(解析版)新疆农七师高级中学2011-2012学年高二化学上学期第一次阶段考试试题

（解析版）新疆农七师高级中学2011-2012学年高二上学期第一次阶
段考试化学试题
一、选择题（．每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。

）
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )
B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )
C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )
D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )
3．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是（ ）
A ．0.45 mol / (L·s )
B ．0.15 mol / (L·s )
C ．0.225 mol / (L·s )
D ．0.9 mol / (L·s )
4．已知反应mX(g)＋nY(g) q Z(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m
5. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ
B. 557 kJ
C. 436 kJ
D. 188 kJ
6. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、
890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+21
O 2(g) ===CO(g) △H ＝-393.5 kJ•mol -1
B. 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1
C. CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1
D. 21
C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -1
7. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21
O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ• mol -1
C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ• mol -1
则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）
A. +283.5 kJ• mol -1
B. +172.5 kJ• mol -1
C. -172.5 kJ• mol -1
D. -504 kJ• mol -1
8. 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94
.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.
0.010
0.020 A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60%
C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
9. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系压强不变
B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A 的转化率不变
D. 容器内气体密度不变
10. 在某温度下，H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)
＋I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H 2)=0.008 mol•L -1,则该反应的平衡
常数为（ ）
A. 40
B. 62.5
C. 0.25
D. 4
11. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的
1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z 的体积分数变小
D. X 的转化率变大 12. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A ．若ΔH ＜0，ΔS ＞0，任何温度下都能自发进行
B ．若ΔH ＞0，ΔS ＜0，任何温度下都不能自发进行
C ．若ΔH ＞0，ΔS ＞0，低温时可自发进行
D ．若ΔH ＜0，ΔS ＜0，低温时可自发进行
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A ．(m ＋n)必定小于p
B ．(m ＋n)必定大于p
C ．m 必定小于p
D ．m 必定大于p
14．已知在一定条件下有CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，在某一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ/mol ，反应达平衡后，测得c (CO)∶c (CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是
A ．反应放出的热量为0.04a KJ
B ．平衡时H 2O 的转化率为40%
C ．若将容器的体积压缩为1 L ，有利于该反应平衡正向移动
D ．判断该反应达到平衡的依据是CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都相等
15.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=== P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P －P ：a kJ·mol -1、P －O ：b kJ·mol -1、P=O ：c kJ·mol -1、O=O ：d kJ·mol -1，根据图示
的分子结构和有关数据估算该反应的 H ，其中正确的是（ ）
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
)
(
)
(
)
(
)
(
2
2
2
H
c
CO
c
O
H
c
CO
c
⋅
⋅。

恒容时，温度升高，H2浓度减
小。

下列说法正确的是（）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
18. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 氨水应密闭保存，置低温处
B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
二、填空（本题包括4个小题，共32分）
19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13 mol，n t(NH3)＝6 mol，a＝____________.
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是________mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.
(4)原混合气体中，a∶b＝________.
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________.
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝__________.
21．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol 和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．
22. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

三、计算题（本题包括1个小题，共14分）
23. T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g) ΔH<0;
4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min 时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.
2011—2012学年第一学期第一次阶段考试
高二化学答案（实验班）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。

）
二、填空（本题包括4个小题，共32分）
19. （1）CH 3OH(l)+23
O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ·mol
－1 （2）N 2(g)+2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH ＝+67.8kJ·mol －1
（3）N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol －1 20. (1)16 (2)8 (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2(6)3∶3∶2
21. (1)1－a (2)3a (3)2 3－3a 丁 (4)a /(2－a )
22. （1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小
（3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
（4）减小、减小。