑥
D ③④⑤⑥
参考答案：
答案：C
6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe( OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④
D．③④
参考答案：
D
略
7. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）
A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的方法
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
参考答案：
A
略
8. 下列离子方程式表示正确的
是
A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．在沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D．Na2SO3溶液中加入足量盐酸：SO32－＋ H+ ＝ HSO3-
参考答案：
B
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O
参考答案：
D
铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+ 2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。

10. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485.6kJ·mol-1
D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
参考答案：
A
试题分析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是
1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH ＝－485.6 kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。

11. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶1∶1 D．无法比较
参考答案：
C
略
12. 一定温度下，有可逆反应：△H<0。

现将
2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。

关于两容器中反应的说法正确的是。

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大
C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同
D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
参考答案：
D
13. 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
参考答案：
C
略
14. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B．能发生酯化反应和银镜反应
C．能发生水解反应
D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖
参考答案：
C
考点：葡萄糖的性质和用途．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；
B．葡萄糖中含有醛基和羟基；
C．葡萄糖是单糖；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．
解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确；
B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；
C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；
D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确．
故选C．
点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．
15. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
参考答案：
A
【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．
【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．
【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；
Fe3+、Al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；
由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离子，则Na+、Cl﹣数目不变，
则只有Al3+、SO42﹣不变，
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

由此可推出肯定不存在的离子是
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

由此可推出肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子
是
(3)尚待检验的离子是 , 其检验方法
参考答案：
（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋
（2）AlO、CO； Ba2＋、SO
（3）Na＋、K＋、SO；
通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；
18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：
19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略。