中考化学复习 第9讲《有关化学方程式的简单计算》课件 粤教版

4．相同质量的 Al、Fe、Zn 分别与足量的稀硫酸反应，则其
中放出氢气最多的是________ ，放出氢气最少的是________ 。 Al Zn
5．H2 和 O2 混合气体 20 g，点燃反应后生成 18 g H2O，则
反应前混合气体中， H2 最多不超过________g ，最少不少于 4 ________g 。 2
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1．根据化学方程式计算的步骤
(1)设：设未知量。 (2)写：正确写出反应化学方程式。 (3)写：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 (4)列：列出比例式。 (5)解：求解。 (6)答：作答。
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2．根据化学方程式计算的注意事项 (1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒 定律，导致结果错误)。 (2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。
(1)电解所消耗的水的质量。 答：设电解所消耗的水的质量为 x。 通电 36 4 x 1g 36 4 ＝ x 1g 解得：x＝9 g
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(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 答： 电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为 8g ×100%＝8% 109 g－9 g
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3．(2012 年广东肇庆)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50 g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳 酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。
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乙同学：将五份含 6 g 炭粉和 40 g 氧化铜的混合物，分别 放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到 如下数据：
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(3)①加热 2 min 收集到气体的质量是________g 。 2 高温 ②混合固体在加热过程中产生的反应有CuO＋C====Cu＋ 高温 CO↑、2CuO＋C====2Cu＋CO2↑，还可能发生反应的化学方 △ 高温 ＋CO===Cu＋CO2 或CO2＋C====2CO 写一个)； 程式为：CuO _________________________________________( 加热 8 min后容器中的气体的化学式为________ CO 。 点拨：甲同学的实验中只知道氧化铜的质量，硫酸铜的质量 可根据氧化铜的质量计算得出。乙同学要求加热 2 min 收集到的
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回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g 。 5 (2)开始加入碳酸钠溶液至 10 g 时，还没有沉淀的原因是 稀盐酸先与碳酸钠反应 。 _________________________ (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 解析：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 5g 111×5 g 111＝100 解得：x＝ ＝5.55 g 5g x 100 5.55 g 原滤液中 CaCl2 的质量分数＝ ×100%＝11.1% 50 g 答案：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。
气体质量时可用质量守恒定律计算。
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考点
化学方程式的计算
1．(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措
施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲
催化剂 烷：CO2＋4H2=====CH4＋2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转 化，得到甲烷的质量是多少。
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解：设生成 CH4 的质量为 x 。 催化剂 CO2＋4H2====CH4＋2H2O △ 44 16
解析：注意不能用 C、D 的相对分子质量之比直接计算，而
要乘以 C、D 前面的化学计量数，进而求得生成 C 的质量为 1.8 g， 反应物 B 的质量为 8 g，B、D 的质量之比为 10∶11。： 答案：C
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3．电解 m g 水，能得到氢气______g 0.89m 。 0.11m ，氧气______g
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(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 x 44 4.4 g
73∶44 ＝ x∶4.4 g 解得：x ＝ 7.3 g 7.3 g 稀盐酸中溶质的质量分数＝ ×100% ＝ 7.3% 100 g 点拨：先利用差量法计算出生成二氧化碳的质量，再根据化 学方程式计算参加反应的 Na2CO3 和 HCl 的质量。
第 9 讲 有关化学方程式的简单计算
能根据化学反应方程式进行简单的计算。
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1．甲、乙两位同学各用 6.5 g 锌，跟足量的酸充分反应制取 氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢 气的质量( B )。 A．甲的多 C．乙的多 B．甲、乙一样多 D．无法确定
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2．在反应 2A＋5B===2C＋4D 中，C、D 的相对分子质量之 比为 9∶22。若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D。则在此 反应中，B 与 D 的质量比为( A．4∶9 C．10∶11 )。 B．8∶11 D．31∶44
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)解题格式的书写要规范化。
(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过 程带单位，在同一计算中注意单位的统一。 (5)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不
纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质
量。
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考点
有关化学方程式的计算
【例 1】(2012 年广东梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠 杂质)中碳酸钠的含量，取 12 g 样品放入烧杯中，加入 100 g 稀 盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液， 其质量为 107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g 。 4.4 (2)12 g 样品中碳酸钠的质量为________g 。 10.6
x 66 44 66 ＝ 16 x 解得：x＝24 g 答：生成 CH4 的质量为 24 g。
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2．(2011 年广东揭阳) 在做电解水实验时，常在水中加入氢 氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反 应，质量也不会发生改变。现将含有 8 g 氢氧化钠的水溶液 109 g
通电一段时间后，生成 1 g 氢气，请你计算(要有计算过程)：
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【例 2】(2012 年广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验， 请回答有关问题。 甲同学：取 40 g 氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶 液。 (1) 甲 同学 所得 溶液 中使 溶液 显蓝 色 的溶 质的 化学 式为 CuSO4 。 ________ (2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程) 答：设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为 x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 160 40 g x 80∶40 g＝160∶x 解得：x＝80 g