高考化学复习下期高三尖子生专题训练(五).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015-2016学年下期高三尖子生专题训练（五）
化学试题
一．选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口
观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入
新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通
入酸性KMnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D 向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀
2．下列实验操作中，不用于物质分离的是
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣4．下列实验方案能达到实验目的是
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl2
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
6．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉
7．用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的
是
选项甲乙丙试管中现象
A 浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失
B 浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色,溶液仍为无色
C 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色
D 双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊
8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
9.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项实验现象结论
A 取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振
荡、静置
上层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I-
C 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
D 将0．1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉
淀产生，再滴加0．1 mol/LCuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为
蓝色沉淀
K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]
10．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是
选项物质(括号中为杂质) 除杂试剂操作
A 铁器(矿物油) 热纯碱溶液洗涤
B BaCO3(BaSO4) 饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤
C KNO3(NaCl) 水蒸发结晶
D HCl(Cl2) 饱和食盐水洗气
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应
C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜
D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
12．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
13．下列实验装置叙述正确的是（）
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④
14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号操作及现象结论
A 将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH
变小
稀释后CO32-的水解程度减小
B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者
为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
二、必做题(本题包括2小题，共33分)
15．（14分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。

某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：
（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。

写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式
________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；
③___________________________。

若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率
__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16(15分)．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化
物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式，加入铁屑的作用
是。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。

（3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有
三．选做题（任选一题，标出题号）
17(15分).世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
NH 4Cl 溶液
电解
气体A
盐酸
NaClO 2溶液
NCl 3溶液
混合气
ClO 2气体B
溶液
(1)ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A ．饱和食盐水
B ．碱石灰
C ．浓硫酸
D ．蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。

A ．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B ．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C ．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D ．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。

缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2
，化学方程式是______________。

此法相比欧洲方法的优点______________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO 2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H
2C 2
O 4)溶液还原氯酸钠，化学反应
方程式为__________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因 18(15分)．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效
的驱虫剂，可用于商业生产。

下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，B 含有的官能团的名称是 。

（2）B 与CH 3OH 发生的反应类型是 ，C 与HBr 发生的反应类型是 。

（3）由D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

（4）D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对
分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a.54
b.108
c. 119
d.133
（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原
子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
化学答案
1.D
2.D
3.D
4.D
5.B
6.B
7.D
8.C
9.D10.B11.A12.C13.B14 C. 15．（14分）
（1）检查装置气密性 （1分）
（2）SO 2 + 2OH – = SO 32–
+H 2O （2分） （3）NH 3 （2分） （4）防止倒吸（2分） （5）3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O
3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O （2分）
（6）
%10024.22246
3103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-a
b （2分） （7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）
16.（1）TiO 2+2H +=TiO 2++H 2O ; 使Fe 3+还原为Fe 2+
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤） （3）溶液中存在水解平衡TiO 2++（n+1）H 2O TiO 2•nH 2O+2H +，加入的Na 2CO 3粉末与H +反应，降低了溶液中c （H +），促进水解平衡向生成TiO 2•nH 2O 的方向移动；Na 2SO 4；（4）TiO 2+2C+2Cl 2C ︒900TiCl 4+2CO ；蒸馏（或分馏）（5）TiO 2+4e -=Ti+2O 2-；O 2、CO 、CO 2 17本题共15分，除注明外每空2分
(1)不是；C (2)ABCD(全选给3分，漏选给2分) (3)2NaClO 3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O
(4)2NaClO 2+Cl 2＝2NaCl+2ClO 2；安全性好，没有产生毒副产品
(5)H 2C 2O 4+2NaClO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2CO 2↑+2ClO 2↑+2H 2O ；反应过程中产生的CO 2起到稀释作用
18.（1）
羧基、碳碳双键
（2）酯化反应 加成反应
（3）
+H2O
（4） c（5） 8。