江西靖安2016届高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试［化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分,共48分）
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:
相对原子质量：H 1，C 12，O 16,Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1。

设N
A
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)
A. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N
A
B。

标准状况下,2。

24 L37 Cl
2中所含中子数为4N
A
C。

将0.1 mol氯化铁溶于 1 L水中,所得溶液含有0.1N
A
个Fe3+
D. 25 ℃时，pH=13的1。

0 L Ba(OH)
2
溶液中含有的OH-数目为
0.2N
A
2。

在加入铝粉能放出H
2
的无色溶液中，可能大量共存的离子组是( ）
A. N、Na+、N、S2—B。

Na+、K+、CH
3
COO一、HC
C. K+、N、S、Cl— D。

K+、Al3+、Mn、N
3。

下列说法正确的是( ）
A. 油脂饱和程度越大，熔点越低
B。

氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C. 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D 。

麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
4.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的是( ） A 。

甲单质能与乙的盐溶液反应
B. 甲、乙两主族元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙
C. 甲、乙两主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙
D. 将甲、乙做电极，与氢氧化钠溶液组成原电池,甲是负极
5.下列说法不正确的是 （ ）
A 。

硅单质可用于光纤通讯
B 。

由SiO 2制取硅酸,可先使SiO 2与NaOH 溶液反应,再通入CO 2
C. 青石棉［Na 2Fe 5Si 8O 22(OH ）2]的化学组成可表示为Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O
D 。

Na 2SiO 3可用于制备木材防火剂
6。

下列有关金属及化合物的说法中,正确的有（ )
①钠着火用水扑灭 ②铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
③缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血
④称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，则放出氢气的体积（同温同压下)不相等
⑤将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，最终得红色溶液
⑥将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
⑦将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量不相等
⑧灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素
A. 1句 B 。

2句 C. 3句 D. 4句
7.可逆反应①X(g ）+2Y(g ）2Z(g ）、③2M(g)N(g ）+P （g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是 （ )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达到平衡Ⅰ时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C 。

达到平衡Ⅰ时，X 的转化率为
D 。

在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中，M 的体积分数相等
8.在V mL0。

1 mol/L Na 2S 溶液中逐滴加入V mL 0。

1 mol/L KHSO 4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是 （ )
A。

c（S）=c（HS—)=c(K+）〉c（OH—)=c(H+）
B。

c(Na+）>c(K+)>c(S2—)〉c(H+)>c(OH-）
S）+c（HS—）+c（S)
C. c(Na+）=c（S2-）+c(H
2
D。

c(K+)+c(Na+）+c(H+)=c(S)+c(S2-）+c（HS—）+c(OH—）
第Ⅱ卷
（非选择题,共4小题，共52分）
9、有A、B、C、D、E四种短周期元素,原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。

已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。

B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。

请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。

(填元素名称）
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和______________。

(写化学式) (3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为
_________________________________。

(4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_____________。

该盐受热可产生B
的单质和B的最高价氧化物的水化物,对应化学方程式是
____________.
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
10。

某高一化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下：
（1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极）（填“相同"或“不相同”）。

（2）对实验3完成下列填空:
①铝为极,电极反应式为;
②石墨为极，电极反应式；
③电池总反应方程式。

（3）实验4中铝作负极还是正极: ，理由是;写出铝电极的电极反应式。

（4)解释实验5中电流计偏向铝的原因。

（5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因
素： 。

11。

（14分）CuCl 是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。

工业上由废铜料（含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)，生产CuCl 的工艺流程如下:
物质
开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3
2.7
3.7 Cu(OH ）2
5.6 6。

7 Al （OH ）3 3.8 4.7
（1)煅烧的主要目的是 .
(2）操作Ⅰ为调节溶液的pH ，范围为 ,加入和物质X 可以是 。

A 。

CuO
B 。

Cu （OH ）2C.NaOH 溶液D 。

CaCO 3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO 2可生成CuC ，请写出反应的离子方程式: 。

(5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80 ℃并使用浓NaCl 溶液，主要目的是 。

(6）常温下，已知CuOH 的K sp 为1.0×10
—14，则Cu ++H 2O CuOH+H +
的平衡常数为 。

12、对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚．
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1。

6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出．
步骤3:反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体,洗涤，得到粗产物,用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1。

8g．
（1）仪器X的名称为．
（2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
（3)图中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性,若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
(4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是(填选项字母）．
A ．量筒
B ．容量瓶
C ．滴定管
D ．分液漏斗
E ．长颈漏斗
(5)本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 ．（请保留三位有效数字）．
参考答案及评分标准
1。

【答案】B
【解析】A 乙醇为在标况下液体。

B 37
Cl 中的中子数为40,中子数0。

1×40×N A =4N A 。

C Fe 3+水解 ∴应小于0。

1N A 。

D OH -的数目为0.1N A 。

2.【答案】C
【解析】离子共存问题.加入铝粉放出H 2，溶液可能酸性、可能碱性。

A 选项中N 与
OH —不共存,S 2-与H +不共存;B 项中CH 3COO —与H +不共存，HC 与H +、OH -均不共存；D 选项Mn 为有色离子,直接排除。

3。

【答案】B
【解析】本题考查常见有机物的性质和官能团的特征反应的有关知识。

A 选项，油脂的饱和度越大,相对分子量越大,熔沸点越高，选项错误；B 选项，氨基酸中含有氨基和羧基，可与强酸强碱反应，二
肽和蛋白质在酸性和碱性溶液中均可使肽键断裂，选项正确;C选项，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖只生成葡萄糖，硬脂酸甘油酯水解得硬脂酸和甘油，选项错误；D选项，该羟基被氧化生成酮,酮不发生银镜反应,选项错误.
4.【答案】C
【解析】本题考查元素非金属性强弱的比较。

铜能和氯化铁发生氧化还原反应,A错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，B错误;同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，C正确；镁、铝做电极，与氢氧化钠溶液组成原电池时铝是负
极,D错误。

5。

【答案】A
【解析】本题考查物质的性质及用途.A中二氧化硅用于光纤通讯。

6。

【答案】B
【解析】本题考查金属及化合物的性质。

钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，①错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，②错;铝粉与盐酸和氢氧化钠反应时，等质量的铝粉失去电子数相同，则产生的氢气的体积相等，④错；过氧化钠具有强氧化性,能将红色漂白,⑤错；⑥中反应的实质是钠与H＋的反应，⑥错；铝箔包住的金属钠中，铝会与钠与水生成的氢氧化钠继续反应生成氢气,⑦对；判断钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃,⑧错.
7.【答案】C
【解析】本题考查了化学平衡的有关判断。

分析反应知,反应①是气体体积减小的反应,反应②为气体体积不变的反应。

当平衡（I)通过降温达到平衡(II)后，气体的总物质的量减小，说明反应①向正反应方向移动，即正反应为放热反应，A 选项错误;恒温条件下，体系的压强比等于物质的量之比。

反应开始时的物质的量为1 mol+2 mol+2 mol=5 mol,平衡（I ）时，X 、Y 、Z 的物质的量之和为n 1，M 、N 、P 的物质的量之和为n 2，由于反应②的气体物质的量不变，故n 2=2 mol ，则n 1∶n 2=n 1∶2 mol=2。

8∶（5-2。

8),n 1=28/11 mol,平衡（1）与开始时的压强之比为：（2+28/11）∶5=50∶55=10∶11,B 选项错误;根据差量法计算达到平衡（I)时参加反应的X 的物质的量:
X （g)+2Y(g) 2Z(g) 物质的量减少
1 mol 1 mol
n （X) (3—28/11） mol
n (X ）=(3—28/11) mol,
X 的转化率为:［(3—28/11) mol ］/（1 mol)=5/11，C 选项正确； 平衡（I)到平衡(II ）由于温度改变,反应②平衡发生移动，故M 的含量改变,D 选项错误。

8.【答案】C
【解析】本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。

反应后的溶液中HS —水解,c （S ）〉c （HS —）,A 错;二者反应后的溶液显碱性，c （H +）<c (OH -),B 错;D 中S 及S 2-前均加2。

9、（1）氧 硫 氯 3分,各1分 (2） NH4+ H3O+ 2分，各1分
(3）S2Cl2电子式略 2分
（4）NH4NO3 2分 5 NH4NO3=====4N2↑+2HNO3+ 9H2O 2分
(5） NH4H 电子式略 2分
10.【答案】（1） 不相同
（2） ①负 2Al —6e -2Al 3+ ②正
6H ++6e -3H 2↑ ③2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑ （3) 负极 铝能与NaOH 溶液反应，而镁与NaOH 溶液不反应 Al —3e —+4OH —Al +2H 2O
（4) 铝在浓硝酸中发生钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中Zn 比Al 活泼,Zn 作原电池的负极,Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝
(5） 另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性
【解析】（1)实验1中Mg 比Al 活泼,Mg 作原电池的负极，Al 作原电池的正极;实验2中Al 比Cu 活泼,Al 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极。

(2)在该原电池中Al 作负极，石墨作正极.Al 失电子被氧化为Al 3+，盐酸中的H +
得到电子被还原为H 2。

（3)在NaOH 溶液中,Al 比Mg 活泼，Al 作原电池的负极。

（4）Al 在浓HNO 3中发生钝化，Zn 在浓HNO 3中被氧化，所以在浓HNO 3中Zn 比Al 活泼，Zn 作原电池的负极,所以电流计指针偏向Al 。

11.【答案】（1） 使铜转化为可溶于酸的氧化物（2分）
【解析】废铜料中铜单质性质不活泼，不易发生反应，煅烧时可以与氧气反应生成易溶于酸的氧化铜，以便后续反应。

（2） 4。

7≤pH 〈5。

6（2分) ABC （3分)
【解析】由操作过程中加入酸液后过滤可以除去SiO 2,而滤液中含有Fe 3+、Al 3+、Cu 2+,需要将Fe 3+、Al 3+变为沉淀而Cu 2+不变,则需要利用表格中提供的信息,当pH ≤4。

7时,Fe 3+、Al 3+完全变为Fe(OH ）3、Al （OH)3沉淀,而Cu 2+沉淀开始时pH 为5.6，所以调节pH 在二者之间。

原溶液中含有大量的H 2SO 4,可以与CuO 和Cu(OH ）2反应,使溶液的pH 升高,也可以用碱NaOH 发生酸碱中和反应，升高pH,达到沉淀Fe （OH ）3、Al(OH ）3的目的。

（3) Fe （OH ）3和Al （OH ）3(2分)
【解析】过程分析中经过调节pH,可以将溶液中的Fe 3+、Al 3+完全变为Fe(OH ）3、Al(OH ）3沉淀。

（4) 2H 2O+2Cu 2++SO 2+4Cl -2CuC +S +4H +
（2分） 【解析】滤液Ⅱ中含有大量具有氧化性的Cu 2+,与SO 2通入后与水生成的H 2SO 3反应,发生氧化还原反应生成Cu +，在食盐的作用下会生成CuC .
(5） 提高CuC 的生成速率(2分）
【解析】CuCl 具有还原性，温度过高时易被氧化，为了加快反应速率温度保持在70~80 ℃，同时用浓NaCl 溶液，可以提高Cl -的浓度，提高CuC 的生成速率。

（6） 1(2分)
【解析】由CuOH的K
=1.0×10-14，则可得c(Cu+)×c（OH-)=1.0×
sp
10—14,则可得c(Cu+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，则溶液呈中性c（H+）
O CuOH+H+,平衡状态下=c(OH-)=1。

0×10—7 mol/L,且在Cu++H
2
K=c(OH-）/c（Cu+)=1.
12、【考点】制备实验方案的设计．
【专题】实验设计题．
【分析】（1）根据实验装置图可知仪器名称；
（2）该反应是苯酚、叔丁基氯生成产品的反应,从结构上分析为取代反应,据此写方程式；
（3)反应产生极易溶解于水的HCl,且反应温度较高，故用倒扣的漏斗防止倒吸；苯酚易溶于酒精；
（4）根据仪器使用规则，容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏；
（5)根据反应可计算出对叔丁基苯酚的理论产量，再根据产率=×100％计算．
【解答】解：（1）根据实验装置图可知仪器X为三颈（口）烧瓶，故答案为:三颈(口）烧瓶;
（2)该反应是苯酚、叔丁基氯生成产品的反应，从结构上分析为取代反应，反应方程式为，
故答案为：；
(3）反应产生极易溶解于水的HCl,且反应温度较高,故用倒扣的漏斗防止倒吸;苯酚以溶于酒精，所以苯酚沾到皮肤上可用酒精洗涤,
故答案为：防止倒吸；酒精；
（4）根据仪器使用规则，容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏，故选BCD，
故答案为：BCD．
（5）根据反应:
94 150
1。

6g x
x==2。

55g，
则对叔丁基苯酚的产率为×100%=70.6%；
故答案为：70.5%．。