2019年初三化学二模分类汇编-溶液

2019年初三化学二模分类汇编
溶液
一、分散体系
1．【19年长宁二模】在水中能形成溶液的是（）
A．面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙
2．【19年虹口二模】属于溶液的是（）
A．白酒B．牛奶C．蒸馏水D．珍珠奶茶
3．【19年松江二模】31．属于溶液的是（）
A．果酱B．纯水C．盐水D．米糊
4．【19年奉贤二模】属于溶液的是（）
A．蒸馏水B．矿泉水C．酸牛奶D．草莓酱
5．【19年崇明二模】属于溶液的是（）
A．泥浆水B．白糖水C．玉米粥D．蒸馏水
6．【19年嘉定二模】物质加入水中能形成溶液的是（）
A．植物油B．大理石C．冰块D．食盐
7．【19年闵行二模】放入水中能形成溶液的是（）
A．泥沙B．奶粉C．蔗糖D．植物油
8．【19年静安二模】下列物质在水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．氢氧化钙C．泥土D．二氧化碳
9．【19年金山二模】放入足量水，能形成无色溶液的是（）
A．硫酸铜B．硝酸钾C．粉笔灰D．食用油
10．【19年宝山二模】物质加入水中能形成溶液的是（）
A．植物油B．粉笔灰C．冰块D．食盐
二、饱和溶液、溶解度选择题
1．【19年普陀二模】将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（）A．降温后过滤，溶液恢复到20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液
2．【19年静安二模】能减少氧气在水中溶解度的方法是（）
A．升高温度B．减少氧气的体积C．减少水的质量D．增大压强
3．【19年徐汇二模】20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

则下列说法中错误的是（）
A．图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图3中M表示的是甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体4．【19年松江二模】45．某固体的溶解度随温度的升高而增大。

将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

分析正确的是（）
A．40℃时，该物质的溶解度为130克/100克水
B．M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从P点降温到N点一定析出晶体
D．M、N、P点溶液中，只有M点溶液一定饱和
5．【19年杨浦二模】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。

说法错误的是（）
A．T1℃时，甲、乙各30g 分别加入100g 水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
6．【19年崇明二模】ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示，说法正确的是（）
A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g 水
三、晶体和结晶
1．【2019年浦东二模】36．在水中能形成蓝色溶液的是（）
A．胆矾B．硝酸钾C．泥沙D．汽油
2．【19年杨浦二模】称取5g 锌粉，放入100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2~3 次，然后加热烘干固体，称量其质量为5g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
四、溶质质量分数的计算
1．【19年黄浦二模】关于下图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）
A．500g 溶液中含溶质30g
B．500mL 溶液的质量为550g
C．500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D．取出50mL 溶液，溶质质量分数仍为30%
2．【19年二模】将80g M 物质加入50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。

（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为________。

（2）40℃时，M 物质的溶解度为________________。

（3）A、B、C 三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是________（填字母）。

（4）将C 状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水________________g。

五、综合
1．【19年松江二模】48．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是____________（用“>”或“<”或“=”表示）。

②三种物质中可能是气体的是_____________。

③t2℃时，若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是_______，该
溶液在溶解度曲线图中可表示为________（选填“A”、“B”或“C”）点；若加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是_________________。

Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增大
Ⅲ．溶质增加Ⅳ．溶质的质量分数不变
2．【19年黄浦二模】KCl 有着广泛的用途。

20℃时，KCl 属于______________溶物质。

④20℃时，向三个分别盛有100g 水的烧杯中，加入不同质量的KCl 固体配制溶液。

有关上述溶液说法正确的是_________（选填编号）。

a．I 中溶质质量分数为20%b．I 升温至40℃，溶质质量不变
c．II 和III 中溶质质量相等d．III 降温至10℃，析出固体45g
3．【19年奉贤二模】KNO3是制黑火药的重要原料。

①KNO3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②KNO3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈________色。

③下表是KNO3在不同温度时的溶解度。

I．30℃时，KNO3的溶解度是_________g/100g 水。

II．50℃时，KNO3溶液溶质质量分数的最大值是__________（只列出表达式）。

III．80℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
80℃时的KNO3溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

图中n 的数值为__________。

4．【19年宝山二模】在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成t3℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲乙固体溶解度曲线。

请分析图1和图2提供的信息填空。

①t1℃时，甲的溶解度_____________乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）；
②p 点的含义是__________________________________________________________；
③I 中加入的物质是______________________（填“甲”或“乙”）；
④将t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为_______________g；
⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是___________。

A．t3℃时，I 和II均为不饱和溶液
B．t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液
C．t1℃时，I和II均为饱和溶液
D．t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量
5．【19年长宁二模】根据下表回答相关问题。

温度（℃）02040506080100
溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.986.0110．0169.0246.0 NaCl35.736.036.637.037.338.439.8
①20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3_______________NaCl(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是____________。

③配制200g 0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体____________g。

④60℃时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量____________g（精确到0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到____________℃恰好饱和。

6．【19年闵行二模】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是
_______g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量
分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，
过滤，得到溶液a和溶液b。

对于溶液a和溶液b说法正确的是________。

A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b
C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b
7．【19年徐汇二模】“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。

其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。

请回答下列问题：
I．上述步骤中，_______与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_______结晶的原理相同。

II.“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为7%～10%，“晒卤”目的是_____________；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_______检验，操作方法是
________________。

III．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度________氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是________________；
20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于______g，开始有氯化钠析出。

8．【2019年浦东二模】③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。

根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ．40℃时，氯化钾的溶解度为____________g/100g水。

Ⅱ．25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是____________（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是____________。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是____________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、
____________溶液和稀盐酸。

9．【19年静安二模】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

①t1℃时，KNO3的溶解度是____________g/100g 水；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？____________（填“是”“否”或“无法判断”）其中溶解的溶质是
________________________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是_________，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的
方法是________________________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____________g；
⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是____________；
A．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
B．温度升高到t2℃时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
10．【19年虹口二模】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答：
① _________℃时，甲、乙的溶解度相等。

②t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是____________。

③t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的_________（选填“饱和”或“不饱和”）
溶液，溶液质量为____________g。

④将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t1<t<t2），相关分析正确的是____________。

（选填
编号）
a．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50
b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变
c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等
d．降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等
11．【19年金山二模】下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

①表中“63.9”的含义是__________________________________。

②20℃将31g KNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是_______g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是__________（精确到0.1%）。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是____________________________。

④为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：
由实验可知___________。

A．甲所得溶液中溶质质量分数为80% B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等
C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g 水
12．【19年嘉定二模】试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水）。

①t1℃时，甲的溶解度_____________乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）。

②②p 点的含义是__________________________________________________________。

③图2，a 中加入的物质是___________（填“甲”或“乙”）；
④④t3℃时，若将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后得到溶液质量为_______。

⑤关于图2 说法中正确的是___________。

A．t1℃时a和b中溶剂质量相等
B．t2℃时a和b均为不饱和溶液
C．t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数
D．t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量
13．【19年崇明二模】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

①氯化钠的溶解度受温度变化的影响____________（填“很大”或“很小”）。

②50℃时，KNO3的溶解度_________（填“<”、“>”或“=”NaCl 的溶解度；向烧杯中加入100g水和
49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

④要比较NaCl 和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或__________________。

⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是____（填编号）。

A．操作I 一定是降温B．a 与b 的溶剂质量可能相等
C．a 与c 的溶质质量一定相等D．b 与c 的溶质质量分数一定相等
14．【19年普陀二模】下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
①60℃时，KNO3的溶解度为__________________；表中“37.8”的意义是____________________
_________________________。

②20℃时KNO3的溶解度_________（选填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。

随着温度升高，NaCl的溶解度_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。

③20℃时，完全溶解18 g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是__________________g，该溶液质量分数为__________________。

④20℃时，向10 g KNO3固体不断加水，有关图像正确的是_________（选填编号）
a b c d
⑤现有150 g KNO3和4 gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是
_________（选填编号）
a．20℃时，投入12 mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。

b．取80℃时100 g水溶解，冷却到20℃时，过滤。

c．100 g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤。

d．20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。

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