第4课时氧化还原反应的规律及应用 课件
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C中l2不、可Fe能Cl发3、生I2的的A是氧(化性) 依次减弱。下列反应在水溶液
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
氧化还原反应的规律及 应用
学习内容
1 • PART 01 守恒律
3 • PART 03 强弱律
2 • PART 02 价态律
4 • PART 04 转化律
一.守恒律
（1）质量守恒 （2）得失电子数守恒 （3）化合价升降守恒
二.价态律
变价元素：处于最低价态 处于中间价态 处于最高价态
。
注意：处于最高价元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如K+，Na+ 处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-、O2-
四.转化律
1.变价元素只靠拢,不交叉,可重 叠
例：
（1）
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2 O
（2）
P24-5⑤
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
（3）
Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2.归中律
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
3.歧化律
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
氧化还原反应能发生的是（ C
）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 2Y-+ X2
B、2X- + Y2 =
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 2X- + Z2
D、2Z- + X2 =
3.发生氧化还原反应的先后顺序（同种氧化剂与更强的还原剂反应）
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O
（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
பைடு நூலகம்
A．O2＞I2＞S
B． O2＞S＞I2
C．I2＞O2＞S
D．S＞I2＞O2
2.已知氧化性/还原性强弱，判断反应能否进行
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列
还原性 氧化性、还原性
氧化性
三.强弱律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
较
较
较
较
强
强
弱
弱
氧
还
还
氧
化
原
原
化
性
性
性
性
氧化性比较：氧化剂＞氧化产物 还原性比较：还原剂＞还原产物
强弱律的应用
1.氧化还原反应中反应物与生成物的氧化性/还原性的比较
练习 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ A ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
氧化还原反应的规律及 应用
学习内容
1 • PART 01 守恒律
3 • PART 03 强弱律
2 • PART 02 价态律
4 • PART 04 转化律
一.守恒律
（1）质量守恒 （2）得失电子数守恒 （3）化合价升降守恒
二.价态律
变价元素：处于最低价态 处于中间价态 处于最高价态
。
注意：处于最高价元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如K+，Na+ 处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-、O2-
四.转化律
1.变价元素只靠拢,不交叉,可重 叠
例：
（1）
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2 O
（2）
P24-5⑤
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
（3）
Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2.归中律
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
3.歧化律
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
氧化还原反应能发生的是（ C
）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 2Y-+ X2
B、2X- + Y2 =
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 2X- + Z2
D、2Z- + X2 =
3.发生氧化还原反应的先后顺序（同种氧化剂与更强的还原剂反应）
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O
（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
பைடு நூலகம்
A．O2＞I2＞S
B． O2＞S＞I2
C．I2＞O2＞S
D．S＞I2＞O2
2.已知氧化性/还原性强弱，判断反应能否进行
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列
还原性 氧化性、还原性
氧化性
三.强弱律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
较
较
较
较
强
强
弱
弱
氧
还
还
氧
化
原
原
化
性
性
性
性
氧化性比较：氧化剂＞氧化产物 还原性比较：还原剂＞还原产物
强弱律的应用
1.氧化还原反应中反应物与生成物的氧化性/还原性的比较
练习 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ A ）