高考化学总复习课件物质的组成性质和分类

模拟试卷
使用模拟试卷进行模拟考试，检验自己的备考水平和应试能力。
错题总结
对模拟考试中出现的错题进行总结分析，找出自己的薄弱环节并加强 复习。
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04
常见物质组成、性质与用途
常见气体组成、性质与用途
氧气（O2）
无色无味气体，支持燃烧，供 给呼吸，用于炼钢、气焊、宇
宙航行等。
氮气（N2）
无色无味气体，化学性质不活 泼，用于填充灯泡、保护食品 等。
氢气（H2）
无色无味气体，密度最小，具 有可燃性，用于填充气球、高 能燃料等。
二氧化碳（CO2）
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而 呈现周期性变化，包括原子半径 、电离能、电子亲和能、电负性 等。
原子结构与化学键
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，核外 电子分层排布形成电子云，决定元素 的化学性质。
化学键
原子之间通过化学键相互结合形成分 子或晶体。化学键包括离子键、共价 键、金属键等。
分子间作用力与晶体类型
常见固体组成、性质与用途
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，有咸味，用于调味、腌制食品、化工原料 等。
碳酸钙（CaCO3）
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材 料、制水泥等。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易潮解，具有强碱性，用于造纸、纺织、洗涤剂生产等 。
05
实验探究物质组成和性质
多数金属氧化物为碱性氧化物，与 酸反应生成盐和水；金属氢氧化物 多呈碱性，能与酸发生中和反应。
金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡 、铅、氢、铜、汞、银、铂、金， 活动性逐渐减弱。
非金属元素及其化合物性质
非金属元素通性
01
多具有非金属性，即氧化性；形成的单质多为气体或固体。
非金属化合物性质
02
非金属氧化物多为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；非金属
氢化物多为气态，具有还原性或氧化性。
非金属元素及其化合物间的转化
03
通过氧化还原反应、复分解反应等实现不同非金属元素及其化
合物间的转化。
酸碱盐反应规律及应用
酸的通性
能使酸碱指示剂变色；与活泼金属反应生成氢气；与碱性 氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐 反应生成新酸和新盐。
无色无味气体，密度比空气大 ，不支持燃烧，用于灭火、制
汽水等。
常见液体组成、性质与用途
水（H2O）
盐酸（HCl）
无色无味液体，是生命之源，用于饮 用、洗涤、溶剂等。
无色透明液体，有刺激性气味，具有 强酸性，用于金属除锈、制药等。
酒精（C2H5OH）
无色透明液体，具有特殊香味，易挥 发，易燃烧，用于消毒、燃料、溶剂 等。
了解误差的来源和分类，如系统误差和随机误差，熟悉减小误差 的方法。
数据处理与结果表达
学会对实验数据进行处理和分析，如计算平均值、标准偏差等， 合理表达实验结果。
06
高考真题演练与解题技巧
选择题答题技巧
仔细审题
认真阅读题目，明确题目要求，注意题目中的关键字词，避免因 为理解错误而失分。
排除法
对于不确定的选项，可以先排除明显错误的选项，提高正确率。
优点
能更全面地反映物质的定义
采用树状结构对物质进行层层细分的方法。
举例
以化学物质为总类，可分为纯净物和混合物两大类；纯净 物下又可细分为单质和化合物等子类；化合物下又可进一 步细分为氧化物、酸、碱、盐等子子类。
优点
层次清晰，逻辑严密，便于系统地掌握物质的分类和性质 。
化学方法
利用物质的特征反应进行鉴别，如焰色反应、沉 淀反应、气体生成反应等。
分析方法
运用化学分析手段，如酸碱滴定、络合滴定、氧 化还原滴定等，对物质进行定量或定性分析。
定量测定实验原理及误差分析
定量测定实验原理
掌握酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等定量测定实验的 基本原理和操作步骤。
误差来源及分类
实验仪器和基本操作技能
常见实验仪器
试管、烧杯、烧瓶、滴定管、容 量瓶等，掌握其使用方法及注意
事项。
基本操作技能
药品的取用、称量、溶解、过滤 、蒸发、结晶等，熟悉操作步骤
及规范。
仪器的洗涤和干燥
掌握仪器的洗涤方法和干燥方式 ，保证实验的准确性和安全性。
物质检验和鉴别方法
物理方法
通过观察物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点 等物理性质进行初步鉴别。
高考化学总复习课件物质
的组成性质和分类
汇报人：XX
20XX-01-12
• 物质组成与结构基础 • 物质性质变化规律 • 物质分类方法与技巧 • 常见物质组成、性质与用途 • 实验探究物质组成和性质 • 高考真题演练与解题技巧
01
物质组成与结构基础
元素周期表及周期律
元素周期表
元素周期表是按照原子序数递增 的顺序排列的表格，包括7个周期 和18个族，是学习和研究化学的 重要工具。
分子间作用力
分子之间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等，决定物质的物理性质。
晶体类型
物质在固态时形成的晶体类型包括离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体 ，不同类型的晶体具有不同的性质和特点。
02
物质性质变化规律
金属元素及其化合物性质
金属元素通性
具有金属光泽，能够导电、导热 ，有延展性。
金属化合物性质
对比分析
对比选项之间的差异，结合所学知识进行分析判断。
非选择题答题技巧
1 2
规范书写
注意化学用语和符号的规范书写，避免因为书写 错误而失分。
逻辑清晰
在解答过程中，要保持逻辑清晰，条理分明，方 便阅卷老师理解。
3
突出重点
在回答问题时，要突出重点，简明扼要地阐述关 键信息。
高考真题模拟演练
历年真题
选取历年高考化学真题进行模拟演练，熟悉考试形式和难度。
盐的性质
盐溶液多呈中性，但弱酸盐溶液呈碱性，强酸盐溶液呈酸 性；盐能与酸或碱反应生成新酸或新碱；盐能与某些金属 反应生成新的盐和金属。
碱的通性
能使酸碱指示剂变色；与酸性氧化物反应生成盐和水；与 酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱和新盐。
酸碱盐反应的应用
用于物质的制备、分离和提纯；用于物质的检验和鉴别； 用于调节溶液的酸碱性。
03
物质分类方法与技巧
单一分类法
01
02
03
定义
根据物质某一方面的性质 或特征进行分类的方法。
举例
根据物质的元素组成，可 将纯净物分为单质和化合 物。
优点
简单明了，易于理解和记 忆。
交叉分类法
定义
从不同角度对物质进行分 类，各类别之间有交叉重 叠部分。
举例
从物质的状态和导电性两 个角度分类，可将物质分 为固态、液态、气态以及 导体、绝缘体等类别。