(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析 (3)

（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5% 【解析】 【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】
由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。

设参加反应的锌的质量为ag 。

244
2n +H SO nSO H 652ag
0.1g
Z Z =+↑
65a =20.1
，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=
6.75g
10g
×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．
【答案】84.32 80%
【解析】
【分析】
根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 3.52g
10044
=
x 3.52g
↑
x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：
（1）84.32
（2）80%。

3．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？
【答案】5.8g 20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
4242
2NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)
8058
x 5.7g
↓8058
x 5.8g
=
x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：
8g
40g
×100%=20%。

4．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。

请计算：
（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？
【答案】35% 7.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为
3.5
10
g
g
×100%=35%
（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x
22
Zn+2HCl=ZnCl+H
6573
6.5g100gx
↑
65：73= 6.5：100gx
x=7.3%
答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【点睛】
根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g 溶液，即在化学式HCl 的下方不能直接写100g 。

5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为1.1g·mL -1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g 。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

（计算结果精确到 0.1%）______ 【答案】浓盐酸具有挥发性 5.3% 【解析】 【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。

（2）100mL （密度为1.1g·mL -1）的盐酸的质量为1100mL 1.1g?=L 0g m 11-⨯，大理石中含碳酸钙的质量为10g 80%=8g ⨯ 设参加反应的盐酸的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100738g
x
↑
10073
=8g x
x=5.84g
故该盐酸的溶质质量分数为
5.84g
100% 5.3%110g
⨯≈ 【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
6．工业上用含氧化铁480t 的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？ 【答案】350吨 【解析】 【详解】
解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x
232
Fe O +3CO 2Fe +3CO 160112480t
(1-4%)x
高温
160480t
=112(1-4%)x
x=350t 答：得到含杂质4%的生铁350吨。

7．在实验室里加热30g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g ，将剩余固体加入85.1g 的水中，氯化钾全部溶解。

请计算： （1）生成氧气的质量为_______g 。

（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。

【答案】9.6 14.9% 【解析】 【详解】
（1）生成氧气的质量为30g -20.4g =9.6g 。

（2）设生成氯化钾的质量为x 。

2
3
2MnO 2KClO Δ
2KCl +3O 14996x
9.6g
14996
=x 9.6g
↑
x=14.9g
氯化钾溶液中溶质的质量分数为：
14.9g
100%=14.9%14.9g+85.1g
⨯。

8．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g ，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g 。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？ 【答案】2.33 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
2
24
4BaCl +
H SO =
+2HCl
BaSO 98233x
2.33g
98233=
x 2.33g x=0.98g ↓
该硫酸溶液溶质的质量分数为：
0.98g
100%10g
⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

9．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为____________g 。

(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_______________
【答案】2 0.88g 【解析】 【详解】
（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g
（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x
3222CaCO CaCl H O CO ↑+2HCl =++10044
2g x 10044
=2g x
解得x=0.88g
10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

试求:
（1）m 的值为_______； （2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)______ 【答案】3.3 4 50% 【解析】 【详解】
（1）由表中数据可知，第一次加入20g 稀盐酸，产生1.1g 气体，第二次加入20g 稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g 气体，第四次加入20g 稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g ，可推出每加入20g 稀盐酸，产生1.1g 气体，故m=3.3g ；
（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O
10044x
4.4g
↑ 100x
=44 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
10g
100%=50%20g
⨯ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。