初中化学海南省文昌三中中考化学模拟考试卷(一)带解析.doc

初中化学海南省文昌三中中考化学模拟考试卷（一）带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共14题）
1.民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）
A．碾米 B．淘米 C．洗菜 D．酿酒
【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化．
【解答】解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误；
B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误；
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，故D正确．
故选：D．
难度：容易知识点：物质的变化和性质
2.下列物质分别在氧气中燃烧，没有气体生成的是（）
A．木炭 B．硫C．石蜡 D．磷
【答案】考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的化学性质．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象判断．
C、根据石蜡在氧气中燃烧的现象判断．
D、根据磷在氧气中燃烧的现象判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．
C、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确．
故选D．
难度：容易知识点：氧气
3.如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
A．B．C．D．
【答案】【考点】实验操作注意事项的探究；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气；
C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙．
【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故C错误；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故D错误．
故选：A．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
4.硒元索被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是（）
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒元素在化合物中可能显+2价
【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A．根据相对原子质量的规定来分析；
B．根据元素周期表的信息来分析；
C．根据原子中质子数=核外电子数来分析；
D．根据最外层电子数来分析其化合价．
【解答】解：A．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故错误；
B.34是硒原子的核电荷数，即质子数而不是中子数，故错误；
C．根据原子中质子数=核外电子数，可知其核外电子数是34个，进而可知x=34﹣2﹣8﹣6=18个，故正确；
D．硒原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到2个电子而达到稳定结构，故在化合物中常显﹣2价，故错误．
故选C．
难度：容易知识点：离子
5.化学反应前后，肯定不变的是（）
A．分子的种类B．原子的种类和数目
C．分子的数目D．物质的种类
【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律的实质可得本题的答案．
【解答】质量守恒定律的实质是原子重组，但原子的种类、数目和质量都不变，因此原子重组后会变成其他物质的分子，分子的种类会改变；新分子构成新物质，物质的种类就会改变，物质的种类也会改变．
故选B．
难度：容易知识点：质量守恒定律
6.有关溶液的说法错误的是（）
A．气体、液体、固体都可以作为溶质
B．一杯溶液里各部分的性质是相同的
C．把室温时溶解lD、均一、透明的液体不一定就是溶液，例如水、酒精等都是均一、透明的液体，它们都是纯净物，不属于溶液；溶液必须是混合物，故D错误，符合题意．
故选D．
难度：容易知识点：溶液的形成
7.我国推广食用合格碘盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
【答案】【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得KIO3中碘元素化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5，故选D．
难度：容易知识点：化学式与化合价
8.“慈母手中线，游子身上衣”．棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法不正确的是（）A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的
B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
D．棉花属于合成纤维
【答案】l故选D
难度：容易知识点：化学式与化合价
9.图中是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．a的溶解度大于b、c的溶解度
B．t℃时a、b饱和溶液的质量分数相等
C．t℃时三种物质的溶解度关系为a=b＞c
D．温度降低时，a的饱和溶液的质量分数变小
【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、根据溶解度大小的比较方法考虑；B、根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；C、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；D、根据温度降低时该物质的饱和溶液的溶解度变化大小来考虑．
【解答】解：A、溶解度在比较大小时必须规定好了温度，本题没有说温度，故A说法错误；
B、饱和溶液的质量分数计算公式是：×100，又因为t℃a和b溶解度相等，所以饱和溶液质量分数也相等，故B说法正确；
C、从t℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以溶解度大小顺序是a=b＞c，故C说法正确；
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度溶解度会减小，a的饱和溶液降低温度溶解度减小，会析出溶质，所以溶质质量分数也减小，故D说法正确．
故选A．
难度：中等知识点：溶液单元测试
10.如图所示实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）
A．
比较二氧化碳的含量B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
区分硬水和软水D．
配制氯化钠溶液
【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解；吸入空气与呼出气体的比较；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
【解答】解：A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
11.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的
原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X 的化学式为CrO3．
故选：A．
难度：容易知识点：质量守恒定律
12.小茜设计了一个趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可行的是（）
A．氧化钙和水B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．锌粒和硫酸溶液
【答案】【考点】反应现象和本质的联系；催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中的压强增大，可能是反应生成气体，也可能是温度升高．
【解答】解：A、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故不符合题意；
B、硝酸铵和水混合，硝酸铵会吸收热量，导致A中温度降低，会使A中压强减小B中不会出现喷泉，故符合题意；
C、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故不符合题意．
D、锌粒和稀硫酸反应生成气体，同时放出热量，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故不符合题意；故选B．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究
13.下列除杂方法中，所用试剂合理的是（）
A．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
B．用水除去氧化钙中的碳酸钙
C．用铁粉除去硫酸亚锌溶液中的硫酸铜
D．用硫酸铜溶液除去铜粉中的锌
【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：D．
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
14.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）
A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌
【答案】【考点】金属活动性顺序与置换反应；常见化学反应中的质量关系．
【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小．【解答】解：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；
B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；
C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；
D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．
故选D．
难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共5题）
1.学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠、胆矾等．
（1）从物质分类的角度看：属于有机物的是__________________；
（2）从物质存放的角度看：
①白磷保存在盛有__________________的广口瓶中；
②硝酸见光易分解，应保存在__________________中．
【答案】【考点】有机物与无机物的区别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物为有机物进行分析；
（2）①据白磷的着火点低，易自燃分析；
②根据硝酸的性质进行分析．
【解答】解：（1）乙醇中含有碳元素，是日常生活中常见的有机物；
（2）从物质存放的角度看：
①白磷的着火点低，易自燃，故白磷保存在盛有冷水的广口瓶中；
②硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热；
故答案为：（1）乙醇；（2）①水；②棕色细口瓶．
难度：容易知识点：化学与生活单元测试
2.小艺想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课突然晕倒．
（1）小艺早餐只喝饮料的主要成份为：白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少了人体所需营养素中的__________________和油脂；
（2）减肥就是减脂肪，脂肪在人体中的作用是__________________；
（3）下列富含油脂的食品有（填序号）__________________．
①馒头②海带③肥肉④白菜⑤山茶油．
【答案】【考点】生命活动与六大营养素．
【分析】（1）根据人体内六大营养素的种类回答．
（2）根据脂肪的生理功能回答．
（3）根据①馒头、②海带、③肥肉、④白菜、⑤山茶油中所含的营养元素，以及油脂的主要食物来源回答．
【解答】解：（1）人体内六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，白糖属于糖类，果汁、柠檬汁中主要含有水和维生素，小苏打属于无机盐，缺乏的是蛋白质和油脂．
（2）脂肪是人体重要的供能物质，是体内的贮备能源．
（3）①馒头中主要含有糖类，所以错误；②海带中主要含有含碘的无机盐，所以错误；③肥肉是主要含有油脂，所以正确；④白菜中主要含有维生素，所以错误；⑤山茶油中主要含有油脂，所以正确．
故答案为：（1）蛋白质；
（2）贮存能量（或提供能量）；
（3）③⑤．
难度：基础知识点：人类重要的营养物质
3.欲配制10%的氯化钠溶液70g．
（1）甲同学用氯化钠固体配制．需称取氯化钠__________________g；
（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制．需25%的氯化钠溶液__________________g；配制时应选用
__________________mL（选填“20”“50”“100”）的量筒量取蒸馏水．
【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算；测量容器-量筒．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，计算10%的氯化钠溶液70g中氯化钠的质量即配制该溶液所需固体氯化钠的质量；
（2）用25%的浓溶液配制该溶液时，需要进行加水稀释；根据加水稀释前后溶液中溶质氯化钠质量不变，由所要配制的10%的氯化钠溶液70g计算需要25%的氯化钠溶液的质量；稀释前后两溶液的质量差即为稀释时所加水的质量，根据所要加水的体积数，选择所需要使用的量筒的规格．
【解答】解：（1）10%的氯化钠溶液70g中氯化钠的质量=70g×10%=7g
故答案为：7；
（2）设需25%的氯化钠溶液的质量为x
70g×10%=x×25%x=28g
稀释过程中需要加入水的质量=70g﹣28g=42g合42mL
根据选择量筒的原则：①一次性量取原则，②量程最小原则；可知量取42mL水需要选择50mL的量筒；故答案为：28；50．
难度：中等知识点：溶质的质量分数
4.森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭．
该灭火机的灭火原理是__________________；
请举一种与上述灭火原理不同的灭火措施__________________．
【答案】【考点】灭火的原理和方法．
【分析】此题考查了运用灭火的原理对所给予的现象进行合理的解释，在解答时，应充分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理．
【解答】解：持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速气流将火吹灭．该灭火机的灭火原理是降低可燃物的温度到着火点以下．
再根据燃烧的条件和灭火的原理可知，与上述灭火原理不同的灭火措施可以消除可燃物，例如将大火蔓延路线前的一片森林砍掉．
故答案为：降低可燃物的温度到着火点以下；将大火蔓延路线前的一片森林砍掉．
难度：基础知识点：燃烧和灭火
5.如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息，某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
__________________g．
【答案】【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．
【分析】根据某钙片的商品标签，该钙片每片含碳酸钙75%，每片2g，每日1片，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：某钙片的商品标签，该钙片每片含碳酸钙75%，每片2g，每日1片，某儿童按标签用量服药
，每天补充钙元素质量是2g×75%×100%=0.6g．
故答案为：0.6．
难度：容易知识点：化学式与化合价三、实验,探究题（共2题）
1.用木炭还原氧化铜的实验如图．
（1）酒精灯加灯罩的目的__________________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是__________________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出①中发生的反应化学方程式__________________；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是__________________．
【答案】【考点】碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据酒精灯的使用进行分析；
（2）根据气体的体积与温度的关系进行分析；
（3）根据木碳还原氧化铜的反应进行分析
（4）根据热的铜能与氧气反应分析回答．
【解答】解：（1）酒精灯加灯罩可以集中火焰，提高温度；
（2）试管内有空气，加热时空气体积膨胀，开始排出的是试管内的空气；
（3）在高温条件下，木碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：
C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）由于热的铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是：防止灼热的铜被氧化．
故答为：（1）提高酒精灯火焰的温度；（2）开始排出的是试管内的空气；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）防止灼热的铜被氧化．
难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳
2.实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【提出猜想】小红猜想是氧气；
小敏猜想是氢气；
小雨猜想是二氧化碳．
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是__________________；
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到__________________，则她的猜想错误．（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与__________________（填“b”或“c“）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为
__________________．
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是__________________．
【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是__________________（填序号）．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．
【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．
【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；
【进行实验】①根据氧气能够支持燃烧解答；
②根据浓硫酸干燥气体是从长管进解答；
【得出结论】根据铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），写出反应的化学方程式解答；【交流讨论】根据氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸解答；
【反思提升】根据研究成果分析解答．
【解答】解：【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素，故小雨猜想是错误的；
【进行实验】①氧气能够支持燃烧，反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想是错误的．
②浓硫酸干燥气体是从长管进，用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接；【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】根据研究成果可知：有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气；
故答案为：
【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】①带火星的木条不复燃；②c；
【得出结论】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】AC．
难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究四、计算题（共2题）
1.某学生分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的稀硫酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属。