南昌市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷

南昌市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）
A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等
2. （2分）(2016高三上·昌乐期中) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）
A . X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
3. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）
A . 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭
B . 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂
C . 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（）
A . 腐蚀品
B . 易燃液体
C . 爆炸品
D . 剧毒品
5. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
6. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 乙醇和水
B . 苯和甲苯
C . 溴乙烷和水
D . 乙醇和乙酸
7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
8. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）
A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子
D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g
9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L
B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10. （2分） (2018高一上·上海期中) 摩尔质量的单位是（）
A . 克
B . 摩尔
C . 克/摩尔
D . 摩尔/ 克
11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
12. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A . Cu（OH）2与H2SO4
B . Ba（OH）2与H2SO4
C . Fe（OH）3与HCl
D . HNO3与KOH
13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
14. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、I﹣、Br﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（）
A . 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32﹣、Br
B . 肯定有Mg2+、Br﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C . 肯定无Ag+、Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、MnO4
D . 可能有K+、Cl﹣、SO42﹣、I﹣
15. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
16. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（）
A . ω=×100%
B . C=mol/L
C . 可用装置吸收氨气
D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
二、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分） (2018高二下·商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度
甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水
苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水
高锰酸钾158易溶于水实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。

如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。

②将混合液过滤后冷却。

③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。

回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用________方法防止此现象；乙醇的作用是________。

（2）②中过滤出的沉淀是________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是________。

三、填空题 (共2题；共10分)
18. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，
属于弱酸的电离方程式________
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．
19. （7分） (2019高一上·江阴期中) 实验题：
（1）实验一如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。

根据图示回答下列问题：
图中两处明显错误是：
①________；
②________。

（2） A仪器的名称是________，
B仪器的名称是________。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外，
还需要加入少量的________，其作用是________。

（4）实验二:
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。

某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。

分液漏斗使用前应先________，振荡后上层液体为________（填有机层、水层）。

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）
A . 不与碘反应
B . 碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度
C . 该萃取剂与水不互溶且密度比水大
D . 可以选用CCl4、酒精做萃取剂.
（6）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法________
四、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分） (2018高一上·新疆期中)
（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B.2Na＋Cl2 2NaCl
C.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E.CaO＋CO2=CaCO3
F.4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

五、综合题 (共1题；共5分)
21. （5分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；
使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________．
（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）．
a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有________、________．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d（填接口代号）．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共5分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共2题；共10分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、工业流程 (共1题；共4分)
20-1、
20-2、
五、综合题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、。