高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲电解质与离子反应训练(含解析)

电解质和离子反应
1．(2021·山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O 晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是( ) A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
C[NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl 溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。

]
2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是( )
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
A[NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。

]
3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－
3
B．NaHSO4===Na＋＋HSO－
4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．H2S===2H＋＋S2－
C[NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na＋和HCO－
3
，电离方程式为NaHCO3===Na
＋＋HCO－
3，A项错误；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋和SO2－
4
，应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－
4
，
B项错误；MgCl2是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，C项正确；H2S是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。

]
4．(2020·湖北沙市中学模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO －＋Cl－＋2H＋===Cl
2↑＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO2－
3
＋2HClO
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－
3
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B[碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO－
3
＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl2，符合反应事实及守恒规律，
B项正确；SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2＋ClO－＋H2O===SO2－
4
＋Cl－＋
2H＋，C项错误；漏写NH＋
4与OH－发生的反应，应为NH＋
4
＋HCO－
3
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
NH3·H2O＋H2O，D项错误。

]
5．(2021·安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D[盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO2－
4
，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳中Ca(OH)2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl2和H2O，溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，二者恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。

]
6．(2021·安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是( )
A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋
4
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
4
===BaSO4↓＋H2O
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－
4
＋3Cl
－＋4H＋＋H
2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋
4＋HCO－
3
===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D[AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋
2
＋2H2O，A项错误；不
符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－
4
===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；强碱性
溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－
4
＋3Cl－＋5H2O，C项错误；符合反应事实及守恒规律，D项正确。

]
7．(2021·黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：CO2－
3＋H＋===HCO－
3
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋
4
D[a中反应的离子方程式不符合电荷守恒，A项错误；忽视反应物的量对产物的影响，
正确应为CO2－
3
＋2H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时要用化学式表示，C项错误。

]
8．下列物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O ⑨空气⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为________________________________。

(2)⑩在水中的电离方程式为
___________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
______________________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为________________________________________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：
________________________________________________________________________。

解析(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，则化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。

(2)Al2(SO4)3是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋。

(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为3SO2－
4
＋H＋===H2O＋CO2Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH)3是难溶物，故书写离HCO－
3
子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO－。

3
答案(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－
4
＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
(3)HCO－
3
(4)CO2＋OH－===HCO－
3。