山东省青岛市莱西第一中学高三化学摸底试卷含解析

山东省青岛市莱西第一中学高三化学摸底试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
A
略
2. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ( )
参考答案：
B
略
3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
参考答案：
D
4. 恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。

则下列说法正确的是
A．物质A的转化率为a
B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n – a)
C．反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小
D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡
参考答案：
C
略
5. 下列反应中氯元素被氧化的是
A．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B．2HCl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2H2O
C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
D．2KClO3 2KCl＋3O2↑
参考答案：
A
略
6. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是（）
A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO?)＝2N A
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN A/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
参考答案：
D
【详解】A. 在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4N A，故A错误；
B. 氯气与水反应可逆，将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO?)＜2N A，故B错误；
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。

则
2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 △m
2mol 56g
xmol ag
x=，反应转移的电子数为，故C错误；
D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为
0.4N A，故D正确。

7. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气
参考答案：
D
8. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
参考答案：
A
9. 加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
参考答案：
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．
【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．
则（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为
c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1
c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1
c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1
反应①的平衡常数
K==8.5，
故选：B．
10. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()
A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B．一定不含CO2
C．一定不含NH3、Cl2 D．可能含有Cl2、CO2
参考答案：
C
11. 关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）
A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣
B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
C．不能在空气中燃烧
D．可与Ag反应生成可溶盐
参考答案：
D
解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；
B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；
C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；
故选D．
12. 下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
参考答案：
C
试题分析：A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不完全相同，后者还产生氧气，B错误；C、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中，书写氧化钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠溶解氧化铝，恰好生成偏铝酸钠，可得到澄清溶液，C正确；D、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应不一定放出氢气，例如硝酸等氧化性酸，D错误，答案选C。

考点：考查元素及其化合物的性质
13. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。

下列说法正确的是
A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐
D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
参考答案：
D
略
14. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
参考答案：
答案：A
15. 下列各组分类中，有错误的是
A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B．分散系：溶液、胶体、浊液
C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D．物质分离方法：过滤、渗析、分馏参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用烧碱配制500 mL 0.30 mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在中置于天平左盘称量。

（2）实验所需的仪器除常用的外，
还必需的仪器是（填仪器名称）。

（3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是；
偏高的是。

A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线
参考答案：
（1）需称量 6.0 g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中置于天平左盘称量。

（2）实验所需的仪器除常用的外，
还必需的仪器是 500 mL容量瓶（填仪器名称）。

（3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 AC ；
偏高的是 B 。

A．称量时间过长
B．定容时俯视刻度线
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)水的净化和软化的区别是________。

(2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a.福尔马杯
b.漂白粉
c.氯气
d.臭氧
(3) Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。

请解释这一做法的原因：________________________________________________.
（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为____________。

参考答案：
（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）
（2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分）②d（2分）
（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（胶体）（3分）
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）
（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）
略
18. （10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。

（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。

（3）0.1 mol Na中含 mol e－，在跟足量水反应中失去 mol e－。

（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝。

参考答案：
（10分，无单位不给分）
（1）0.6 mol （2）106 g/mol （3）1.1 0.1
（4）
略
19. 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。

平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。

（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

参考答案：
（1）a c
（2）①C ②0.12 mol·L-1·min-1③（或0.148、0.15）；减小
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。

起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。

（4）① 60%② 2
略。