2024届广西桂林市灌阳县化学九年级第一学期期中综合测试模拟试题含答案解析

2024届广西桂林市灌阳县化学九年级第一学期期中综合测试模
拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用w型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。

下列说法正确的是（）
A．若a处粉末是木炭粉，实验过程中能看到木炭燃烧，冒白烟
B．该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂
C．推入过氧化氢溶液后，要对准二氧化锰处加热才能产生氧气
D．本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论
2．如图所示,过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气。

下列现象正确的是
A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移
C．气球不变，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移
3．下列气体全部中计入空气污染指数的一组是（）
A．CO2，CO，O2B．SO2，CO2，NO2C．NO2，CO2，N2D．NO2，SO2，CO 4．下列对用排水法收集氧气的集气瓶处理正确的是
A．将集气瓶从水中提起后用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正放在桌面上
B．在水下方用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正立在桌面上
C．将集气瓶从水中提出后倒立在桌面上
D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出
5．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．尘土飞扬,说明分子是运动的.
B．加热氧化汞分解后得到汞和氧气,说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．一壶水烧开了,壶盖被顶开说明分子间间隔变大。

6．下列滴管使用或放置图示正确的是（）
A．取液时挤入空气B．将滴管横放在桌面C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中D．
将残留试液的滴管倒持
7．下列图示实验操作正确的是（）
A．取用固体粉末B．熄灭酒精灯
C ．检验氧气
D ．连接仪器
8．下列关于“不一定”的说法中,不正确的是
A ．含氧化合物不一定是氧化物
B ．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子
C ．质子数相等的粒子不一定是同种元素
D ．在原子中，质子数不一定等于中子数
9．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。

已知一种
溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A ．80
B ．45
C ．35
D ．5
10．下面对空气及其成分的说法，错误的是（）
A ．空气中氧气的质量分数约为21%
B ．空气中的氮气不能支持燃烧
C ．澄清石灰水露置在空气中会变浑浊
D ．稀有气体所占的比例虽小，但是用途广泛
11．已知10C ︒时，硝酸钾的溶解度为21克/100克水。

如图所示，10C ︒时向硝酸钾溶
液（底部有Xg 硝酸钾晶体）中加入10g 水并充分搅拌，恢复至10C ︒，说法错误的是
（ ）
A ．所得溶液可能仍饱和
B ．溶质质量一定变大
C ．溶质质量分数可能变大
D ．若X<2.1g ，所得溶液不饱和
12．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（ ）
A ．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C ．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是一切生命体的组成物质，也是人类进行生产活动的重要资源。

（1）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图1所示）。

①保持水的化学性质的最小粒子是_____（填化学式）；
②水蒸发前后，水的化学性质_____（填“变”或“不变”）。

（2）实验室电解水的装置如图2所示。

①电解水过程中，当试管b中生成的气体体积为n时，试管a中生成的气体体积为_____，该反应的文字表达式为_____反应的基本类型属于_____反应；
②检验a中生成的气体时，发生化学反应的文字表达式为_____反应的基本类型属于
_____反应。

（3）从水的变化看：水蒸发和水电解的微观区别是_____。

（4）小华在学习了水的有关知识后，自制了如图3所小的简易净水器，该净化过程中，用到的分离混合物的方法有_____等。

净化后的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）硬水会给生产，生活带来许多不便，生活中可以通过_____来区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度，可采用的方法是_____。

14．请你结合下列装置图回答问题：
（1）上图中，仪器a的名称是__________。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的符号表达式是__________。

（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是__________（填序号）。

a 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用
F装置时，操作过程中应先__________，然后将产生的气体从_________端（填c或d）
通入。

（5）装置B可用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是：__________，装置B与装
置G相比其优点是____________________。

若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考
虑，可采取的措施有____________（填序号）
①用容积较小的锥形瓶②控制液体的滴加速度
③加热反应物④降低反应物浓度
（6）请阅读表中资料后，回答下列问题：
物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质
氯气固体和浓盐酸需要加热能溶于水，密度比空气大实验室制取氯气___________（填可以或不可以）采用装置A或B．
15．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称：①________．②________．
（2）若选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式________．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择的发生装置是________．收集装置是________，该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进________．（4）用图F装置可以收集氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从________（填“a”或"b”）端通入．
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4C1和固体Ca(OH)2加热制得，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为________．16．如图所示是电解水的实验装置图，请回答：
（1）通电后a、b试管内可观察到的现象是________________电源A为_____极。

（2）b试管内的气体的检验方法是：____________________。

（3）电解水的符号表达式为__________________。

（4）通过电解水得出结论为：
①水是由_______________组成
②在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。

（5）水中氢、氧元素的质量比为______________
（6）重水的主要用途是在核反应中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，中子数为1，则重水的相对分子质量为
__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．同学们用氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液和无色酚酞溶液进行碱与指示剂作用的分组实验，实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学
们向其中加入适量稀硫酸至溶液恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g，同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g，向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题
（1）写出产生白色沉淀的化学方程式_____；
（2）求解混合物中氢氧化钠的质量（x）的比例式_____；
（3）请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为_____；（4）若实验中所用氢氧化钡溶液的浓度为17.1%，则氢氧化钠溶液的浓度为_____（酚酞溶液的体积忽略不计）；
（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为
_____。

18．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。

下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量_____mg，食盐中的钾元素可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，一袋食盐中所含钾元素的质最约为_____mg（保留一位小数）。

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_____g。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)加热高锰酸钾：_____、_____。

(2)镁在空气中点燃：_____、_____。

(3)磷在氧气中燃烧：_____、_____。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，没有白烟，选项错误；
B、该实验不能证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要验证二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误；
C、推入过氧化氢溶液后，不需对准二氧化锰处加热就能产生氧气，选项错误；
D、产生氧气越多a处反应越剧烈，本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，选项正确，故选D。

【题目点拨】
过氧化氢在常温条件下就能分解生成氧气，是不需要加热的。

2、A
【解题分析】
过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。

故选A。

3、D
【解题分析】
空气污染指数的各项污染物应该是对空气污染比较厉害的物质，而且大多是有毒的气体，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，不同地区的首要污染物有所不同，故D正确。

故选D。

4、B
【解题分析】
试题分析：解答本题必须熟知氧气的收集方法．选取玻璃片的作用，避免拿出集气瓶时与空气相混．放置的选取决定于氧气的密度大于空气的密度，所以应正放集气瓶．一般实验室中氧气现用现制取的原则，因此选项D不对．综上所述，故应选B．
考点：实验操作注意的问题
5、A
【解题分析】
A、分子是肉眼无法看到的，所以尘土飞扬，不能说明分子是运动的，错误；
B、加热氧化汞分解后得到汞和氧气，说明在化学反应中，分子是可分的，正确；
C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，才能通过压缩使其体积发生较大变化，正确；
D、一壶水烧开了，产生了水蒸气，分子之间的间隔变大，导致壶盖被顶开，正确。

故选A。

【题目点拨】
尘土不是分子，分子是肉眼无法识别的。

6、C
【解题分析】
本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项。

A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，故A错误；B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误，故选C。

7、C
【解题分析】
A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
C、氧气能支持燃烧，检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；图中所示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

故选C。

8、B
【解题分析】
A、含氧化合物不一定是氧化物，只由两种元素组成的含氧化合物才是氧化物，正确；
B、纯净物中只有一种粒子，故由分子构成的纯净物一定只含一种分子，错误；
C 、当粒子为原子时，质子数相等的粒子是同种元素，当粒子为分子时，质子数相等的粒子不是同种元素，如水分子、氨气分子正确；
D 、在原子中，质子数不一定等于中子数，例如氢原子中，质子数为1，中子数为0，正确。

故选B 。

9、C
【解题分析】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35；故选C 。

10、A
【解题分析】
A 、空气中氧气的体积分数约为21%，符合题意；
B 、一般情况下，空气中的氮气不能支持燃烧，不符合题意；
C 、空气中含有二氧化碳，澄清石灰水露置在空气中会变浑浊，不符合题意；
D 、稀有气体可用作多种用途的电光源以及保护气，不符合题意。

故选A 。

11、C
【解题分析】
10C ︒时，硝酸钾的溶解度为21克/100克水，底部有Xg 硝酸钾晶体，加入10g 水，溶解的硝酸钾的质量为2.1g 。

【题目详解】
A 、底部有Xg 硝酸钾晶体，加入10g 水，溶解的硝酸钾的质量为2.1g ，当X>2.1g 时，所得溶液定饱和，故A 正确；
B 、加水后，硝酸钾继续溶解，溶质质量一定变大，故B 正确；
C 、溶质质量分数不可能变大，加水前溶液是饱和溶液，该温度下溶质质量分数已经达到最大值，当X<2.1g 时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，故C 不正确；
D 、10℃时硝酸钾溶解度是21g ，即10g 水中溶解2.1g 硝酸钾恰好达到饱和，若X<2.1g ，所得溶液不饱和，故D 正确。

故选C 。

【题目点拨】
=
100%100g+⨯溶解度饱和溶液质量分数溶解度 12、B
【解题分析】
A 、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，错误；
B 、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；
C 、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，错误；
D 、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，错误；
故选：B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、H 2O 不变 2n 水−−−
→通电氢气+氧气 分解 氢气+氧气−−−−
→点燃 水 化合 水蒸发分子本身不变，水电解，分子发生改变 过滤、吸附 混合物 肥皂水 煮沸
【解题分析】
（1）①分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是H 2O ；
②水蒸发前后分子本身不变，分子间隔变大，所以水蒸发前后，水的化学性质不变； 故填：①H 2O ；②不变；
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水过程中，当试管b 中生成的气体分子数目为n 时，试管a 中生成的气体体积为2n ，文字
表达式为：水−−−
→通电氢气+氧气，该反应的基本类型属于分解反应；故填：2n ；水−−−
→通电氢气+氧气；分解； ②氢气具有可燃性，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，文字表达式为：氢气+氧气−−−−
→点燃 水，基本类型属于化合反应；故填：氢气+氧气−−−−→点燃 水；化合； （3）化学变化的实质是原子的重新组合过程，所以从水的变化看：水蒸发和水电解的微观区别是：水蒸发分子本身不变，水电解，分子发生改变；故填：水蒸发分子本身不变，水电解，分子发生改变；
（4）过滤、吸附后的水中含有可溶性杂质，所以该净化过程中，用到的分离混合物的方法有过滤、吸附等，净化后的水属于混合物，因为水中含有可溶性杂质；故填：过滤、吸附；混合物；
（5）肥皂水可以鉴别硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸。

14、酒精灯 KMnO 4−−−→加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ac 在集气瓶内装满水
d H 2O 22MnO −−−→H 2O+O 2 可以控制反应的速率 ②④ 不可以
【解题分析】
（1）仪器a 是酒精灯，故填：酒精灯。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和
氧气，故答案为KMnO 4−−−→加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2；
（3）a 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确； b 加热后，观察到水中导管口气泡连续均匀冒出时，立即收集气体，故错误； c 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，正确； d 排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故错误。

故选ac ；
（4）在使用F 装置时，操作过程中应先在集气瓶内装满水，然后将产生的气体从短管进入，因为气体的密度比水小；故答案为在集气瓶内装满水；d ；
（5）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；装置B 与装置G 相比其优点是可以控制反应的速率；若装置B 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，要控制液体的滴加速度、降低反应物浓度；故填：
H 2O 22MnO −−−→H 2O+O 2；可以控制反应的速率；②④；
（6）实验室制取氯气不可以采用装置A 或B ，理由是：A 装置是加热固体药品制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应，B 装置是固体液体在常温下制取气体的反应装置，不能用于固液加热反应；故答案为不可以。

15、锥形瓶 集气瓶 322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑ B C 该套装置有一处不足是试管口没有放棉花，改进方法是试管口放一团棉花 b
Ca(OH)2+2NH 4Cl
ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
【解题分析】
（1）图中标数字①的仪器名称锥形瓶；图中标数字②的仪器名称集气瓶；
（2）装置B 是固体加热型，制氧气可用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物，由于试管口没有棉花，所以制氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰混合物，氯酸钾在二氧化锰做催
化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑；
（3）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选用B ，氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集到的氧气较纯，若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O 2，收集装置是C ，为防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管，试管口放一团棉花。

该套装置有一处不足的地方是试管口没有放棉花，改进方法是试管口放一团棉花；
（4）氧气的密度小于水，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b 端通入； （5）实验室常用固体NH 4C1和固体Ca(OH)2加热制得，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl
ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

【题目点拨】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

16、a 、b 试管内可观察到有气泡产生，a 试管内产生的气体多 负 用带火星的木条，木条复燃，证明是氧气 H 2O −−−
→通电H 2+O 2 氢元素和氧元素 1：1 20
【解题分析】
（1）通电后a 、b 试管内可观察到有气泡产生，a 试管内产生的气体多，电源A 为负极。

a 与
b 试管内气体的体积比为2：1，故填：a 、b 试管内可观察到有气泡产生，a 试管内产生的气体多；负；
（2）b 试管内产生的气体是氧气，检验氧气使用的带火星的木条，能使带火星的木条复燃，故填：用带火星的木条，木条复燃，证明是氧气；
（3）电解水能生成氢气和氧气，故填：H 2O −−−
→通电H 2+O 2； （4）电解水能生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中，分子可以再分为原子，原子不可以再分；
故填：氢元素和氧元素；
（5）水中氢、氧元素的质量比为 为：1×2：16=1：1．故填：1：1；
（5）重氢原子核电荷数为1，中子数为1，则重氢原子的相对原子质量为1+1=2；一个
重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，故其相对分子质量为：2×2+16=20，故填：20。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、Ba （OH ）2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O 80x =9829.4g
氢氧化钡的质量由17.1g 变成0g ，氢氧化钠的质量由24g 变成0g ；硫酸钠的质量由0g 变成42.6g 6% 160g
【解题分析】
（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O ；
（2）解：设生成23.3g 硫酸钡沉淀需要硫酸的质量为m ，需要氢氧化钡的质量为n 。

()24422Ba OH +H SO BaSO +2H O
171
98233n
m 23.3g ↓＝ ；
98m =23323.3g
m ＝9.8g 171n =23323.3g
n ＝17.1g
则与氢氧化钠反应的硫酸的质量为：200g ×19.6%﹣9.8g ＝29.4g
设与29.4g 硫酸反应所需要氢氧化钠的质量为x ，生成硫酸钠的质量为y ，则： 242422NaOH+H SO Na SO +2H O
80
98142x 29.4g y ＝
80x =9829.4g
x ＝24g
9829.4g =142y
y ＝42.6g
（3）根据计算数据可知，滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中氢氧化钡的质量由17.1g 变成0g ，氢氧化钠的质量由24g 变成0g ；硫酸钠的质量由0g 变成42.6g ；
（4）设废液的质量为w，由质量守恒定律可知：w+200g＝600g，w＝400g
则氢氧化钠溶液的浓度为24g
100%=6% 400g
⨯；
（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变计算。

设需要加水的质量为s，则：200g×19.6%＝（200g﹣s）×98%
s＝160g
【题目点拨】
题中条件较多，计算内容也较多，需要仔细分析已知条件。

18、39:127:48 10 3.1 7.5
【解题分析】
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

（2）根据题意，含碘：20mg/kg，每袋的质量为500g，据此进行分析解答。

（3）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，据此进行分析解答。

【题目详解】
解：（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39:127:（16×3）=39:127:48。

（2）含碘：20mg/kg，每袋的质量为500g，则每袋该食盐中碘元素的质量为
20mg
×500g=10mg 1000g ；一袋食盐中所含钾元素的质最为
10mg
×39 3.1mg
127
≈。

（3）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该加碘盐含碘元素20mg/kg，该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g。

【题目点拨】
本题考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应2Mg+O22MgO 化合反应4P+5O22P2O5化合反应
【解题分析】
(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。

(2)镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

(3)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。