高碑店市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

高碑店市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
2．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入
滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
5．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
6．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
8．下列说法正确的是
A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
9．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
10．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
11．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
12．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
13．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
14．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
15．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
16．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
二、填空题
17．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

18．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环
酯：。

那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

19．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

20．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1 =－110.5 kJ·mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】__________
溶液
3.0 1.0
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________ （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中
加入少量固
体
室温下溶液
颜色褪至无
色所需时间
/min
溶液溶液稀硫酸
4 3．0 2．0 1．0 2．0 ____ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

22．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃80 59 156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。

仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。

仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______________________。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
高碑店市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
17．（1）①2CO+O2+4OH－2CO32—+2H2O。

②CO-2e－+O2－CO2。

18．HCHO CH3COOH HCOOCH3
CH2OH（CHOH）4CHO
19．HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
20．放热－110.5 ＋241.8 ＋131.3
21．（1）. （2）. 其他条件相
同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）. （4）. 生成
物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）（5）. （6）. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短
22．2Fe+3Br2=2FeBr3三颈烧瓶吸收HBr气体下除去HBr和未反应的Br2吸收其中的水分苯 C。