2022-2023学年江苏省徐州市沛县新华中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年江苏省徐州市沛县新华中学高一化学下
学期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （5分）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖⑨H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是，其中能导电的电解质的电离方程式
是。

参考答案：
.②④⑦, ①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-
略
2. 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A. 电子从锌片经导线流向铜片
B. H+向负极移动
C. 一段时间后，铜片质量减轻
D. 锌片发生还原反应
参考答案：
A
试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。

3. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。

关于1mol H2O的叙述正确的是
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
参考答案：
B
略
4. 下列关于浓硝酸的说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中
B. 不易挥发
C. 与铜不反应
D. 受热不分解
参考答案：
A
A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；
B、硝酸易挥发，故B错误；
C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；
D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。

5. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ?H= -905. 9 k/mol，下列叙述正确的是
A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)
C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率
D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
参考答案：
C
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )
根据表中信息，判断以下说法正确的是()
A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T
B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X
D. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
参考答案：
B
【分析】
X和Y化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】A、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，选项A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，选项B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，选项D错误；
答案选：B。

【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用。

7. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是
（）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
参考答案：
D
8. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
参考答案：
C
略
9. 下列实验操作完全正确的是（）
参考答案：
D
A、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误；
B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；
C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；
D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

10. 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。

下列有关判断正确的是()
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应中有热能转化为产物内部的能量
D. 反应中断裂的化学键只有离子键
参考答案：
C
烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧
化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。

11. 一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确的是
A．反应中氧化剂是KClO3 B．单质的还原性：I2> Cl2
C．元素的非金属性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反应中得电子
参考答案：
C
12. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A、H2O的热稳定性比H2S大
B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C、水在常温下是液体，而H2S是气体
D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
参考答案：
C
略
13. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁只能发生取代反应
参考答案：
C
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。

A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，也能在浓硫酸作用下发生消去反应，故D错误；故选C。

14. 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是
A．6.0g B．5.6g C．4.8g
D．3.8g
参考答案：
A
15. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。

G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：
____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是
__________________________________________。

参考答案：
(1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(2)硝酸酸化的硝酸银坩埚
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4) 除去混在氯气中的氯化氢
(5)浓硫酸Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl 溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说
明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl
－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。

答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

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形成化合物种类最多的元素是 (
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是，该元素另
一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式
为。

参考答案：
(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4) 2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑
18. （9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，B的化学式
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
反应③__________________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
参考答案：
（9分）
（1）Fe（OH）3 (1分) Al （1分）
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（2分）
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
（3） KSCN（其它合理的答案也对）（1分）
略
19. 分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化：
请回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别为：、
（2）请写出下列物质的结构简式： B ； C （3）请写出F与H等物质的量发生反应的化学方程式：
参考答案：
(1)取代反应、消去反应
（2）B：CH2=C(CH3)COOH；C：CH2ClCH(CH3)CH2OH
(3)HOOCCH(CH3)COOH＋CH2=C(CH3)CH2OH H2O＋HOOCCH(CH3)COOCH2C(CH3)=CH2
略。