河南省高三化学第一次质量考评试题(无答案)

河南省2018届高三化学第一次质量考评试题（无答案）
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
l．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 Cl：35．5
Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷选择题（共51分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共51分。

）
1．二十四节气是中国历法的独特创造。

四月农谚：“雷雨肥田”雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是
A．K B．N C．P D．C
2．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH
D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
3．下列说法正确的是
A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是
A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B ，Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （Mg 2＋）＞r （Mg ）
C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D ．该反应中化学能全部转化为热能
5．下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末
B ．将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中
C ．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D ．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
6．下列化学用语正确的是
A ．重水的分子式：2H O 18
B ．甲醛的电子式：
C ．乙酸的分子式：CH 3COOH
D ．质量数为34、中子数为18的核素： 3416S
7．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

下列
有关说法正确的是
A ．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为NO 2
B ．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C ．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu ＋Cu （NO 3）2＋4H 2SO 4
4CuSO 4＋2NO ↑
＋4H 2O
D ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
8．下列化合物中只有一种结构的是
A ．C 3H 6O 3
B ．CH 2Cl 2
C ．C 6H 5NO 2
D ．C 4H 10
9．下列关于二氧化硅的说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是
11．某同学在配置一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线。

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是
A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
12．已知2NO＋2H2＝N2＋2H2O分两步进行：（1）2NO＋H2＝N2＋H2O2（很慢）；
（2）H2O2＋H2＝2H2O（很快）下列说法不正确的是
A．总反应速率由反应（1）决定
B．H2O2是中间产物，不是催化剂
C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同
D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能
13．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
14．下列图像表达正确的是
A．图1表示浓硫酸的稀释
B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
D．图4表示微粒质子数
15．现有常温下的四份溶液：①0．01 mol·L－1的CH3COOH溶液②0．0l mol·L－1的盐酸
③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液
下列说法正确的是
A．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
C．将①④混合，若c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
16．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是
A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键
B．气体X在反应中通常体现还原性
C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大
D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－C6H12
17．工业废气NO、NO2 造成大气污染的气体之一，工业上常用：NO x＋NH3→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3．0 L，可与3．5 L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：1 D．1 ：3
第Ⅱ卷非选择题（共49分）
二、非选择题（本大题为必答题，包含3个小题，共34分）
18．（10分）高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为______________________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为：_____________________。

（4）已知：2NH 4ClO 4 △ N 2↑＋2O 2↑＋Cl 2↑＋4H 2O ，现可提供下列试剂：
a ．饱和食盐水
b ．浓H 2SO 4
c ．NaOH 溶液
d ．Mg
e ．Cu
f ．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E 中收集到的气体可能是____________（填化学式）
②A 、B 、C 中盛放的药品依次可以是___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

Ⅰ．a 、b 、c Ⅱ．c 、b 、e Ⅲ．b 、c 、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是________________________。

19．（11分）短周期元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

n 、q 、t 是由这些元素组成的二
元化合物，m 、p 、r 是它们的单质，组成m 、r 的元素位于同主族，它们的转化关系如图所示，常温常压下r 是淡黄色固体，0．1 mol ·L －1
的t 溶液的pH ＝1。

回答下列问题。

（1）X 的元素符号为_____________、Z 在元素周期表的位置是____________________。

（2）用电子式表达n 的形成过程____________________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式___________________________________， 反应②的离子方程式___________________________________。

（4）0．1 mol ·L －1的n 溶液的pH__________1 （填写“＞”、“＜”或“＝”），原因是______________________________________________。

20．（13分）元素铬（Cr ）在溶液中主要以Cr 3＋（蓝紫色）、4()Cr OH －（绿色）、27Cr O 2－
（橙
红色）、4CrO 2－
（黄色）等形式存在。

Cr （OH ）3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题：
（1）Cr 3＋与Al 3＋的化学性质相似，在Cr 2（SO 4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________。

（2）4CrO 2－和27Cr O 2－在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1．0 mol · L －1的Na 2CrO 4溶液中c （27Cr O 2－）随c （H ＋）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反
应：______________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，4CrO 2－的平衡转
化率____________（填“增大”“减小”或“不
变”）。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平
衡常数为______________。

③升高温度，溶液中4CrO 2－
的平衡转化率减
小，则该反应的△H_______0（填“大于”“小
于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl －，利用Ag ＋与
4CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl －恰好沉淀完全（浓度等于1．0×10－5mol ·L －1）时，溶液中c （Ag ＋）为____________mol ·L －1，此时溶液中c （4CrO 2－）等于___________mol ·L －1，（已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2．0×10－12和2．0×10－10）。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________。

三、非选择题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答。

请先把要选择答题的模块涂 黑，
15分）
口物质结构与性质部分 口有机化学基础部分
选作（一）【物质结构与性质部分】
21．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N 5）6（H 3O ）3（NH 4）4Cl （用R 代
表）。

回答下列问题：
（1）氯原子价层电子排布式为________________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。

第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是____________________________；氮元素的E 1呈现异常的原因是____________________________。

（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。

①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________ （填标号）
A ．中心原子的杂化轨道类型
B ．中心原子的价层电子对数
C ．立体结构
D ．共价键类型
②R 中阴离子5N －中的σ键总数为_________个。

分子中的大π键可用符号n
m ∏表示，其
中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6
6∏），则5N －中的大π键应表示为_____________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为（4NH ＋）N —H …Cl 、（4NH ＋）N —H …N （5N －）、
___________________。

（4）R 的晶体密度为d g ·c m －3，其立方晶胞参数为a n m ，晶胞中含有y 个
[（N 5）6（H 3O ）3（NH 4）4Cl]单元，
该单元的相对质量为M,则y 的计算表达式为___________。

选作（二）【有机化学基础部分】
22．氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：
（1）A的结构简式为_____________。

C中官能团的名称是__________________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________________，该反应的类型是_______________。

（3）⑤的反应方程式为_______________________。

吡啶是一种有机碱，其作用是___________________________。

（4）G的摩尔质量为_____________________________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_____________种。

（6）4－甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线_____________________（其他试剂任选）。