八年级科学上册 1.6《物质的分离》练习题 浙教版

物质的分离
1. 冷却热的饱和溶液，在析出无水晶体前后保持不变的是（）
A．溶液质量 B．溶质质量分数 C．溶剂质量 D．溶解度
2. 结晶水合物是（） A..混合物 B.纯净物 C.溶液 D.以上都是
3. 下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定变小
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4. 在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C．氯化钠的溶解度受温度变化小 D．氯化钠的溶解度在室温时更大
5. 利用海水晒盐的原理是（）
A．海水受热分解 B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C．温度升高，使食盐的溶解度增大 D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6. 某种物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液（）
A．变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液 B．变成不饱和溶液
C．析出晶体后变成不饱和溶液 D．仍为饱和溶液
7.在一定温度下，有W克缺角的块状氯化钠晶体，将其投入到氯化钠饱和溶液中,过了一段时间后取出,下列说法正确（）
A.晶体仍为W克,外形也不变
B.晶体质量减少,外形发生变化
C.晶体质量不变,外形发生变化
D.晶体质量增加,外形发生变化
8. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．甲物质的溶解度受温度影响较小
C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都一定会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9.将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p％与时间t的关系（）
10. 小明在实验室里蒸发某种溶液时，他不需要的仪器是（）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．集气瓶
11. 用配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是（）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙 D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
12. 实验室配制溶液时，有以下步骤：①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥
④计算⑤溶解。

现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（）
A．④①⑤②③ B．⑤②①④③⑤ C．⑤②③④① D．⑤②③④①⑤
13. 在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A．①② B．③④ C．②③ D．①④
14. 某物质溶液蒸发掉25g水后，温度降至t℃，析出晶体4g，再蒸发50g水，温度恢复至t℃，又析出晶体10g，该物质在t℃的溶解度为（）
A．16g B．16367g C．50g D．20g
15. 在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液．下列结论不正确的是（）A．Y溶液不一定是饱和溶液 B．Z溶液一定是饱和溶液
C．Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等
D．将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g
16.对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用______的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用______的方法得到晶体．
17. 请你用如图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）溶解度/g
的溶解度曲线回答以下问题．
（1）______时甲、乙两物质的溶解度相等．
（2）400C时100g水中最多能溶解甲______g．该温度下80g
甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或
“不饱和”）______溶液．
（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）
降温至t℃时，有晶体析出的是______．
18. 实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装制取净化程度较高的蒸馏水．
（1）在连接好装置后，应先进行______的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
（2）在烧瓶中加入沸石的目的是______．
19.下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、
量筒、烧杯和_______________。

(2)指出图中的一处错误操作并纠正
错误：_________________________纠正：____ _ 。

(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。

20. 实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克?（2）量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100m L）（水的密度为1g/cm3）。

（3）将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温,装瓶储存。

（4）若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g?
21. 实验室现有500 g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是多少？要将其稀释为1
0%的稀硫酸，需要加入水的质量多少？
1—5 CBACD 6—10 ACDCD 11—15 CDBDD
16.蒸发结晶；降温结晶 17. （1）t（2）50，饱和（3）甲
18. 检查装置气密性；防止暴沸．
19. （1）玻璃棒（2）左右两盘未各放一张等质量的白纸，砝码和氯化钠的位置放错了；左右两盘分别先各放一张等质量的白纸，左盘放氯化钠，右盘放砝码（3）100
（4）④②①⑤③
20. （1）溶质—氯化钠固体：10g 溶剂—水：90g
（2）③（3）玻璃棒（4）需加水的质量为100 g
21. 490 ；4400。