高中化学必修一 学业水平考试分点复习 01 化学计量

一、化学计量
基础知识梳理
一、概念辨析
1. 物质的量
⑴概念：含有一定数目粒子的集合体
⑵符号：n
⑶单位：摩尔
2. 摩尔
⑴概念：1摩尔粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同约为
6.02×1023
⑵符号：mol
⑶注意点：
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子
3. 阿伏加德罗常数
⑴含义：1mol任何粒子的粒子数
⑵符号：N A
⑶单位：mol-1
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。

②现阶段常取6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。

4. 摩尔质量
⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

⑵符号：M ⑶单位：g*mol-1
⑶注意点：与相对分子质量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。

5. 气体摩尔体积
⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积
⑵符号：V m
⑶单位：L.mol-1
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度：0 ℃，压强：101 kPa
②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1
⑸影响物质体积大小的因素：
①粒子的数目②粒子的大小③粒子间的距离
⑹注意：同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

可以是单一气体也可以是混合气体
6. 物质的量浓度
⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B的物质的量浓度
⑵符号： C
⑶单位：mol.l-1
⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

二、物理量之间的关系：
1. m、n、M之间的计算关系
⑴计算关系：n=m/M=N/N A
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、Vm之间的计算关系
⑴计算关系：n=V/Vm
⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。

3.物质的量浓度的计算
c B=n B/V
4. 溶质相同的溶液的稀释和混合
⑴溶液的稀释：
C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)
课堂练习
练习1：（1）1molCu的质量g；（2）1molO2的质量g；
（3）1molCO2的质量g；（4）1molCl--的质量g。

练习2：（1）O2的摩尔质量；
（2）H2SO4的摩尔质量。

练习3：（1）100molH2O的质量g，含有H2O 个；
（2）0.1molOH-的质量g，含有OH- 个。

练习4：（1）90gH2O的物质的量，含有H2O 个；
（2）56gN2的物质的量，含有N2 个。

练习5：
1.求1.806 ×1023个CO2的质量；
2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量;
3.求49g硫酸中氧原子的个数；
4.求48g甲烷中氢原子的个数.
5.标准况状下，0.5molH2占有的体积约是L
6.标准况状下，2molO2占有的体积约是L
7.标准况状下，4.48LCO2的物质的量是mol
8.标准况状下，33.6LH2的物质的量是mol
9.在标准状况下，4gH2和32gO2混合气体的体积是多少？
一、判断下列说法是否正确？为什么？
1. 气体的摩尔体积为2
2.4L·mol-1
2. 1mol CO2占有的体积为22.4L
3. 标况下任何气体的体积都约为22.4L
4. 1mol H2O在标况下的体积为22.4L
5. 只有在标准状况下1mol H2的体积才是22.4L。

6. 1L H2和1L O2在同温同压下所含分子数相同
知识应用
物质的量：
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为（）A．0.3 B．0.3 N A mol C．0.6 N A mol D．0.9 N A mol
3．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A．2 B．4 C．40 D．20
4．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1 5．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数6．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2D．NO
7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
气体摩尔体积：
1．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）
A．气体体积的大小只随分子数的多少变化B．相同体积的气体含有相同的分子数C．不同气体分子的大小几乎相等D．不同气体分子间的平均距离几乎相等3．下列说法中正确的是（）
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升
C．0℃1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D．标准1mol水的体积约是22.4升
4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
5．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 6．同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，这两容器的体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
7．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（）
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L
浓度：
1．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
2．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
3．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

4．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。

5．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，
含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。

6．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。